A. AB. BC. CD. D

（1）物質(zhì)X是______，B是_______(以上均填寫化學(xué)式)

（2）A的電子式為______C的結(jié)構(gòu)式為___

（3）X加熱分解的化學(xué)方程式___

（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式___

（5）F→G的化學(xué)方程式___

（6）G→E的離子方程式___

A. 2.4mol/L B. 1.2mol/L C. 2.0mol/L D. 3.2mol/L

用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答以下問題

（1）元素X的一種同位素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，這種同位素的符號是______。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式______。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬較強的是______（用元素符號表示）。

（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______（化學(xué)式）

（5）T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______。

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X＋2Y2Z一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. Z(氣體)的濃度不再發(fā)生變化 B. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2

C. 容器氣體的總壓強不再發(fā)生變化 D. 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時消耗2n mol Y

（2）堿性鋅錳干電池負(fù)極的電極反應(yīng)：_____________________________：甲醇燃料電池在堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)：__________________________________。

①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。

②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（2）芒硝化學(xué)式為Na2SO4·10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為______________________________________。

此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)

②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：____________________________。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________________________________。

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為______。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A. c(A)= c(B)= c(C) B.容器內(nèi)壓強保持不變

C .v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再變化

（4）由圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為______。

Ⅱ．（5）已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表

則合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol－1

（1）試推測能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有__________種(填數(shù)字)。

（2）有關(guān)這種溶液，下列說法不正確的是______

A．若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl 和NH3·H2O

B．若溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl

C．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性

D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，則溶液一定顯堿性

（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，簡述理由_____________。

（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3·H2O時得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點，水的電離程度最大的是____________理由為______________________________。

（5）寫出a點、c點所對應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序

a點：______________________________________________________________

c點：______________________________________________________________