A．FeS B．NO2 C．Na2O2 D．SO2

A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2

A.油的熔點低，脂肪的熔點高

B.油含不飽和烴基的相對量比脂肪少

C.油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑

D.油經(jīng)過氫化可以轉(zhuǎn)化為脂肪，通常又叫做硬化油

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-

D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

A. 2.7 g 金屬鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1 NA

C. 1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中陰離子數(shù)小于NA

D. 2.3 g金屬鈉完全反應(yīng)生成Na2O與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)為0.05 NA

【題目】金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為 : aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO 反應(yīng)(1)

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 反應(yīng)(2)

關(guān)于反應(yīng)(1)、(2)的分析不正確的是（ ）

①TiCl4在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化劑；

②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；

③在反應(yīng)(1)、(2)中的還原性C＞TiCl4，Mg＞Ti；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti(Ar＝48)，反應(yīng)(1)、(2)中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e－。

A. 僅② B. ②③④ C. ③④ D. ②⑤

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，實驗室制取Cl2的原理是_____（用離子方程式表示）

（2）該實驗中A部分的裝置是_____（填字母）

（3）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的氧化劑反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是(填序號)_____

A．濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進行變稀以后，將不再反應(yīng)

B．加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失

C．氧化劑不足

（4）裝置E的作用是______。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。該裝置中應(yīng)放入_______試劑。

（6）用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成。

①該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________；

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；（只寫第一步）

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。

②裝好實驗裝置。

③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。

⑥測量收集到的氣體的體積。

⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。

⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。

⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？ 。

(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是 (請?zhí)顚懖襟E代號)。

(3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？ 。

(4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)M(O2)＝ 。

(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式________________、__________________。

(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為____________，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是______。

(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是______，分子的空間構(gòu)型是______。

(4)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵________________。

(5)Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密度為__________g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

A. 16g CH4含有的原子數(shù)為NA

B. 17 g OH- 含有的質(zhì)子數(shù)為9NA

C. 2g D2氣體中含有的中子數(shù)為0.5 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L NH3含有的電子數(shù)為NA