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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】T K時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發(fā)生反應(yīng) ,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說(shuō)法正確的是

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

A. 反應(yīng)在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,若新平衡時(shí)c(C12)=0.038mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0

C. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動(dòng),COCl2的轉(zhuǎn)化率增大

D. T K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑:NaMgO

B. 13C14C屬于同位素

C. 0族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

D. NP屬于第ⅤA族元素,HNO3酸性比H3PO4的強(qiáng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)。某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是

A. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)

B. 反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

C. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ

D. 反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl濃度為0.12 mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·L-1·min-1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氮氧化物是評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量的控制標(biāo)準(zhǔn)之一,作為空氣污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。

(1)下列關(guān)于氮氧化物有關(guān)敘述不正確的是:_______(填序號(hào))

①對(duì)人體及動(dòng)物有毒害作用;②造成土壤污染;③一氧化氮可結(jié)合血紅蛋白造成人體缺氧;④是形成酸雨、酸霧的主要原因之一; ⑤增高大氣溫度;⑥與碳?xì)浠衔镄纬晒饣瘜W(xué)煙霧;⑦參與臭氧層的破壞;⑧一氧化氮分子作為一種傳遞神經(jīng)信息的 信使分子 ,在使血管擴(kuò)張,免疫,增強(qiáng)記憶力

(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH=-1160kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH=+293 kJ·mol-1

則該條件下,CH4催化還原NO2消除污染的熱化學(xué)方程式為_______________。

(3)T1℃時(shí),在剛性反應(yīng)器中以投料比為1:3的NO(g)與O2(g)反應(yīng),其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示[t=∞時(shí),NO(g)完全反應(yīng)]。

t/min

0

40

80

160

260

700

p/kPa

32.8

30.7

29.9

29.4

29.2

28.8

26.9

①NO(g)與O2(g)合成的反應(yīng)速率v=4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1),t=42 min時(shí),測(cè)得體系中p(O2)=22.4 kPa,則此時(shí)的v=_________kPa·min-1(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

②若降低反應(yīng)溫度至T2℃,則NO(g)與O2(g)完全反應(yīng)后體系壓強(qiáng)p(T2℃)_________(填“大于”“等于”或“小于”)26.9kPa,原因是___________________________________。

③T1℃時(shí),反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp___kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),是指平衡時(shí)體系中生成氣體壓強(qiáng)冪之積與反應(yīng)物氣體壓強(qiáng)冪之積的比值。計(jì)算結(jié)果保留3位小數(shù))。

(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2、NO3(兩者物質(zhì)的量之比為1:1)?刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),同時(shí)再生Ce4+,其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號(hào))口流出。

②寫出陰極的電極反應(yīng)式:______________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是

A. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1012 mol·L1的溶液中:K+、Na+、ClO、I

B. c(H+)= mol·L1的溶液中:K+、Fe3+、Cl

C. pH=13的溶液中:、Cl、

D. 常溫下,c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液:K+、、、Na+

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、D、E、F六種元素,它們的相關(guān)信息如表:

元素代號(hào)

相關(guān)信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

B

質(zhì)子數(shù)為11的元素

C

L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子

E

失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子

F

其離子與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同,它失去一個(gè)電子后呈中性

1A原子的電子式為____。

2B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____

3C原子中能量最高的電子位于____(填符號(hào))電子層。與C離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?赡苁____(用微粒符號(hào)表示)。

4D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34,該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____。

5E原子的質(zhì)量數(shù)是____

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】10.25mol的氣態(tài)高能燃料乙炔(C2H2)在氧氣中完全燃燒,生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水,放出389kJ,則其熱化學(xué)方程式為____。

2)又知H2O(l)→H2O(g)-44kJ,則22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙炔氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是___kJ;若將足量的氧氣與39g乙炔氣體充分反應(yīng),實(shí)際只有2000kJ的能量被有效利用,則此時(shí)能量的利用率為_____。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),稀硫酸和鹽酸混合液中,c(H+)=10-amol·L-1c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12,向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,當(dāng)加入60mL Ba(OH)2溶液時(shí),C點(diǎn)溶液的pH=6(體積變化忽略不計(jì)),試計(jì)算:

1t℃時(shí),Kw=___,最初混合酸中c(SO42-)=___,c(Cl-)=____。

2A點(diǎn)pH=_____

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響的是( )

A. 氯氣與氫氣的反應(yīng)

B. 氯氣與甲烷的反應(yīng)

C. 氧氣與甲烷的反應(yīng)

D. 次氯酸的分解

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=566 kJ·mol1;

Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=226 kJ·mol1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式和圖像判斷,下列說(shuō)法正確的是

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>452 kJ·mol1

C. 上圖可表示由1 mol CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

D. 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式無(wú)法求算Na2O2(s)+CO(g)===Na2CO3(s)的反應(yīng)熱

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