【題目】已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）

A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

A. 常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子

B. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA

C. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

D. 分子總數為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為4NA

【題目】C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ）

A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半

C．容器體積可變，充入N2 D．保持容器體積不變，充入H2O（g）

(1)11種元素中，化學性質最不活潑的是_________________。非金屬性最強的元素的原子結構示意圖為__________________。

(2)①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是________________________。

(3)②③④形成的簡單離子半徑由大到小的順序是__________________________。

(4)元素⑦的氫化物分子式為_______________，該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是____________________________________________。

(5)⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為__________________。①和⑨兩元素形成化合物的電子式為___________________。

(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化學式為__________________。該化合物的化學鍵類型為___________________________。

(7)⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____________，沸點最高的是______________。

(8)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為____________________________。

(9)下列可以判斷①和⑤金屬性強弱的是____________________________。

a. ①單質的熔點比⑤單質低

b. ①質軟，氧化物種類比⑤多

c. ①單質與水反應，⑤單質幾乎不與水反應

d. ①最高價氧化物的水化物的堿性比⑤強

(1)N元素在周期表中位置_______________________。

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合、干燥，還有______________作用。

(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現象是_______________________________________。

(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：__________________________________________。

(二)實驗室探究銅與硝酸反應的相關問題，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

(5)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_______________________。

(6)實驗過程中，裝置丙中出現的現象是：________________________________________。

(7)裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________。

取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>______________色。

(8)待反應停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量質量分數為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，離子方程式為________________________________________________________________。

A．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產甲醇

B．煤可以直接液化，煤與氫氣作用生成液體燃料

C．煤是以單質碳為主的復雜混合物，干餾時單質碳與混合的物質發(fā)生化學變化

D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通過聚合反應制得的

A. B.

C. D.

A.通常情況下，氨的溶解度不大

B.溶于水的氨分子只有少量電離

C.氨水中的NH3H2O電離出少量OH﹣

D.氨本身的堿性弱

回答下列問題：

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。

A．沿玻璃緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動

(3)做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并將實驗數據記錄如下：

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應的中和熱△H=____________________________。

(4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱來計算中和熱，測得的中和熱△H的絕對值會___________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。

(5)若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

A. 用裝置甲檢驗溶液中是否有K＋

B. 用裝置乙制取并收集少量NH3

C. 用裝置丙進行噴泉實驗

D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體