(1)工業(yè)上可以通過(guò)下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是___________。

A.高溫分解水制取H2:2H2O2H2↑+O2↑

B.電解水制取H2:2 H2O2H2↑+ O2↑

C.甲烷與水反應(yīng)制取H2:CH4+ H2O3H2+CO

D.在光催化劑作用下，利用太陽(yáng)能分解水制取H2:2H2O2H2↑+ O2↑

(2)在2L的密閉容器中充入1mo1 CO和2mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng);CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，測(cè)得CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____，平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為____。

②能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______。

A. CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

B. 密閉容器中混合氣體的密度不再改變

C. 密閉容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D. 相同時(shí)間內(nèi)消耗1mo1CO，同時(shí)消耗1mol CH3OH

(3)為使合成甲醇原料的原子利用率達(dá)到100%，實(shí)際生產(chǎn)中制備水煤氣時(shí)還需使用CH4，則生產(chǎn)投料時(shí)，n(C):n(H2O):n(CH4)=__________。

(4)據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充電一次。假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的二氧化碳被充分吸收生成CO32-。則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________，電池放電過(guò)程中溶液的pH將_____(填“下降”、“上升”或“不變”)。

下列說(shuō)法正確的是

A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol

B. H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)

C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol

D. b=272-a

A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2

A. 元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b弱

B. 元素a的原子半徑比d的大

C. 元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

D. 元素a單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料

①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反應(yīng)是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物

B. 反應(yīng)③符合綠色化學(xué)思想

C. 甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團(tuán)

D. 反應(yīng)①是加成反應(yīng)

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在10-9~10-7m之間

B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應(yīng)用

D.溶液、膠體、濁液均屬于混合物

配制100ml1.0mol·L-1的鹽酸溶液,用______(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0ml1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；用托盤天平稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_________；往廣口瓶中裝入足量水,按如圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。

(1)請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整。

(2)用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法:__________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用_________(填序號(hào))的量筒。

A.100ml B.200ml C.500ml

(4)若忽略水蒸氣的影響,在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積Vm=_____________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果___________________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)若在配制鹽酸過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的溶液的濃度偏高的是___________（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。

a．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干

b．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

c．最后確定HCl溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

d．定容搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

完成下列填空：

（1）N原子核外有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，它的最外層電子排布式是________；組成純堿的元素原子半徑從大到小依次為___________________。

（2）氨水是常用氮肥，用氨水施肥時(shí)要避開高溫、大風(fēng)天氣，原因是_______________。

（3）用離子方程式表示碳酸鈉被稱為“堿”的原因_____________________________ 。

（4）結(jié)合下圖用溶解平衡理論解釋反應(yīng)II的反應(yīng)原理____________________________________。

（5）在向母液中通入石灰乳進(jìn)行蒸氨之前，通常需要先將母液加熱。若不加熱，加入石灰乳容易產(chǎn)生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是________。

（6）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有________，副產(chǎn)物是______________。

（7）利用化工生產(chǎn)遵循的一般原則分析上述純堿生產(chǎn)流程，指出不足之處____________________（寫一條）。

①試劑1可以選用NaOH溶液

②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2

③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗

④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來(lái)制備鋁

⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來(lái)制備鈉

⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵

A. ①③④⑥ B. ②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ①③④⑤

A. 酸雨 B. 光化學(xué)煙霧 C. 臭氧空洞 D. 溫室效應(yīng)