（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 該反應的平衡常數為K1（下同）

每1mol下列物質分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=________。

若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍________________。

（3）電化學降解NO2-的原理如下圖：

①電源的負極是____________（填A或B）陰極反應式為________________。

②若電解過程中轉移了6mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差為_____g。

(1)實驗室用如圖所示裝置B制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。

①實驗中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少寫一條）_________

②B裝置中用甲醇作溶劑，C中NaOH的作用是__________。

(2)二氧化硫能夠抑制細菌的滋生，可用作防腐劑，但必須嚴格按照國家標準使用。實驗室用已知濃度的碘水來測定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量，裝置如圖所示。

①將粉絲樣品粉碎，準確稱取5.0 g，放入三頸燒瓶中，加入稀硫酸浸泡30分鐘，再加適量蒸餾水，加熱1小時(加熱裝置略去)，使二氧化硫完全進入吸收裝置。

②往吸收裝置中加入3滴淀粉溶液作指示劑，再逐滴加入0.001 mol·L－1 I2標準溶液。

當溶液顏色__________時，恰好完全反應，寫出反應的離子方程式________；恰好反應時消耗I2標準溶液10.00 mL，測得樣品中SO2的殘留量為________ g·kg－1。

③在配制I2標準溶液，定容加水時仰視刻度線，則測得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(1)該反應的化學方程式為__________________。

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為______________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。

A.υ(A)=2υ(B) B.容器內氣體密度不變 C.υ逆(A)=υ正(C)

D.各組分的物質的量相等 E. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

(4)由圖求得平衡時A的轉化率為________。

II.已知甲烷燃燒的化學反應方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，若以4mol/L 500mL KOH(aq)為電解質溶液，將其設計為原電池，則

(1)其正極電極方程式為___________。

(2)至某時刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，則導線上通過的電子的物質的量為_____，此時消耗標準狀況下CH4體積_____ L 。（假設化學能全部轉化為電能；溶液體積保持不變）

A. 鈉的熔點較低 B. 鈉的密度小于水

C. 鈉的硬度較小 D. 鈉很活潑

溶解度表：

（1）本工業(yè)生產過程的目標產品是____________________________________。（寫化學式）

（2）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還有一種物質，該固體的用途有_________（試舉一例）。

（3）根據溶解度表轉化Ⅱ適宜的溫度是________

A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃

過濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。

（4）我國著名的化學家也利用了轉化Ⅱ的反應原理制備了一種重要的堿，該制備的化學反應方程式為：___________________________________________________

（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl2·6H2O）進行脫水處理可制得常用的干燥劑，根據下圖選擇最佳脫水的方法是__________

A、氯化氫氣流中加熱到174℃ B、直接加熱至174℃

C、直接加熱至260℃ D、氯化氫氣流中加熱到260℃

（6）上述工業(yè)流程實現(xiàn)了綠色化學的理念，其中__________________（填化學式）實現(xiàn)了循環(huán)利用，副產品_________________________（填化學式）可轉化為原料，整個流程基本實現(xiàn)了污染物零排放。

①H2(g)＋O2(g) H2O(g)；ΔH1＝ a kJ·mol-1

②2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)；ΔH2＝ b kJ·mol-1

③H2(g)＋O2(g)H2O(l)；ΔH3＝ c kJ·mol-1

④2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；ΔH4＝ d kJ·mol-1

下列關系正確的是(　　)

A. c<a <0 B. b>a > 0 C. 2a=d <0 D. 2c=d >0

【題目】某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行如下反應N2+3H22NH3，下列情況一定能說明反應已達到平衡的是

①容器內壓強不隨時間而變化

②單位時間內，有3molH2反應，同時有2molNH3生成

③氣體的密度不隨時間而變化

④單位時間內，有1molN2生成，同時有2molNH3生成

⑤用N2、H2、NH3表示的該反應的化學反應速率之比為1∶3∶2

⑥氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化

A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

A. 預測物質性質 B. 觀察物質的外觀性質

C. 進行實驗和觀察 D. 做出有關的解釋和結論

A. 1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量

B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

C. 反應物的總能量高于生成物的總能量

D. 形成化學鍵釋放的總能量比斷裂化學鍵吸收的總能量小

A．1L 水中含有1mol H2SO4 B．1L 溶液中含有1mol H+

C．1L H2SO4溶液中含98g H2SO4 D．將98g H2SO4溶于1L水配成溶液