A. Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3－ +Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O

B. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

D. MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl=Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g) Y(g)，T1、T2溫度下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝ mol·L－1·min－1

C. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D. M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數(shù)與原平衡相比增大

A. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

B. Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

A.硅單質(zhì)可以制光導纖維 和太陽能電池

B.硅是構成礦物和巖石的主要元素，其中硅酸鈉俗稱水玻璃

C.硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

D.硅在電子工業(yè)中，是重要的半導體材料

A. 常溫常壓下，5.6LO2含有4NA個電子

B. 28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數(shù)為NA

C. 標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的碳原子數(shù)為2NA

B. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. lmol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應

C.水煤氣是通過煤的液化得到的氣態(tài)燃料D.天然氣是清潔燃料

A. ①②⑥B. 全部C. ①③⑤D. ①③④⑤

A. 往NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH -＝SO32 - +H2O

B. 向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH - NH3·H2O

C. Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++ SO4 2 -＝BaSO4↓

D. 過量的鐵粉與稀硝酸反應的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-＝4H2O+2NO↑+3Fe2+

A. 92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 71g氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA

C. 0．5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為NA

D. 1 mol Mg與足量的O2或N2反應生成MgO或Mg3N2時，失去的電子數(shù)均為2NA