回答下列問題:

(1)A的名稱為_______，E中官能團(tuán)名稱為________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為_________

(4)⑤的反應(yīng)類型為______，⑧的反應(yīng)類型為_________。

(5)F的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________種。

a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料，制備的合成路線(其他無機(jī)試劑任選)_____。

（1）M電極的材料是________，其電極反應(yīng)式為：________N的電極名稱是________，電極反應(yīng)式為：________

（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應(yīng)式為________．

（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為________ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：

（1）導(dǎo)線中電流方向?yàn)?/span>__________________(用a、b表示)。

（2）原電池的正極為___________

（3）寫出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式：____________________________________；

（4）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32 g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________；

（5）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，鹽橋中的K＋向______（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）燒杯移動

A.過濾B.蒸餾C.電泳D.滲析

①量筒�、诒砻婷蟆、蹮�杯�、茉嚬堋、萑萘科� ⑥蒸發(fā)皿�、邿�瓶

A. ②③④⑥⑦ B. ③⑥ C. ④⑥ D. ④⑦

A. ⑤②①③④ B. ⑤①②④③ C. ④②①③⑤ D. ④③①②⑤

(1)白磷是磷的一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個(gè)分子中有____對成鍵電子對和____對孤電子對。

(2)N和P都有+5價(jià)，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，則[PCl4]+空間構(gòu)型為______。

(3)電負(fù)性比較:P_____S(填“>”“=”“<”)；而P的第一電離能比S大的原因是______。

(4)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①銅元素在周期表中的位置是__________ ，1mol[Cu(NH3)4]SO4 有___mol配位鍵 ；②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化學(xué)鍵的類型有_____(填標(biāo)號)。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．非極性鍵 E．極性鍵

(5)磷化鎵(GaP)材料是研制微電子器件、光電子器件的新型半導(dǎo)體材料。GaP的晶體結(jié)構(gòu)是閃鋅礦型結(jié)構(gòu)(如圖所示)，晶胞參數(shù)apm。

①與Ga緊鄰的P個(gè)數(shù)為________。

②GaP晶體的密度為(列出計(jì)算式) ______g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數(shù))。

A. 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處

B. 冷凝管中冷卻水的流向是從上向下流

C. 加入沸石的作用是防止液體暴沸

D. 可以不用溫度計(jì)

【題目】下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色，為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是

A. a為直流電源的負(fù)極

B. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑

C. f電極為鋅板

D. e極發(fā)生還原反應(yīng)

（1）已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量變化如上圖所示，下列說法正確的是________。

A．圖中A→B的過程為放熱過程

B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1molCO2的鍵能總和

C．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的總能量

（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測該反應(yīng)的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。

②圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始壓強(qiáng)為108 kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系υ( N2O4)=k1p(N2O4)，υ(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________，在下圖上標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為__________（填字母代號）。

（3）采用電解法處理含鉻廢水原理如下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為___________，陽極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)： ________________________，陰極產(chǎn)生的氣體為_______(填化學(xué)式)。