(1)[Cu(NH3)4]2+在水溶液中的顏色是________。

(2)NH3中N原子的雜化軌道類型是________。

(3)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_________________。

(4)[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價(jià)鍵外，還有________。

(5)S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

(6)將金屬銅投入到氨水和H2O2的混合溶液中，銅片溶解，溶液是深藍(lán)色，其反應(yīng)的離子方程式為________。

(7)銅氮合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子核間的距離為a pm，則該晶體的密度為________ g/cm3( 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值)。

A.正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol－1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol－1

C.正反應(yīng)活化能大于100 kJ·mol－1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJ·mol－1

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

A. 水和四氯化碳 B. 碘和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________。

(2)反應(yīng)②中，每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。

(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)有機(jī)物X(C7H8O)與C6H5OH互為同系物，任寫一種X可能的結(jié)構(gòu)簡式________。

(5)已知醇Y與X互為同分異構(gòu)體，且Y有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

Y+DA

①Y和D反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為________。

②有機(jī)物甲與D“結(jié)構(gòu)相似，分子組成比D多2個(gè)碳原子”，且分子中除了飽和烴基與D不同外，其余部分都與D相同，請(qǐng)寫出甲可能的結(jié)構(gòu)簡式：________、________。

(1)NO的體積為________L(保留一位有效數(shù)字，下同)，NO2的體積為________L。

(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是___________。

(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L1。

(1)儀器a的名稱是________。

(2)在大燒杯中加入冰水的目的是________。

(3)加入碎瓷片的作用是________。

(4)為了更好的控制溫度，選擇常用的加熱方式為________。

(5)反應(yīng)時(shí)若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為________，生成的無色刺激性氣味氣體的分子式為________。

(6)U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(7)反應(yīng)結(jié)束后，U形管內(nèi)粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可以選擇下列試劑中的________(填序號(hào))。

A．Na2SO3溶液 B．H2O C．NaOH溶液 D．苯

(8)檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素的實(shí)驗(yàn)步驟是：取少量溴乙烷于試管中，加入NaOH溶液，加熱煮沸一段時(shí)間，冷卻，________。

A. A B. B C. C D. D

A. 曲線a表示Fe2+,曲線b表示Fe3+

B. P點(diǎn)時(shí)總反應(yīng)的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O

C. n2=0.25

D. n3∶n1=3∶2

【題目】已知可以和HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對(duì)氯、硫及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：

實(shí)驗(yàn)一：探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱。選用的裝置和藥品如下。

裝置A氣密性檢查的方法是________。

裝置連接順序?yàn)?/span>A、________、B、E、________、F，其中裝置E中反應(yīng)的離子方程式為________，通過現(xiàn)象________即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。

實(shí)驗(yàn)二：探究氯氣與硫化氫氣體混合能發(fā)生反應(yīng)。選用的裝置和藥品如下。

通過現(xiàn)象________即可證明氯氣與硫化氫發(fā)生了反應(yīng)。

該裝置存在一個(gè)不妥之處，你的改進(jìn)措施為________。

實(shí)驗(yàn)三：探究氯元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱。

為探究氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案或有關(guān)說法中正確的是________。

A.實(shí)驗(yàn)一能說明硫元素非金屬性強(qiáng)于氯元素 B.實(shí)驗(yàn)二能說明硫元素非金屬性弱于氯元素

C.通過測定鹽酸和氫硫酸的pH來判斷非金屬性強(qiáng)弱 D.已知硫化氫的沸點(diǎn)為，氯化氫的沸點(diǎn)為，則硫元素非金屬性強(qiáng)于氯元素