(1)尿素主要以NH3和CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應進行:

反應1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)　ΔH1= -117.2 kJ·mol-1

反應2：H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l)　ΔH2=+21.7 kJ·mol-1

請回答：

CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) 　ΔH3=____ kJ·mol-1;該反應能發(fā)生的主要原因是_________

(2)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。

①若700℃發(fā)生該反應，經3分鐘達到平衡，計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1，該溫度下的平衡常數為_________

②若該反應在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行，達到平衡時SO2的轉化率_________90%(填“＞”、“＜”或“=”)

③下列說法一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____

A.焦炭的質量不再變化時

B.CO2、SO2的濃度相等時

C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1

D.容器的總壓強不再變化時

(3)已知25℃時：H2SO3的電離常數Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8

①工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為___________________

②工業(yè)上也可用氨水來吸收SO2，寫出氨水吸收過量SO2的化學反應方程式______________

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

（1）將經過驗純的氫氣點燃，伸入盛有氯氣的集氣瓶中，在集氣瓶口可觀察到的現象是_________。

（2）欲檢驗Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl-，正確的操作方法是_____________。

（3）海水曬鹽所獲取的粗鹽，經過提純、精制之后，其水溶液進行電解，可以得到重要的化工原料。請寫出該電解反應的離子方程式______。海帶中提取碘時，將海帶烘干、灼燒目的是_____、_____。

（4）將0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr和0.03 molKI的混合液中，發(fā)生反應的離子方程式為_____；再將所得溶液分為兩等份，其中一份蒸干、灼燒，最后得到的固體的成分一定有KCl，還有___；另一份再加入少量CCl4，振蕩，則CCl4層的顏色是____，分離CCl4層和水層的操作名稱是__，需要使用的玻璃儀器除燒杯外，還有_____。

A. 它的結構與P4相同

B. 它的摩爾質量為64

C. 它是氧氣的同素異形體

D. 它是由兩個氧分子通過分子間作用力結合而成的新微粒

關于該實驗的說法錯誤的是（ ）

A.用過濾的方法分離出沉淀A，沉淀A為CaCO3

B.固體B 為純凈的NaCl

C.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止飛濺

D.在混合物溶液中加過量鹽酸能實現該實驗的目的，且更簡便

【題目】工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應的化學方程式為：①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。

（1）反應①中，被破壞的微粒間的作用力有__________（選填編號）。

a. 范德華力 b. 離子鍵 c. 共價鍵

（2）上述兩個反應的反應物和生成物中，涉及到的不同類型的晶體有____種（填數字），其中熔沸點最低的化合物的電子式為___；該化合物熔沸點低于CS2的原因是____。

（3）純堿中的金屬陽離子的半徑比鋁離子半徑______（填“大”或“小”）；石灰石中的金屬陽離子的電子所占據的電子層中，能量最高的是___層（填“電子層符號”）。

（4）已知10 g碳酸鈣完全分解，共吸收17.56 KJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。

A．能使溶液中c(NH4+)·c(OH－)增大

B．溶液中c(H＋)·c(OH－)不變

C．能使溶液中比值增大

D．此過程中Kw增大

②在25 ℃條件下將pH＝12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為________(填序號)。

A．10 B．11 C．10～12 D．11～13

(2)25 ℃時，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是________(填序號)。

①氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H＋)

③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c(OH－)減小

(3)室溫下，如果將0.2 mol NH4Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)。

①________和________兩種粒子的物質的量之和等于0.2 mol。

②________和________兩種粒子的物質的量之和比OH－多0.1 mol。

下列說法中，正確的是

A. 進入吹出塔前，Br -被還原成了Br2 B. 從吹出塔進入吸收塔的物質只有Br2

C. 經過吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化

A. A-P-H-V-G-L-B-T-C-TB. A-P-G-L-B-T-C-T-H-V

C. T-H-V-A-P-G-L-B-T-CD. G-L-B-T-A-P-H-V-C-T