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【題目】鹽酸普魯卡因是外科常用藥,化學名:對氨基苯甲酸二乙胺基乙酯鹽酸鹽,其結構為:,作為局部麻醉劑,普魯卡因在傳導麻醉,浸潤麻醉及封閉療法中均有良好藥效。它的合成路線如下:

已知:

i甲基為鄰對位定位基,使后續(xù)基團進入鄰對位;羧基為間位定位基,使后續(xù)基團進入間位。

ii

(1)A的分子式為C2H4O,核磁共振氫譜中只含有一個峰,請寫出A的結構簡式______。

(2)寫出D中所含有的官能團名稱______

(3)寫出反應的試劑和條件______,反應①與②的順序是否可以顛倒______,原因是______。

(4)CD的反應類型為______。

(5)寫出B、D反應生成E的方程式______

(6)M在組成上比C1-CH2-原子團,其結構滿足下列條件的同分異構體有______種。

①含有苯環(huán)②屬于氨基酸

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【題目】下列說法正確的是

①6.02×1023個分子的體積約是22.4 L ②0.5 mol H2的體積為11.2 L 標準狀況下,1 mol H2O的體積為22.4 L 標準狀況下,28 g CON2的混合氣體的體積約為22.4 L 各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol1 標準狀況下,體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同

A. ①③⑤B. ④⑥C. ③④⑥D. ②④⑥

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【題目】(1)常溫下,有pH值為12NaOH溶液100 mL,欲將其pH值變?yōu)?/span>11,采取下列三種措施(設混合后溶液的體積等于兩混合溶液體積之和)。請回答有關問題:

①若加水,應加入約________ mL。

②若用pH=10NaOH溶液,應加入此NaOH溶液________ mL。

③若用pH=2的鹽酸,應加入________ mL。

(2)pH=2HA、HB兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL, pH的變化如圖所示

①稀釋前兩溶液的濃度c(HA)________c(HB)(填>.<.=,或無法確定)

HB _______ 是弱酸 (一定”、“可能一定不”)

③若 a = 5,則HA酸是否是強酸 ____(一定是”、“可能是”、 “一定不是無法確定”)

④稀釋后的溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+): HA_____ HB(填>.<.=,或無法確定)

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【題目】碳素鋼是近代工業(yè)中使用最早、用量最大的金屬材料。世界各工業(yè)國家在努力增加低合金高強度鋼和合金鋼產(chǎn)量的同時,也非常注意改進碳素鋼質量,擴大品種和使用范圍。

低碳鋼含碳量低于0.3%,碳在鋼中主要以Fe3C形式存在,則低碳鋼中Fe3C的質量分數(shù)應該低于______

某興趣小組同學為探究碳素鋼與濃硫酸的反應,進行了以下探究實驗。

(1)稱取一定質量碳素鋼樣品放入一定體積濃硫酸中,加熱使碳素鋼完全溶解,得到溶液M并收集到混合氣體W。

①甲同學認為M中除Fe3+之外還可能含有Fe2+,若要確認其中的Fe2+,可選用______選填序號

A.氯水 硫氰化鉀溶液 濃氨水鐵氰化鉀溶液酸性KMnO4溶液

②乙同學取336mL(標準狀況氣體W通入足量溴水中,再加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體WSO2體積分數(shù)為______

(2)根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析,丙同學認為氣體中除SO2外,還可能含有XY兩種氣體,在標準狀況下X氣體的密度為0.0893g/L。為探究氣體成分設計了下列探究實驗裝置

①反應過程中在通入W氣體的同時,還要通入N2,其作用是______。

②裝置B中試劑的作用是______,裝置D中盛裝的試劑是______,裝置G的作用是______。

③如果氣體W中含有X,預計實驗現(xiàn)象應是______

④分析W氣體中的Y氣體是如何生成的______用化學方程式表示。

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【題目】甲醇是一種重要的試劑,氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇:CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g),在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳,測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關系如圖A所示:

試回答下列問題:

1該反應是______(放熱吸熱)反應。該反應平衡常數(shù)的表達式是:______,為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)

2解釋0~T0內,甲醇的體積分數(shù)變化趨勢:______

3氫氣在Q點的轉化率______(大于、小于等于,下同)氫氣在W點的轉化率______;其它條件相同,甲醇在Q點的正反應速率______甲醇在M點的正反應速率。

4B表示氫氣轉化率α(H2)與投料比的關系,請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應的條件,兩條曲線對應的條件分別為:一條曲線對應的壓強是1.01×105Pa;另一條曲線對應的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)

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【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置_____(填代表裝置圖的字母,下同),除去自來水中的Cl等雜質,選擇裝置______。

2)從碘水中分離出I2,選擇裝置______,該分離方法的名稱為______

3)裝置A中①的名稱是_______。進水的方向是從______口進水。

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【題目】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素,周期數(shù)之和為11,其中Y元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為2, Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物,R是五種元素中原子半徑最大的,Z和W是同族元素,下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑人小順序為:W>Z>R

B. X2Z2的電子式為:

C. X2Z的沸點比X2W的沸點高

D. Y元素最高價氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝

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【題目】化學在生活中有著廣泛的應用,下列說法正確的是( 。

A.硅膠可用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑

B.在醫(yī)療上碳酸鈉、AlOH3均可用于治療胃酸過多

C.自來水中加入少量明礬,生成的膠體可以起到殺菌消毒的作用

D.人造剛玉的熔點很高,可用作高級耐火材料,其主要成分是SiO2

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【題目】如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置,電池總反應為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時,需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應使共晶體熔化,下列說法不正確的是

A. 組裝該電池應當在無水、無氧的條件下進行

B. 整個過程的能量轉化涉及化學能轉化為熱能和電能

C. 放電時LiV3O8電極反應為:xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8

D. 充電時Cl移向LiV3O8電極

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【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實驗小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質用途。

.制備K2FeO4(夾持、加熱等裝置略)

(1)B中所用試劑為______________________。

(2)C中反應為放熱反應,而反應溫度須控制在0~8℃,可使用的控溫方法為___________,充分反應后得到紫色固體,反應方程式為___________。反應中KOH必須過量的原因是___________。

(3)C中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得純浄髙鐵酸鉀晶體,洗滌時洗滌劑可選用___________

a.冰水 b.KOH溶液 c.異丙醇

.探究K2FeO4的性質

(4)K2FeO4可以將廢水中的CN氧化為CNO,實驗表明,pH=9CN去除效果最佳。配平反應離子方程式:____FeO42+____CN+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO+___OH。

現(xiàn)處理含CN離子濃度為13mg/L的廢水1m3,至少需要K2FeO4___________g。

(5)資料表明,酸性溶液中氧化性FeO42>MnO4。驗證實驗:將少K2FeO4溶解在過量KOH溶液中,溶液呈淺紫色,取該溶液滴入MnSO4H2SO4的混合溶液中,振蕩,溶液顏色仍然呈淺紫色。請設計實驗證明最后所得淺紫色溶液中含有MnO4___________。

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