【題目】已知反應(yīng)2H2＋O22H2O放出能量，下列說法中正確的是（ ）

A. 生成物水所具有的總能量高于反應(yīng)物氫氣和氧氣所具有的總能量

B. 反應(yīng)物氫氣和氧氣所具有的總能量高于生成物水所具有的總能量

C. 反應(yīng)物氫氣和氧氣所具有的總能量等于生成物水所具有的總能量

D. 反應(yīng)物氫氣和氧氣具有的能量相等

A.被還原的物質(zhì)是還原劑

B.氧化劑被還原，還原劑被氧化

C.失去電子，化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑

D.氧化劑失去電子，化合價(jià)升高

A. 酸性：鹽酸＞氫硫酸（H2S），故非金屬性：Cl＞S

B. 第二周期元素的最高正化合價(jià)從左到右依次升高

C. 共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵離子化合物中一定含有離子鍵

D. 元素原子的最外層電子數(shù)越多，得電子能力越強(qiáng)，失電子能力越弱

（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為 _____基態(tài)鋁原子核外電子云形狀有_________（填名稱）。

（2）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中α鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_____,分子中碳原子軌道的雜化類型是___

（3）寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式______、_______。

（4）鈦存在兩種同素異構(gòu)體，采納六方最密堆積，采納體心立方堆積，鑒別兩種鈦晶體可以用_____法，由轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>晶體體積_____（填“膨脹”或“收縮”）。

（5）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用____________形象化描述。

（6）Cu與O元素形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中氧原子的配位數(shù)為____，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的邊長為a pm,該晶體的密度為__gcm﹣3．

A.C6H14B.C6H12C.C7H12D.C7H14

（1）流程圖中X為_________（填化學(xué)式），Y為______（填名稱）溶液，NH3的電子式________；

（2）流程中電解池陽極的電極反應(yīng)式為______；

（3）反應(yīng)II的離子方程式為____________________反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為_________________；

（4）對(duì)銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫分解的氣體產(chǎn)物的預(yù)測不合理的是______；

A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O

C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O

A. 氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)

B. 可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣

C. 氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來水的殺菌消毒

D. 盡管氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存

（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（______）（填序號(hào)）。

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽

（2）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①操作A是 _______________________。

②無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

③海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�鎂，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然�鎂？____。

（3）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱是（________）（填序號(hào)）。

a．坩堝 b．試管 c．蒸發(fā)皿 d．燒杯

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

③用CCl4提取碘時(shí)除了用CCl4還可以選用的試劑是（________）（填字母序號(hào)）。

a．苯 b．乙醇 c．乙酸

④為檢驗(yàn)用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)。請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：_______。

（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為__________________。

（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應(yīng)的方程式為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。a，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

①a點(diǎn)正反應(yīng)速率_________（填“大于、等于或小于”）a點(diǎn)逆反應(yīng)速率。

②平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

③能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（雙選）。

A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成3mol H2

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

C．CH3OH、H2的濃度不再隨時(shí)間變化

D．CH3OH和H2O濃度相等

（1）寫出SO2（g）與NO2（g）反應(yīng)生成SO3（g）和NO（g）的熱化學(xué)方程式_____________。

（2）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時(shí)，得到NaHSO3溶液，利用圖所示裝置（電極均為惰性電極）在pH為4～7之間電解,可使NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O4，并獲得較濃的硫酸，這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一，

①a為電源的_______（填 “正極”或“負(fù)極”）；

②陰極的電極反應(yīng)式為______

Ⅱ.納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，反應(yīng)為2Cu + H2O ==Cu2O + H2↑。裝置如圖所示：該離子交換膜為__________離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電池的陽極反應(yīng)式為：____________________，鈦極附近的pH_______ (增大、減小、不變)。

Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，工作時(shí)電流方向?yàn)?/span>_______（用a→b或b→a表示）。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

A.SiCl4B.O2C.PCl3D.H2O