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【題目】對于反應:4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)△H=-1200KJ/mol,溫度不同(T2>T1)其他條件相同時,下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將固體NH4HS置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應:NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g), H2S(g)H2(g)+S(g)。當反應達到平衡時C(H2)=0.5 mol/L,C(H2S)=4.0 mol/L,則第一步的平衡常數(shù)為
A. 16 (mol/L)2 B. 18 (mol/L)2
C. 20.25 (mol/L)2 D. 22 (mol/L)2
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【題目】下列各項表達中不正確的是
A. 4Be2+中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比一定為1:2
B. D216O中,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
C. 在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
D. Cl-的結構示意圖為
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【題目】已知反應①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)反應②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g),二者在溫度T下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是
A. 反應①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]
B. 反應③的平衡常數(shù)K=K1K2。
C. 對于反應③,恒容時,溫度升高,K值減小,則正反應△H<0
D. 對于反應③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
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【題目】在2A(g) + B(g)3C(g) + 4D(g)中,表示該反應速率最快的是
A. v(A)=0.05 mol/(L·S)
B. v(B)=0.3 mol/(L·min)
C. v(C)=1.2 mol/(L·min)
D. v(D)=0.6 mol/(L·min)
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【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應和異構化反應的催化劑等;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中,每溶解1mol MoS2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
(2)已知:MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反應2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。
①陰極的電極反應式為______________________。
②一段時間后,電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”),MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。
③實際生產(chǎn)中,惰性電極A一般不選用石墨,而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2,涂層為RuO2+IrO2),理由是_______________________。
(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①該反應的△H___________(填“>”或“<”)0;p1、p2、p3按從小到大的順序為___________。
②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2,一定溫度下發(fā)生上述反應,下列敘述說明反應已達到平衡狀態(tài)的是____________ (填標號)。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.氣體的密度不再隨時間變化
c.氣體的壓強不再隨時間變化
d單位時間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等
③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2,在1100K時發(fā)生反應,達到平衡時恰好處于圖中A點,則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為___________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是
A. 圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B. 圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. 圖丙表示0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1硫酸時溶液pH的變化
D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量,溶液的導電性變化情況
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【題目】只給出下列甲和乙中對應的物理量,不能求出物質(zhì)的量的是( )
A.甲:物質(zhì)中的粒子數(shù);乙:阿伏加德羅常數(shù)
B.甲:標準狀況下的氣體摩爾體積;乙:標準狀況下的氣體的體積
C.甲:固體的體積;乙:固體的密度
D.甲:溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度;乙:溶液體積
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【題目】一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示,石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應為MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-。該裝置工作時,下列敘述正確的是
A. Al電極區(qū)的電極反應式:A1-3e-+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+
B. 石墨電極上的電勢比Al電極上的低
C. 每消耗27gAl,有3mol電子通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上
D. 若采用食鹽水+NaOH溶液作電解質(zhì)溶液,電極反應式相同
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【題目】反應A→C分兩步進行:①A→B,②B→C。反應過程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列說法正確的是
A. 兩步反應的ΔH均大于0 B. 加入催化劑能改變反應的焓變
C. 三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定 D. A→C反應的ΔH=E4-E1
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