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【題目】如圖所示裝置中, M棒變細(xì),N棒變粗.由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì),其中合理的是( )

M

N

R

A

稀硫酸

B

稀鹽酸

C

硝酸銀

D

氯化鐵

A. AB. BC. CD. D

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【題目】下圖中每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(部分的產(chǎn)物已省略);X加熱產(chǎn)生等物質(zhì)的量的AB、C三種物質(zhì),常溫下A、C為無色氣體,B是一種無色無味的液體;XNaOH溶液在加熱作用下產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C;XHCl反應(yīng)產(chǎn)生一種無色無味的氣體A,它能使澄清石灰變渾濁。請?zhí)钕铝锌瞻祝?/span>

1)物質(zhì)X______B_______(以上均填寫化學(xué)式)

2A的電子式為______C的結(jié)構(gòu)式為___

3X加熱分解的化學(xué)方程式___

4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式___

5F→G的化學(xué)方程式___

6G→E的離子方程式___

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【題目】在500mLFeBr2溶液中導(dǎo)入22.4L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2,充分反應(yīng)后,溶液中1/3的Br-被氧化,則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度( )

A. 2.4mol/L B. 1.2mol/L C. 2.0mol/L D. 3.2mol/L

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【題目】現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

T

M層上有6個電子

Z

元素最高正價是+7

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2

用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式回答以下問題

1)元素X的一種同位素中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,這種同位素的符號是______

2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式______

3)元素Z與元素T相比,非金屬較強的是______(用元素符號表示)。

4T、XY、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______(化學(xué)式)

5T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______

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【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X+2Y2Z一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. Z(氣體)的濃度不再發(fā)生變化 B. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2

C. 容器氣體的總壓強不再發(fā)生變化 D. 單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時消耗2n mol Y

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【題目】(1)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液,該溶液呈堿性的原因是:________________(寫離子方程式);滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4) 3溶液,該溶液呈酸性的原因是:________(寫離子方程式)。當(dāng)意外失火時,使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合,噴出CO2和Al(OH)3,阻止火勢蔓延。其相關(guān)的離子方程式為:______________________________。

(2)堿性鋅錳干電池負(fù)極的電極反應(yīng):_____________________________:甲醇燃料電池在堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng):__________________________________。

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【題目】(1)某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗,試回答下列問題:

①若開始時開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。

②若開始時開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(2)芒硝化學(xué)式為Na2SO4·10H2O,無色晶體,易溶于水,是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為______________________________________。

此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)

②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)________導(dǎo)出。

③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因:____________________________

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________________________________

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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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【題目】I. 某可逆反應(yīng)在某體積為2L的密閉容器中進(jìn)行,在從0~3min各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

2)反應(yīng)開始至2min時,B的平均反應(yīng)速率為______

3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A. c(A)= c(B)= c(C) B.容器內(nèi)壓強保持不變

C .v(A)= v(C) D. c(C)不再變化

4)由圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為______。

Ⅱ.(5)已知:斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表

共價鍵

H—H

N—H

N≡N

能量變化/kJ·mol1

a

b

c

則合成氨反應(yīng):N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol1

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【題目】經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、Cl、H、OH四種離子,已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性,試完成下列各題。

(1)試推測能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有__________種(填數(shù)字)。

(2)有關(guān)這種溶液,下列說法不正確的是______

A.若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H),則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl 和NH3·H2O

B.若溶液中離子間滿足c(Cl)>c(NH4+)>c(H)>c(OH),則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl

C.若溶液中c(NH4+)=c(Cl),則該溶液一定顯中性

D.若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl),則溶液一定顯堿性

(3)若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“=”),簡述理由_____________。

(4)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān),如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3·H2O時得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點,水的電離程度最大的是____________理由為______________________________

(5)寫出a點、c點所對應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序

a點:______________________________________________________________

c點:______________________________________________________________

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