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【題目】下列敘述中正確的是( )
①伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化 ②物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨能量變化
③所有的氧化還原反應都是放熱反應 ④所有的燃燒反應都是放熱反應
⑤需要加熱才能發(fā)生的的反應一定是吸熱反應 ⑥放熱反應在常溫下均很容易進行
A. ①②④⑤ B. ②④ C. ②③④ D. 全部
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應Ⅰ: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1____0 (填“>”、“=”或“<”)。
② 某溫度下,將2mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為___________,此時的溫度為_______(從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH1=-1451.6kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 =-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:_________________________________________
(3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理,設計如圖所示的電池裝置:
①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為___________________________。
②工作一段時間后,測得溶液的pH減小。請寫出該電池的負極的電極反應式。_____________________________
③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液,電解一段時間后,為使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài),需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(假設電解前后溶液體積不變)。
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【題目】如圖所示,一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力曲線圖,請回答。
(1)“O”點為什么不導電___________________。
(2)a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________。
(3)a、b、c三點中,醋酸的電離程度最大的一點是_________。
(4)若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選擇__________。
A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水
E.加固體CH3COONa F.加Zn粒 G.加MgO固體 H.加Na2CO3固體
(5)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是______________。
A.c(H+) B.H+個數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H+)/c(CH3COOH)
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,其中離子交換膜I、II分別是氯離子交換膜和鈉離子交換膜中的一種,圖中有機廢水中的有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是
A. a電極為該電池的負極,離子交換膜I是鈉離子交換膜
B. a電極附近溶液的氯離子濃度增大,b電極附近溶液的pH減小
C. a電極的電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2↑+24H+
D. 中間室中Na+移向左室,Cl—移向右室
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【題目】如圖表示土壤中甲、乙兩種元素濃度變化與某植物生長速率的關系,下列分析中正確的是
A. 該植物生長對甲元素的需要大于乙元素
B. 在B濃度下施含乙元素的肥料最有利于該植物生長
C. 當該植物生長速率最大時對甲、乙元素的需要量相近
D. 持續(xù)保持甲、乙元素供應量相等將導致該植物生長不正常
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【題目】830K時,在密閉容器中發(fā)生下列反應: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0
試回答下列問題:
(1)若起始時c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=____________。
(2)在相同溫度下,若起始時c(CO)=1 mol·L-1,c(H2O)=2 mol·L-1,反應進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5 mol·L-1,則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)______(填“是”或“否”),此時v(正)_______v(逆)
(3)若降低溫度,H2的體積分數(shù)增大,該反應的K值將___________,正反應的速率將__________。
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【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外,還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學物質(zhì)。
(1)鈣原子基態(tài)時的電子排布式為___________,金屬鈷堆積方式與鎂相似,都屬于六方最密堆積,其配位數(shù)是___________。
(2)氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___________位;寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子的化學式___________。
(3)晶體硼的結構單元是正二十面體,每個單元中有12個硼原子(如圖),其中有兩個原子為10B,其余為11B,則該結構單元有___________種不同的結構類型。已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸,解釋其為一元弱酸的原因____________________________________________。硼酸的結構與石墨相似,層內(nèi)的分子以氫鍵相連,含lmol硼酸的晶體中有___________mol氫鍵。
(4)硒是動物體必需的營養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物,SeO2的價層電子對互斥模型是___________。
(5)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6,組成為TiCl3·6H2O的晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1︰5,則該配離子的化學式為___________。
(6)鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結構(如圖所示),若該晶胞的邊長為am,密度為ρg/cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鈷的相對原子質(zhì)量可表示為___________。
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【題目】某人設計淀粉利用方案如下圖所示:
其中:A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題:
(1)“C6H12O6”的名稱是______,A的電子式為_______,C中含有官能團名稱______;
(2)A→B反應類型____________;C→D反應類型______________
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式
①A→B:________________________________________________________,
②C→D:__________________________________________________________,
③CH3CH2OH→CH3CHO:_____________________________________。
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