【題目】下列圖像不符合反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH<0 的是（圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量）（ ）

A. B.

C. D.

A. a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水電離出的氫離子濃度：a>b

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c（K+）>c（X-）>c（H+）>c（HX）

C. 當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（K+）=c（X-）+c（HX）

D. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（X-）< c（HX）

A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g

C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入22.4 L的CO

【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過(guò)程中，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖所示（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. b點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）、c（N2O4）均減小

C. d點(diǎn)：v（正）＜v（逆）

D. 若在c點(diǎn)將溫度降低，其透光率將增大

A．密度 B．原子數(shù) C．質(zhì)量 D．分子數(shù)

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. b極為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H20

B. H+由a極通過(guò)質(zhì)子交換膜向b極移動(dòng)

C. 該燃料電池的總反應(yīng)式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

D. 若a極消耗2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2，理論上c極，有6.4g銅析出

A. 9︰6︰2 B. 9︰3︰1 C. 6︰3︰2 D. 6︰3︰1

【題目】一定質(zhì)量的液態(tài)化合物AB2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的總體積是336mL，密度為2.56gL-1。

①反應(yīng)前的體積為_____。

②化合物AB2的摩爾質(zhì)量為____。

③若AB2分子中A、B兩元素的質(zhì)量之比是3：16，則A、B兩元素分別為____(填元素符號(hào)，下同)、_____。

A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1

B.所含硫元素的質(zhì)量比為5：4

C.所含氧元素的質(zhì)量比為4：5

D.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = — 92.0kJ·mol－1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 25min時(shí)采取的措施是降低溫度或增大壓強(qiáng)

B. 將0.5 mol氮?dú)狻?.5 mol氫氣置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為46 kJ

C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三個(gè)時(shí)間段分別是改變一個(gè)條件引起的平衡移動(dòng)，平衡時(shí)平衡常數(shù)：KⅢ > KⅠ = KⅡ

D. 為了增大合成氨的產(chǎn)率可以通過(guò)使用催化劑、原料的循環(huán)使用來(lái)實(shí)現(xiàn)