請回答下列問題：

（1）E中所含官能團(tuán)的名稱是___________________________；

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________________________________________；

（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料和農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡式是______________________；

（4）在體育競技比賽中，當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊(duì)醫(yī)生立即對準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制備F的化學(xué)方程式：_______________；

（5）等質(zhì)量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量_______(填“A>H、A<H或A＝H”)。

下列說法不正確的是

A. 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次減小

B. 將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，能得到黑色沉淀

C. 在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀

D. 在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL,溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。

（1）按照物質(zhì)的分類方法，FeCl3應(yīng)屬于_________。

①酸 ②氯化物 ③混合物 ④鹽 ⑤化合物 ⑥電解質(zhì) ⑦易溶物

A．②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥⑦

（2）0.1mol/LFeCl3溶液中c(Cl-)=_____mol/L。測得200mL某濃度FeCl3溶液中Cl-的質(zhì)量為21.3g，則此溶液中c(Fe3+) =____________mol/L.

（3）將50mL 0.1mol/L FeCl3和50mL 0.5mol/L CaCl2混合后，其溶液的體積變?yōu)槎�者的體積之和，則混合液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L.

（4）芳香族化合物A的分子式為C7H8O，A中加入FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物只有二種，A的結(jié)構(gòu)簡式為________，寫出A與濃溴水反應(yīng)的方程式________。

（5）FeCl3可制備氫氧化鐵膠體處理污水，處理污水時發(fā)生了__________（物理或化學(xué)）變化。

（1）意大利羅馬大學(xué)的Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子,該分子的空間構(gòu)型與P4類似,其中氮原子的軌道雜化方式為______________________，N—N鍵的鍵角為______________________；

（2）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為______________________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______________________；

（3）配位原子對孤對電子的吸引力越弱,配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結(jié)構(gòu)相似,和過渡金屬更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。

（4）SCl3+和PCl3是等電子體,SCl3+的空間構(gòu)型是____________________；S—Cl鍵鍵長 ______P-Cl鍵鍵長(填“＞”、“=”或“＜”),原因是____________________。

（5）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體,以其為材料制造的燈泡壽命長,耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,砷化鎵的化學(xué)式為____________________。若該晶體的密度為ρg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則a、b的距離為_________pm(用含ρ和NA的代數(shù)式表示)。

已知色氨酸水溶液中存在平衡：

下列說法不正確的是(　　)

A. 色氨酸分子中存在氨基和羧基，能反應(yīng)生成鹽

B. 在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出

C. 在一定條件下，色氨酸可發(fā)生脫水縮合反應(yīng)

D. 褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性

A. A B. B C. C D. D

A.氧化鋁可用于工業(yè)制鋁

B.氧化鋁可用于制造耐火材料

C.明礬是一種常見的凈水劑

D.鋁槽車可用于稀硝酸的貯運(yùn)

（1）儀器 M 名稱是___，裝置④中主要的化學(xué)方程式為__________。

（2）裝置⑥的作用是___，逸出的氣體主要是_____(填化學(xué)式)。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時要關(guān)閉熱源并繼續(xù)通入N2一段時間，此時通N2的目的是____。

（4）將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得 HBr，但反應(yīng)過程中圓底燒瓶內(nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。

①濃磷酸和濃硫酸均能用于制 HBr 的原因是硫酸和磷酸都具有___（填選項(xiàng)字母）。

a．脫水性 b．強(qiáng)氧化性 c．難揮發(fā)性

②溶液變橙黃色是因?yàn)榘l(fā)生了副反應(yīng)____(寫化學(xué)方程式)。

③濃磷酸換成濃硫酸對產(chǎn)品純度____ (填“有”或“沒有”)影響，理由是__

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。裝置Ⅱ中生成有機(jī)物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式)，裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。

(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。

(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計值)：

①哪一時間段反應(yīng)速率最大：_____min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是________。

②求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___________________ (設(shè)溶液體積不變)。

(2)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________

A．X的濃度不再改變

B．生成1mol Y的同時消耗2mol Z

C．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為_________。