現(xiàn)有某鐵炭合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵炭合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題．（由實(shí)驗(yàn)裝置引起的實(shí)驗(yàn)誤差忽略不計(jì)）．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（1）稱量E的質(zhì)量；按照?qǐng)D示連接裝置，并檢查裝置的氣密性．
（2）將mg鐵炭合金樣品放入A中，再加入足量的濃硫酸．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是．
點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，B中（所裝試劑為品紅溶液）可觀察到的明顯現(xiàn)象是、．
C中（所裝試劑為足量酸性KMnO₄溶液）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．D中盛放的試劑是．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還有一種可能的原因是．
Ⅱ．測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)（此時(shí)A中無(wú)固體剩余），停止加熱，拆下E（所裝試劑為足量堿石灰）并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、（寫表達(dá)式，裝置中殘留的氣體忽略不計(jì)）．某同學(xué)認(rèn)為：依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算出的合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，你認(rèn)為可能的原因是．
（5）經(jīng)過(guò)大家的討論，決定采用下圖裝置（干燥管中試劑為無(wú)水氯化鈣，錐形瓶中為mg鐵炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速測(cè)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是、（填寫代號(hào)）．
①用排水法測(cè)定H₂的體積
②反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)�的質(zhì)量
③測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相對(duì)位置如下表，且元素A的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相差2，B與D屬于同主族元素；元素C是一種銀白色金屬，放置在空氣中會(huì)迅速被氧化成白色物質(zhì)．

		A
			D

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素E在元素周期表中的位置．
（2）A的氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
（3）C、D、E離子半徑的大小關(guān)系為（用離子符號(hào)表示）；
（4）元素B的單質(zhì)與元素C的單質(zhì)在加熱時(shí)可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成化合物甲，則甲中含有的化學(xué)鍵為．

某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO₃，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）已知1molNO₂與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO₃溶液和NO氣體放出熱量46kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，欲要提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
A．降低溫度    B．升高溫度    C．減小壓強(qiáng)    D．增大壓強(qiáng)
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是．

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
Ⅰ．硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．

根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通He，V_正（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
③若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，V_正，V_逆；平衡移動(dòng)．
Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
②工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

高溫

2NH₃（g）．在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是．
A、增大壓強(qiáng)    B、增大反應(yīng)物的濃度   C、使用催化劑     D、降低溫度
③工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫

2NH₃（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g）．反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)為

4

7

．計(jì)算：該條件下N₂（g）+3H₂（g） 

催化劑

高溫

2NH₃（g）的平衡常數(shù)為；N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為．
④已知化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

400℃時(shí)，在2L的密閉容器中2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為．當(dāng)測(cè)得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為12mol和8mol、4mol時(shí)，則該反應(yīng)的v_正（N₂）v_逆（N₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）

有些食品的包裝袋中有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰．
（1）生石灰所屬的物質(zhì)類型（用序號(hào)填空）．
①金屬氧化物�、趬A性氧化物�、蹓A�、軌A性干燥劑
（2）生石灰可作干燥劑的理由：（用化學(xué)方程式表示）．
（3）有下列各物質(zhì)：
①H₂SO₄�、邴}酸�、勐葰狻、芰蛩徜^　⑤酒精�、捭~   ⑦CH₃COOH　⑧氯化氫�、嵴崽恰、獍睔�?CO₂ ?NaHCO₃
其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；寫出弱電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：．

醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)．該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是（　　）

25℃時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H⁺]和[OH^-]的乘積為10^-20mol²?L^-2，下列敘述正確的是（　�。�

在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）nB（g）+nC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來(lái)的1.8倍，則（　�。�

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�

（2010?濰坊一模）已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�