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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氫氧化鎂中滴加鹽酸:H++OH-=H2O

B.碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:2Al +2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2

D.FeCl3溶液腐蝕銅電路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),先斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2,閉合K1時(shí),銅電極為陽(yáng)極

B. 斷開K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1,閉合K2時(shí),銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 斷開K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是

A. CuS的溶解度比MnS的溶解度小

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c(Cu2)=c(Mn2)

C. 往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2)變大

D. 該反應(yīng)平衡常數(shù):K=

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法:

.酸堿中和滴定:常溫下,0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示:

1)滴定鹽酸的曲線是圖__________(填“1”“2”

2)滴定前CH3COOH的電離度為__________

3)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b(填“>”“<”“=”

.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測(cè)定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問(wèn)題:

1)準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________

2)已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_____

3)若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,25.00mL置于錐形瓶中,KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______NaHSO3固體的純度為_________。

4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是__________.

A 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管

B 滴定前錐形瓶未干燥

C 盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管,滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡, 滴定后無(wú)氣泡

D 不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E 觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中,欲除去食鹽水中的水,需選用 ( )

A. 燒杯 B. 蒸發(fā)皿 C. 分液漏斗 D. 表面皿

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,溶液M中存在的離子有A2- HA- H+ OH-,存在的分子有H2O 、H2A 。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

1)寫出酸H2A的電離方程式:__________________________________________

2)若溶液M10mL 2mol.L-1NaHA溶液與10mL 2mol.L-1NaOH溶液混合而得,則溶液M中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。已知常溫下,KspBaA=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL 1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的CBa2+)為__________mol.L-1。

3)若NaHA溶液呈堿性,則溶液M有下列三種情況:0.01 mol.L-1H2A溶液;0.01 mol.L-1NaHA溶液;0.02 mol.L-1HCl溶液與0.04 mol.L-1NaHA溶液等體積混合而成。則三種情況的溶液中CH2A)最大的為__________(填序號(hào),下同);pH由大到小的順序?yàn)?/span>_______

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF含分子數(shù)目為0.1NA

B. 120 g NaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NA

C. 100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中,含陰離子的數(shù)目大于0.01NA

D. 1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4,某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為:NiOOH + MH M+ Ni(OH)2(M為儲(chǔ)氫金屬或合金),有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是:

A. 鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時(shí),正極電極反應(yīng)式:NiOOH+H2O +e==Ni(OH)2+OH

C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式: LiMn2O4—xe== Li1-xMn2O4+ xLi+

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])pH的變化關(guān)系如圖所示,則

A. M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B. N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A. 0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 減小

B. 0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中減小

C. 向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋,則溶液中 增大

D. 40℃時(shí),在氨水體系中不斷通入CO2,隨著CO2的通入, 不斷增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案