A. 該物質(zhì)為苯的同系物

B. 該物質(zhì)的官能團(tuán)是苯環(huán)

C. 該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀褪色

D. 在鐵做催化劑時(shí)，該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)

①取代反應(yīng)　②加成反應(yīng)�、巯�去反應(yīng)　④使溴水褪色�、菔顾嵝�KMnO4溶液褪色　⑥與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀�、呒泳鄯磻�(yīng)

A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生

C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生

A.干冰升華和碘升華B.HCl溶于水和NaCl溶于水

C.石英熔化和冰熔化D.NH4Cl受熱分解和HI受熱分解

A. BC段是OH-與鹽酸反應(yīng)

B. 反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1

C. 原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為3：4

D. 原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-

(1)根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，寫出該過(guò)程的離子方程式：________。

(2)在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、＋1、＋2。Cu2+ 的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè),向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氨水可以得到 [Cu(NH3)4]SO4 溶液，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

(3)向[Cu(NH3)4]SO4 水溶液中通入SO2 氣體至溶液呈微酸性，析出白色沉淀CuNH4SO3。反應(yīng)化學(xué)方程式為 _____________。

(4)CuNH4SO3 與足量的硫酸混合并微熱，得到金屬Cu等物質(zhì)，本法制得的Cu呈超細(xì)粉末狀，有重要用途，寫出該反應(yīng)的離子方程式________，若該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，且酸量充足，計(jì)算反應(yīng)物中Cu元素變成超細(xì)粉末Cu的轉(zhuǎn)化率_______，理由是__________。

【題目】恒溫下，物質(zhì)的量之比為2∶1的SO2和O2的混合氣體在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，n(SO2)隨時(shí)間變化關(guān)系如下表：

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 該反應(yīng)進(jìn)行到第3分鐘時(shí)，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率

C. 從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)

D. 容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶4

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為________________(填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為____________________________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為__________________。

(2)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(3)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是____________。

A. 為了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B. 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí)，先用鹽酸酸化

C. 乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用 D. 為了增強(qiáng)KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸酸化

(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____。

(2)甲組同學(xué)取2 mLFeSO4溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeSO4溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________。

(4)丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

(5)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是______。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序_____（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2

d．打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e．稱量A f．冷卻到室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_________（列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x_______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

A.氫氟酸B.濃硫酸

C.燒堿D.氟氣