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【題目】在密閉容器中將1 mol CH4和適量O2混合點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,CH4和O2均無剩余,且產(chǎn)物均為氣體,質(zhì)量為72 g,下列敘述正確的是 ( )
A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰,則可全部被吸收;若通入濃硫酸,則不能完全被吸收
B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為20g·mol-1
C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸后恢復(fù)至室溫,壓強(qiáng)變?yōu)榉磻?yīng)前的1/3
D. 反應(yīng)中消耗O2 56g
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【題目】除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,過程如下:
下列有關(guān)說法中,不正確的是( )
A. 除去Mg2+的主要反應(yīng):MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaCl
B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液
C. 檢驗(yàn)SO42-是否除凈:取少量濾液,加稀鹽酸酸化,再加BaCl2溶液
D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應(yīng):HCl+NaOH=H2O+NaCl
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【題目】下列說法正確的是
A.人體運(yùn)動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)
B.在反應(yīng)C+CO22CO中,若v(CO)為1mol·(L·min)1,則v(C)為0.5mol·(L·min)1
C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為反應(yīng)溫度
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g
B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3
C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子
D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023
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【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計算是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容,完成以下填空:
(1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為_______,Cl的物質(zhì)的量濃度為_______。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L的HCl所具有的物質(zhì)的量為______,將其溶解于水配成3 L的溶液,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______。
(3)8 g NaOH溶于______g水中,才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子。
(4)49 g H2SO4中含______mol原子,含______個質(zhì)子。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.4 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為_______。
(6)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
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【題目】下列關(guān)于膠體的說法正確的是( )
A. 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B. 向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存
D. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強(qiáng)
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【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是
已知苯甲醛易被空氣氧化,苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃,苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃,沸點(diǎn)為249 ℃,溶解度為0.34 g;乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:
試根據(jù)上述信息,判斷以下說法錯誤的是( )
A. 操作Ⅰ是萃取分液
B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
C. 操作Ⅱ蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇
D. 操作Ⅲ過濾得到產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀
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【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
①
②
③
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的=_________。
(2)在不同溫度下,按照相同物質(zhì)的量投料,發(fā)生反應(yīng)①。測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與“壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是________(填序號).
A.反應(yīng)溫度:
B.混合氣體密度:
C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量:
D.反應(yīng)容器的體積關(guān)系:
(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金),利用CO和H2制備二甲醚(DME)。由圖2可知,催化劑中約為______時最有利于二甲醚的合成。
(4)高溫時二甲醚蒸氣發(fā)生分解反應(yīng): 。迅速將二甲醚引人一個504℃的抽成真空的瓶中,在不同時刻測定瓶內(nèi)壓強(qiáng)p總如下表:
①該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,二甲醚的轉(zhuǎn)化率為___________。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(5)一種以二甲醚作為燃料的燃料電池的工作原理如圖3所示。其負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.20g/3。
⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?_______________(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL? ______________(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號):_____________________ 。
①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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【題目】用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量:____________。定容時,向容量瓶中加水,至1~2cm時,改用_________加水至刻度,加蓋搖勻;
(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)、厶妓徕c晶體不純,其中混有氯化鈉、芊Q量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹、萑萘科课唇(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號,下同),偏低的有______________,無影響的有_______________________________。
(3)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有________________。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示:
你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有_________________。
A.1處 B.2處 C.3處 D.4處
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