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【題目】反應NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某溫度下達到平衡下列各種情況中,不會使平衡發(fā)生移動的是

A. 溫度、容積不變時,通入HCl氣體 B. 分離出一部分NH3

C. 容器體積不變,充入氮氣 D. 保持壓強不變,充入氮氣

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【題目】根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象能推出相應結(jié)論的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向苯酚鈉溶液中加入NaHSO3溶液

溶液變渾濁

酸性:H2SO3>苯酚

B

向KI淀粉溶液中滴入無色溶液X

溶液變藍色

X一定為H2O2溶液

C

3體積SO21體積O2混合并通過灼熱的催化劑充分反應,產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液

前者產(chǎn)生白色沉淀,后者溶液褪色

SO2O2的反應為可逆反應

D

2支均盛有2mL1.0mol·L1KOH溶液的試管中,分別加入2滴濃度均為0.1mol·L1AlCl3FeCl3溶液

一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀,另一支無明顯現(xiàn)象

Ksp[Al(OH)3]>

Ksp[Fe(OH)3]

A. A B. B C. C D. D

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【題目】在一密閉容器中,反應 mA(g) nB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則

A. 平衡向逆反應方向移動了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了 D. m 小于n

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【題目】下列說法不正確的是

A. 反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件

B. 反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應

C. 活化分子具有比普通分子更高的能量

D. 活化能是活化分子的能量與分子平均能量之差,如圖所示正反應的活化能為E-E1

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【題目】某新型有機酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用,其合成路線如下:

已知:①A是烴的含氧衍生物,相對分子質(zhì)量為58,碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為44.8%,核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發(fā)生銀鏡反應。

回答下列問題;

(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為________________,G的名稱為_____________。

(2)B中含有官能團的名稱為__________________

(3)C→D的反應類型為_____________

(4)寫出B→C的化學反應方程式____________________________.F+H→M的化學反應方程式____________________________

(5)芳香族化合物W有三個取代基,是C的同分異構(gòu)體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。0.5molW可與足量的Na反應生成1gH2,且核磁共振氫譜顯示為五組峰,符號以上條件的W的同分異構(gòu)體共有__________種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式______________。

(7)參照上述合成路線,以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選),設計制備OHC-CH=CH-CHO的合成路線______

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【題目】在一定溫度下,向一個容積為2 L的密閉容器內(nèi)(預先加入催化劑)通入2 mol NH3,經(jīng)過一段時間達平衡后,測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍。則NH3的轉(zhuǎn)化率為

A. 25% B. 80% C. 10% D. 20%

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【題目】下列說法錯誤的是

A. 反應CaC2(s) + N2(g) = CaCN2(s) + C(s) 的H<0

B. 海上石油鋼鐵鉆井平臺可用外加電流的陰極保護法以防腐

C. H2O2催化分解每產(chǎn)生1molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023

D. 25℃時,加水稀釋0.1mol·L1NH4Cl,溶液中不斷增大

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【題目】25、101kPa下,0.1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58 kJ,下列熱化學方程式正確的是

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8 kJ/mol

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1451.6 kJ/mol

C. CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1451.6 kJ

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【題目】下列說法中不正確的是( )

A. 一定條件下SiO2可與堿和氫氟酸反應,故其屬于兩性氧化物

B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石

C. 硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應

D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2。

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【題目】利用廢蝕刻液(FeCl2、CuCl2FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]FeCl3·6H2O的主要步驟H2O2氧化廢蝕刻液,制備氨氣,制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離,用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲制備NH3

B. 用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵

C. 用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

D. 用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O

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同步練習冊答案