A. A B. B C. C D. D

A. 16 (mol/L)2 B. 18 (mol/L)2

C. 20.25 (mol/L)2 D. 22 (mol/L)2

A. 4Be2+中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1：2

B. D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

C. 在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D. Cl-的結構示意圖為

A. 反應①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]

B. 反應③的平衡常數(shù)K＝K1K2。

C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，K值減小，則正反應△H＜0

D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

A. v(A)=0.05 mol/(L·S)

B. v(B)=0.3 mol/(L·min)

C. v(C)=1.2 mol/(L·min)

D. v(D)=0.6 mol/(L·min)

(1)反應3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2

2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3

反應2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。

①陰極的電極反應式為______________________。

②一段時間后，電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)，MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。

③實際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________________。

(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。

①該反應的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序為___________。

②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定溫度下發(fā)生上述反應，下列敘述說明反應已達到平衡狀態(tài)的是____________ (填標號)。

a.v正(H2)=v逆(CO)

b.氣體的密度不再隨時間變化

c.氣體的壓強不再隨時間變化

d單位時間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等

③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K時發(fā)生反應，達到平衡時恰好處于圖中A點，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為___________。

A. 圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B. 圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. 圖丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸時溶液pH的變化

D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導電性變化情況

A.甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)

B.甲：標準狀況下的氣體摩爾體積；乙：標準狀況下的氣體的體積

C.甲：固體的體積；乙：固體的密度

D.甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積

A. Al電極區(qū)的電極反應式：A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

B. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低

C. 每消耗27gAl，有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上

D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，電極反應式相同

A. 兩步反應的ΔH均大于0 B. 加入催化劑能改變反應的焓變

C. 三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定 D. A→C反應的ΔH＝E4－E1