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【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:
依據(jù)上圖,回答:
(1)如果粗鹽中含SO42-含量較高必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是___________
A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2
(2)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序是________
A.NaOH、Na2CO3、鋇試劑 B.NaOH、鋇試劑、Na2CO3 C.鋇試劑、NaOH、Na2CO3
(3)電解過程中,________極生成Cl2,寫出檢驗該產(chǎn)物的方法__________。
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【題目】取2.3g金屬鈉投入到100g水中,所得溶液的密度為1.022g/cm3。
(1)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;_________。
(2)該反應(yīng)的還原劑是____________,還原產(chǎn)物是______________。
(3)求反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和所得溶液的物質(zhì)的量濃度。______________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列說法正確的是
A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的分子數(shù)為0.5NA
B.常溫常壓下,0.1mol氯氣所含的原子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 11.2L水所含的分子數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.8g氮?dú)馑脑訑?shù)為0.1NA
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【題目】用pH傳感器測得0.10mol/LNa2CO3溶液從55℃升高至85℃的pH如圖所示。在55℃升高至85℃升溫過程中,下列說法正確的是( )
A.c(H+)增大,c(OH-)減小 B.c(CO32-)/c(HCO3-)比值不斷增大
C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10 D.c(OH-)-c(HCO3-)-c(H2CO3)=10-11.1
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【題目】T0 ℃時,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1 ℃、T2 ℃時發(fā)生反應(yīng),X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. T0 ℃,從反應(yīng)開始到平衡時:v(X)=0. 083 mol·L-1·min-1
C. 圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為37. 5%
D. T1℃時,若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50,則T1<T0
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【題目】“84”消毒液(有效成分為NaClO)可用于消毒和漂白,下列實驗現(xiàn)象的分析,不正確的是 ( )
A. 對比實驗①和②,②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+ ===HClO
B. 實驗③中產(chǎn)生的氣體是Cl2,由HClO分解得到:2HClO===Cl2↑+H2O
C. 對比實驗②和③,溶液的pH可能會影響ClO 的氧化性或Cl 的還原性
D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是
A.
B.
C.
D. =1000Vρ/(17V+22400)
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【題目】下列各物質(zhì)沸點由高到低的順序是
①正丁烷 ②2—甲基丙烷 ③丙烷 ④2,2—二甲基丙烷
A. ④②①③B. ④①②③C. ②④①③D. ①②③④
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是
A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6NA
B. 0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C. 0.1 molSr原子中含中子數(shù)為3.8NA
D. 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
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