【題目】氯苯是重要的有機化工產品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應原理、實驗裝置圖(加熱裝置都已略去)如下：+Cl2+HCl

已知：氯苯為無色液體，沸點132.2 ℃。

回答下列問題：

(1)A反應器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是______。

(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中(內有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑)，加熱維持反應溫度在40～60 ℃為宜，溫度過高會生成二氯苯。

①對C加熱的方法是________(填字母)。

a.酒精燈加熱　　b.油浴加熱　　　c.水浴加熱

②D出口的氣體成分有HCl、________和________。

(3)C反應器反應完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾。堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本。寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學反應方程式：_____________、__________(寫兩個即可)。

(4)上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一個U形管，其內置物質是________。

(5)工業(yè)生產中苯的流失情況如下：

則1 t苯可制得成品為________t(只要求列式)。

A.油脂是高分子化合物

B.糖類又叫碳水化合物，其分子式都可用Cn(H2O)m表示

C.蛋白質分子只含有一條肽鏈

D.油脂沒有固定的熔、沸點，所以油脂是混合物

①反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。

②甲烷的燃燒熱為ΔH2，則ΔH2________ΔH1(填“>”“＝”或“<”)。

(2)二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-570 kJ·mol－1�、�

CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-726.0 kJ·mol－1　②

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：___________。

(3)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質制造出了甲醇空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-。

①這個電池的正極發(fā)生的反應是_______；負極發(fā)生的反應是________。

②在稀土氧化物的固體電解質中，O2-的移動方向是________。

（1）多硫化鈉(Na2S5)可由H2S與Na2S在一定條件下反應制得，該反應的還原產物為___________，Na2S5中含有的化學鍵類型是______________________。

（2）多硫化物MS4溶液在堿性條件下可高效處理高濃度含CN－電鍍廢水，CN－被氧化成毒性較小的SCN－，S2－轉化為S2－。

①M的離子與S2－具有相同的核外電子排布，則M在周期表中的位置是___________。

②CN－的電子式為______________________。

③處理廢水的離子方程式為______________________。

（3）過硫化銨[(NH4)2S2]可用作硫化試劑，為探究其性質，某研究小組進行如下實驗：取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化，得到0.32g淡黃色不溶物A和氫化物B。

①A是___________，生成的B在標準狀況的體積為___________mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨[(NH4)2SnS3]而溶解，寫出反應的離子方程式___________。

(1)③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(2)下列事實能說明元素②的非金屬性比元素⑥的非金屬性強的是________(填字母)。

A.②的單質與元素⑥的簡單氫化物溶液反應，溶液變渾濁

B.在氧化還原反應中，1mol②單質比1mol⑥單質得電子多

C.②和⑥兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應的離子方程式： ____。

(4)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如鈹(Be)與鋁化學性質相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：________。

(5)已知W+X=Y+Z(反應需要加熱)，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子(W、X為離子，Y、Z為分子)，寫出該離子方程式___________

A. Zn得到電子

B. CuSO4被氧化

C. NaOH是還原劑

D. CuSO4是氧化劑

A. 水的電離度：c點溶液>純水>b點溶液

B. 電離常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)

C. d點溶液：2c(Na+)=c(A－)+(HA)

D. a點溶液：c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－)

A. 實驗室用圖1裝置制備Cl2

B. 加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色

C. 用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HCl

D. 實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水

A. 碳[C（s）]的燃燒熱△H為 -110.4kJ·mol-1

B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量

C. 反應2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為292 kJ·mol-1

D. 足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H= +35.6kJ·mol-1

A. 放電時，正極反應式是I3－+2e－=3I－

B. 充電時，b是電源的正極

C. 充電時，外電路通過2mol電子，則有2molK+通過多孔離子傳導膜

D. 由電池的電極反應可推出還原性：I－>Br－ >Cl－