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【題目】氮、硫的化合物合成、應用以及對環(huán)境的影響一直是科學界研究的熱點。

(1)尿素主要以NH3CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應進行:

反應12NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1

反應2H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1

請回答:

CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g)  ΔH3=____ kJ·mol-1;該反應能發(fā)生的主要原因是_________

(2)焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),在恒容容器中,1 mol/LSO2與足量的焦炭反應,SO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。

①若700℃發(fā)生該反應,經3分鐘達到平衡,計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1,該溫度下的平衡常數為_________

②若該反應在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行,達到平衡時SO2的轉化率_________90%(、“=”)

③下列說法一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____

A.焦炭的質量不再變化時

B.CO2、SO2的濃度相等時

C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1

D.容器的總壓強不再變化時

(3)已知25℃時:H2SO3的電離常數Ka1=1.3×10-2Ka2=6.2×10-8

①工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/LNa2SO3溶液吸收SO2,當溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關系為___________________

②工業(yè)上也可用氨水來吸收SO2,寫出氨水吸收過量SO2的化學反應方程式______________

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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個電子,Z 位于元素周期表ⅢA,W X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑r(W) > r(Z) > r(Y)

B. X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵

C. Y 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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【題目】鹵族元素在自然界中都以典型的鹽類存在,包括氟、氯、溴、碘和砹五種元素,位于元素周期表的第ⅦA族,其中氯、溴和碘主要來之海水。鹵素元素在生產實際中承擔著重要角色。請回答下列問題:

1)將經過驗純的氫氣點燃,伸入盛有氯氣的集氣瓶中,在集氣瓶口可觀察到的現象是_________

2)欲檢驗Na2CO3、Na2SO4NaCl的混合溶液中的Cl-,正確的操作方法是_____________

3)海水曬鹽所獲取的粗鹽,經過提純、精制之后,其水溶液進行電解,可以得到重要的化工原料。請寫出該電解反應的離子方程式______。海帶中提取碘時,將海帶烘干、灼燒目的是_____、_____

4)將0.01 molCl2通入含0.03 molNaBr0.03 molKI的混合液中,發(fā)生反應的離子方程式為_____;再將所得溶液分為兩等份,其中一份蒸干、灼燒,最后得到的固體的成分一定有KCl,還有___;另一份再加入少量CCl4,振蕩,則CCl4層的顏色是____,分離CCl4層和水層的操作名稱是__,需要使用的玻璃儀器除燒杯外,還有_____。

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【題目】最近發(fā)現一種新微粒O4,有關這種新微粒的說法正確的是

A. 它的結構與P4相同

B. 它的摩爾質量為64

C. 它是氧氣的同素異形體

D. 它是由兩個氧分子通過分子間作用力結合而成的新微粒

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【題目】為了除去氯化鈉樣品中的雜質碳酸鈉,某興趣小組最初設計了如下所示方案進行實驗:

關于該實驗的說法錯誤的是(

A.用過濾的方法分離出沉淀A,沉淀ACaCO3

B.固體B 為純凈的NaCl

C.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌,防止飛濺

D.在混合物溶液中加過量鹽酸能實現該實驗的目的,且更簡便

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【題目】工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石.在玻璃窯中發(fā)生主要反應的化學方程式為:①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2;②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2。

1)反應中,被破壞的微粒間的作用力有__________(選填編號)。

a. 范德華力 b. 離子鍵 c. 共價鍵

2)上述兩個反應的反應物和生成物中,涉及到的不同類型的晶體有____種(填數字),其中熔沸點最低的化合物的電子式為___;該化合物熔沸點低于CS2的原因是____。

3)純堿中的金屬陽離子的半徑比鋁離子半徑______(填);石灰石中的金屬陽離子的電子所占據的電子層中,能量最高的是___層(填電子層符號)。

4)已知10 g碳酸鈣完全分解,共吸收17.56 KJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式:_______。

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【題目】①在25 ℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中,下列關系式正確的是________。

A.能使溶液中c(NH4+)·c(OH)增大

B.溶液中c(H)·c(OH)不變

C.能使溶液中比值增大

D.此過程中Kw增大

②在25 ℃條件下將pH=12的氨水稀釋100倍后溶液的pH________(填序號)。

A.10 B.11 C.10~12 D.11~13

(2)25 ℃時,向0.1 mol·L1的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是________(填序號)。

①氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

②氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H)

③氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了一水合氨的電離,使c(OH)減小

(3)室溫下,如果將0.2 mol NH4Cl0.1 mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失)。

________________兩種粒子的物質的量之和等于0.2 mol。

________________兩種粒子的物質的量之和比OH0.1 mol。

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【題目】空氣吹出法海水提漠的工藝流程如下:

下列說法中,正確的是

A. 進入吹出塔前,Br -被還原成了Br2 B. 從吹出塔進入吸收塔的物質只有Br2

C. 經過吸收塔后,溴元素得到了富集 D. 蒸餾塔中只發(fā)生了物理變化

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【題目】某一條肽鏈由10個氨基酸組成,利用水解法I可得到四個片段,即:A-P;H-VG-L-B-T;C-T.利用水解法可得到三個片段,即:A-P-G-L;T-H-V;B-T-C.(其中字母表示氨基酸,“-”表示肽鍵)。從有重疊結構的各個肽的順序中可推斷出該十肽的氨基酸序列為(  )

A. A-P-H-V-G-L-B-T-C-TB. A-P-G-L-B-T-C-T-H-V

C. T-H-V-A-P-G-L-B-T-CD. G-L-B-T-A-P-H-V-C-T

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