A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰，則可全部被吸收；若通入濃硫酸，則不能完全被吸收

B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為20g·mol－1

C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸后恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)變?yōu)榉磻?yīng)前的1/3

D. 反應(yīng)中消耗O2 56g

下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）

A. 除去Mg2+的主要反應(yīng)：MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaCl

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗(yàn)SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

D. 濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應(yīng)：HCl+NaOH=H2O+NaCl

A.人體運(yùn)動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)

B.在反應(yīng)C+CO22CO中，若v(CO)為1mol·(L·min)1，則v(C)為0.5mol·(L·min)1

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為反應(yīng)溫度

D.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g

B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3

C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子

D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023

(1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為_______，Cl的物質(zhì)的量濃度為_______。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L的HCl所具有的物質(zhì)的量為______，將其溶解于水配成3 L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______。

(3)8 g NaOH溶于______g水中，才能使每10個水分子中溶有一個鈉離子。

(4)49 g H2SO4中含______mol原子，含______個質(zhì)子。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_______。

(6)在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

A. 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

B. 向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+

C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存

D. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃，苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息，判斷以下說法錯誤的是(　　)

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

C. 操作Ⅱ蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇

D. 操作Ⅲ過濾得到產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀

①

②

③

回答下列問題:

(1)反應(yīng)的=_________。

(2)在不同溫度下，按照相同物質(zhì)的量投料，發(fā)生反應(yīng)①。測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與“壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是________(填序號).

A.反應(yīng)溫度:

B.混合氣體密度:

C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量:

D.反應(yīng)容器的體積關(guān)系:

(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。由圖2可知，催化劑中約為______時最有利于二甲醚的合成。

(4)高溫時二甲醚蒸氣發(fā)生分解反應(yīng): 。迅速將二甲醚引人一個504℃的抽成真空的瓶中，在不同時刻測定瓶內(nèi)壓強(qiáng)p總如下表:

①該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，二甲醚的轉(zhuǎn)化率為___________。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(5)一種以二甲醚作為燃料的燃料電池的工作原理如圖3所示。其負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_______________(列式計算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL？ ______________(列式計算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟（按操作順序填寫序號）：_____________________ 。

①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量：____________。定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用_________加水至刻度，加蓋搖勻；

(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水　②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)�、厶妓徕c晶體不純，其中混有氯化鈉�、芊Q量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹�、萑萘科课唇�(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號，下同)，偏低的有______________，無影響的有_______________________________。

(3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：

你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有_________________。

A．1處 B．2處 C．3處 D．4處