（1）步驟1的主要操作是__________，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有________。

（2）步驟2中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________

（3）步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、洗滌、烘干。

已知：GeO2難溶于水，不跟水反應，是以酸性為主的兩性氧化物，溶于強堿溶液生成鍺酸鹽，與濃鹽酸生成GeCl4（GeCl4的沸點是83.1℃）

（1）用水浸取焙燒物2小時的目的是____________________，操作“X”的名稱為________，該操作除了冷凝管、鐵架臺、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是________

（2）寫出焙燒時二氧化鍺與氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式________________________________

（3）“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3 mol/L時有利于生成GeCl4，寫出該反應的化學方程式：____若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是____________

（4）GeO2產(chǎn)品中通常混有少量SiO2。取樣品w g，測得其中氧原子的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為____________mol（用含w、n的代數(shù)式表示）

A. 熔點：Li<Na<K

B. 穩(wěn)定性：CH4<NH3<H2O<HF

C. 酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4

D. 還原性：Br－<Cl－<S2－

【題目】對反應Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的敘述正確的是

A. Al2O3是氧化劑，C是還原劑 B. 每生成1 mol CO需轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. AlN中氮元素的化合價為＋3 D. N2發(fā)生了氧化反應

A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a

(1)利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2=-58 kJ·mol-1，在某溫度時，將1. 0 mol CO 與2. 0 mol H2充入2 L的空鋼瓶中，發(fā)生上述反應，在第5 min 時達到化學平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:

①從反應開始到5 min 時，生成甲醇的平均速率為________，5 min 時與起始時容器的壓強比為______。

②5 min 時達到平衡，H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=______%，化學平衡常數(shù)K=______。

③1 min 時的v(正)(CH3OH)________4 min時v(逆)(CH3OH ) (填“大于”“小于”或“等于”)。

④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復上述實驗，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)________10%(填“>”“<”或“=”)。

(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

①甲中負極的電極反應式為______________________。

②乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________。

③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關系如下圖，則圖中②線表示的是____的變化；反應結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____ mL 5. 0 mol·L-1 NaOH溶液。

A.M1中只含C、H元素

B.蛋白質(zhì)屬于高分子化合物

C.M1分散在水中形成的是濁液

D.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是CO2和H2O

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；

B．把50mL混合溶液和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；

H．靜置，分層。

就此實驗，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）____

AG EF。

（2）上述E步驟的操作中應注意___；上述G步驟操作的目的是____。

（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘___（填“能”或“不能”），其理由是____。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是______________。

a. 可在堿性氧化物中尋找

b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c. 可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是__________________________。

（3）利用反應A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

反應A：CO2+H2OCO+H2+O2，已知：

反應A的熱化學方程式是___________________________。用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關數(shù)據(jù)見上表．（ t1＜t2＜t3）氨基甲酸銨分解反應是________反應（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應的化學平衡常數(shù)為：__________．

（4）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（3）中反應A，工作原理示意圖如下：

① 電極b發(fā)生______________（填“氧化”或“還原”）反應。

② CO2在電極a放電的反應式是___________________________。

①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；

②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止；

③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為b g；

④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣，如圖所示。

請回答下列問題：

（1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是__________________（填寫前面所述實驗步驟的序號）。

（2）由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率（實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）為____________×100%。

（3）為保證Cu2+沉淀完全，步驟①中溶液的pH應大于10。簡述測定溶液pH的操作：____________________________ 。

（4）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①～④后還應該進行的實驗操作是 （按實驗先后順序填寫字母序號）。

ａ 過濾 ｂ 烘干 ｃ 溶解 ｄ 洗滌 ｅ 稱量

（5）但有同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應該進行的另一個實驗是 。