【題目】已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是（ ）

A. (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

B. 常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性

C. 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，選擇甲基橙作指示劑

D. 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí)，溶液pH=10.6

A. R的氫化物可能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)

C. 常溫常壓下，Z的單質(zhì)一定呈黃綠色

D. X和Z組成的化合物屬于共價(jià)化合物

A. SiO2粗硅SiCl4高純硅

B. NH3NONO2硝酸

C. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

D. Fe3O4Fe2 (SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO4·7H2O

A．1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

B．將10 g H2和CO的混合氣體充分燃燒，將生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)，固體增重為10 g

C．將Na2O2投入FeSO4溶液中生成紅褐色沉淀

D．將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密閉容器中充分加熱排除氣體后剩余固體為Na2CO3

A. 1molCO2與SO3的混合氣體氧原子數(shù)為2NA

B. 1mol/L KClO3溶液中含有NA個(gè)ClO3﹣

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA

D. 25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子數(shù)為6NA

A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.稱量時(shí)誤用“左碼右物”

A. Fe(OH)3與稀硝酸反應(yīng) B. FeO與稀硝酸反應(yīng)

C. CuO與稀硝酸反應(yīng) D. Al(OH)3與稀硝酸反應(yīng)

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：_______(填具體元素符號(hào)或化學(xué)式,下同)。

(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的子式是_________，第三周期中堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是____________________。

(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是____________；寫出它最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(4)用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：________________________，該化合物屬于__________________(填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

(5)表示③與①最高價(jià)態(tài)形成的化合物電子式___________________，該化合物分子由___________(填“極性”“非極性”)鍵形成。

（1）寫出上述五種元素的元素符號(hào)：A___，B___，C___，D____，E___。

（2）寫出D2C2的電子式_________，AC2的結(jié)構(gòu)式___________。

（3）用電子式表示 AC2化合物的形成過程__________________。