科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖像不符合反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH<0 的是(圖中v是速率,φ為混合物中H2的體積百分含量)( )
A. B.
C. D.
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【題目】室溫下向10mL0.1mol/LKOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HX,溶液pH的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離出的氫離子濃度:a>b
B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在:c(K+)>c(X-)>c(H+)>c(HX)
C. 當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(K+)=c(X-)+c(HX)
D. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(X-)< c(HX)
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【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是( )
A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1
B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g
C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入22.4 L的CO
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【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)△H<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過(guò)程中,氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. b點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)、c(N2O4)均減小
C. d點(diǎn):v(正)<v(逆)
D. 若在c點(diǎn)將溫度降低,其透光率將增大
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【題目】在同溫同壓下,在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有CO氣體,另一個(gè)盛有CO2氣體,則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的
A.密度 B.原子數(shù) C.質(zhì)量 D.分子數(shù)
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【題目】傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大,污染嚴(yán)將燃料電池引人硫酸生產(chǎn)工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問(wèn)題,同時(shí)提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. b極為正極,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20
B. H+由a極通過(guò)質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)
C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
D. 若a極消耗2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2,理論上c極,有6.4g銅析出
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【題目】濃度均為1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3︰2︰1時(shí),所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為( )
A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1
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【題目】一定質(zhì)量的液態(tài)化合物AB2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng),化學(xué)方程式為 ,冷卻后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的總體積是336mL,密度為2.56gL-1。
①反應(yīng)前的體積為_____。
②化合物AB2的摩爾質(zhì)量為____。
③若AB2分子中A、B兩元素的質(zhì)量之比是3:16,則A、B兩元素分別為____(填元素符號(hào),下同)、_____。
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【題目】相同質(zhì)量的SO2和SO3,它們之間的關(guān)系正確的是
A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1
B.所含硫元素的質(zhì)量比為5:4
C.所含氧元素的質(zhì)量比為4:5
D.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2
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【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = — 92.0kJ·mol-1,恒容時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 25min時(shí)采取的措施是降低溫度或增大壓強(qiáng)
B. 將0.5 mol氮?dú)狻?.5 mol氫氣置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為46 kJ
C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三個(gè)時(shí)間段分別是改變一個(gè)條件引起的平衡移動(dòng),平衡時(shí)平衡常數(shù):KⅢ > KⅠ = KⅡ
D. 為了增大合成氨的產(chǎn)率可以通過(guò)使用催化劑、原料的循環(huán)使用來(lái)實(shí)現(xiàn)
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