(1)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，現要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸____________mL進行配制；

(2)配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是（___________）。

A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是____(填序號)；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質的量濃度偏高的是___；

A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后，未干燥處理

C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

A. 稀硫酸B. 酒精C. 熔融的氯化鈉D. 石墨

A. 對該反應體系加熱

B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液

D. 不用鐵片，改用鐵粉

下列有關化合物A、B的說法正確的是(　　)

A. A→B的反應為取代反應

B. A分子中所有碳原子一定在同一平面上

C. A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. B與足量H2完全加成的產物分子中含有4個手性碳原子

A．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

B．該電池的負極反應為：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2O

C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D．每消耗3 mol H2O2，轉移的電子為3 mol

A. 電解熔融氧化鋁時反應的離子方程式為4Al3＋＋6O2－4Al＋3O2↑

B. 反應2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應

C. 將1 mol Cl2通入1 000 g H2O中，轉移電子的數目約為6.02×1023

D. 鉛蓄電池放電時負極的電極反應式為Pb－2e－===Pb2＋

A. MgSO4、NaCl

B. K2SO4、NaOH

C. KOH、Na2SO4

D. NaOH、Na2SO4

A. 反應①、③均為置換反應

B. SiCl4中Si的化合價為+4

C. Si是金屬元素，因此制造芯片的高純硅具有導電性

D. 硅原子的核電荷數為14

A. 圖中陰影部分表明A、B兩溶液都是飽和溶液

B. t1℃時，等質量的A、B飽和溶液中溶質的質量相等

C. t2℃時，A物質的飽和溶液中溶質的質量分數為55%

D. t2℃時，等質量的A、B兩飽和溶液降溫到t1℃時析出溶質的質量相同

A. NaCl(aq) Cl2漂白粉

B. (C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH

C. NH3·H2O (NH4)2SO3(NH4)2SO4

D. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)