【題目】在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）

A. v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1B. v (O2)＝3 mol·L-1·min-1

C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)＝0.1mol·L-1·s-1

(1)C元素在周期表中的位置____________。

(2)畫出D元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________。

(3)將CB2與D2以體積比1：1混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，請用一個化學(xué)方程式來解釋：_________________________________。

(4)AB2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一個容積為15mL的試管充滿AB2后，倒置于一個盛水的水槽中，當(dāng)試管液面上升至一定高度不再變化時，相同條件下再通入O2，若要使試管液面仍保持在原高度，則應(yīng)通入的O2為___________mL。

(5)甲、乙、丙均為含A元素的化合物，丁為單質(zhì)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)

①若丁為一種常見的非金屬單質(zhì)，甲為氫化物，乙為氧化物，則一個乙分子所含有的電子數(shù)目___________。

②若丁為一種常見的金屬單質(zhì)，常溫下丁在甲的濃溶液中能反應(yīng)但很快停止，則丙的化學(xué)式___________。

A. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4－己二烯和甲苯

C. 在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是 CH3CO18OH和CH3OH

D. 甘氨酸和鹽酸的化學(xué)方程式是NH2－CH2－COOH＋HClHOOC－CH2－NH3＋Cl－

(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝 酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是(不能用手觸摸和使用溫度計(jì))___________。

(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入 適量氫氧化鈉溶液與稀鹽酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是______________，說明該反應(yīng)屬于_____ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為定量測定(2)中反應(yīng)的反應(yīng)熱，使50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL0.55 mol·L－1NaOH溶液在簡易量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng).回答下列問題：

①該實(shí)驗(yàn)中NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是_________________________。

②實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________ (填“相等”或“不相等”)。

(4)已知一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

請根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)和F2(g)反應(yīng)生成CF4(g)和HF(g)的熱化學(xué)方程式：_______________。

（1） 氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。

（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。

① 寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。

② AlCl3產(chǎn)品的純度為________。

【題目】A+、B+、C-、D、E、F2- 6種微粒(分子或離子)，它們分別含10個電子，其中只有B+和F2-為單核微粒，且C-和E的組成元素相同，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A++C-D+E，據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)式___________，E的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備D物質(zhì)的反應(yīng)方程式________。

(3)上述六種微粒中所含有的元素原子半徑從大到小的順序是__(用元素符號表示)。

(4)B、F兩元素組成的原子數(shù)目比為1:1的化合物的電子式___________、該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有__。

（1）Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。

（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：

①粗銅應(yīng)與直流電源的_________極（填“正”或“負(fù)”）相連。

②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是__________________________。

（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。

①在陰極放電的物質(zhì)________________。

②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是_______________________________。

（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：

（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。

（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。

（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。

①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。

②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。

合成反應(yīng)：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。

請回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是_________________。

（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號）__________。

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標(biāo)號）。

A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.玻璃棒 D.錐形瓶

（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是有________（填正確答案標(biāo)號）。

A.41％ B.50％ C.61％ D.70％

（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

①甲組實(shí)驗(yàn)中HY為_________（填強(qiáng)、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________。

②乙組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

③乙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離出的c(OH-)=________ mol/L。

（2）常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

①滴定HCl溶液的曲線是___________（填“I”或“Ⅱ”）；

②a=__________ mL。

③c(Na+)=c(CH3COO-)的點(diǎn)是_____________。

④E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________。

（3）將一定量某濃度的NaOH溶液，加入MgCO3懸濁液中，可以生成更難溶的Mg(OH)2。該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

A. FeCl3溶液加入少量鐵粉保存 B. 常溫下，濃硝酸保存在鐵器皿中

C. 燒堿溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中 D. 小塊鈉保存在煤油中