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【題目】25℃時,改變0.1mol/L弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分數(shù)δ(RCOOH)隨之改變[已知,甲酸(HCOOH)]與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中M、N兩點對應(yīng)溶液中的c(OH-)比較:前者>后者
B. 丙酸的電離常數(shù)K=10-4.88
C. 等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較:前者>后者
D. 將0.1 mol/L的HCOOH溶液與0.1 mol/L的HCOONa溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0,下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )
①升高溫度,平衡逆向移動
②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度
③恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
④加熱溶液,溶液的pH升高
⑤向溶液中加人Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加
⑥向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變
A. 僅①⑤ B. 僅①⑤⑥ C. 僅②③⑤ D. 僅①②⑤⑥
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【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )
A.1:1:1 B.2:1:2 C.1:1:2 D.2:1:1
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【題目】常溫下,將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.01 g/cm3的混合溶液。計算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。_____
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。______
(3)在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?____
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【題目】(1)下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用下述方法的哪一種?(用編號填空)
A.分液 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾 E.結(jié)晶 F.加熱分解
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3____;
②從碘水中提取碘____;
③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_____;
④分離植物油和水_____;
⑤分離CCl4(沸點76.75℃)和甲苯(沸點110.6℃)______。
(2)掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ),如圖為兩套實驗裝置。
①寫出下列實驗儀器的名稱a_____;b_____;c______;e______。
②若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有_____,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為____;冷凝管的進水口是____;(填f或g);
③現(xiàn)需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液,裝置II是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是_____。
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【題目】我國古代勞動人民在生產(chǎn)生活中積累了豐富的經(jīng)驗,很多生產(chǎn)過程的操作方法與化學實驗中的物質(zhì)分離除雜方法相似。下列加有著重號的文字與對應(yīng)分離方法正確的是( )
《本草集經(jīng)注》 | 《通州煮海錄》 | 《名醫(yī)別錄》 | 《續(xù)遵義府志》 |
凡漬藥酒,皆須細切……便可漉出 | 海陸取鹵,日曬火煎,煮海熬波,鹵水成鹽 | 凡煮湯,欲微火,令小沸……箅渣取液 | 經(jīng)月畫出蒸之……終乃得酒可飲 |
A.過濾、蒸餾、萃取、蒸發(fā)B.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
C.蒸發(fā)、萃取、蒸餾、過濾D.萃取、蒸發(fā)、過濾、蒸餾
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【題目】汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑。科學家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或瀝青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物,其原理如下。下列關(guān)于“消除”過程的敘述錯誤的是
A. 部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
B. 消除總反應(yīng)為:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3
C. 使用納米TiO2,產(chǎn)生的光生電子和空穴更多,NOx消除效率更高
D. 1 mol比1 mol羥基(·OH)多9NA個電子(NA為阿伏伽德羅常數(shù))
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【題目】某同學欲用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4。
(1)填寫下列操作步驟:
①所需濃H2SO4的體積為_____。
②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用____mL量筒量取。
③將量取的濃H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的____里,并不斷攪拌,目的是_____。
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入_____中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液注入其中,并輕輕振蕩搖勻。
⑤加水至距刻度____處,改用_____加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞,上下顛倒數(shù)次,搖勻。
(2)請指出上述操作中一處明顯錯誤:______。
(3)誤差(填偏高、偏低、無影響)
操作②中量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將____;
若容量瓶中洗凈后未干燥,殘留少量水,則所配制的溶液濃度_____;
操作⑤中,若定容時,眼睛俯視,則所配制的溶液濃度______。
(4)若實驗過程中出現(xiàn)加蒸餾水時不慎超過了刻度如何處理?______;
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【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體質(zhì)量為m g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為_______________________。
(2)該氣體在標準狀況下的體積為______________L。
(3)該氣體在標準狀況下的密度為____________g/L。
(4)該氣體所含原子總數(shù)為___________________個。
(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為_________________。
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【題目】(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是_____,X的相對原子質(zhì)量是______。
(2)某化學興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時,發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+,則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為______。
(3)CCl4和蒸餾水都是無色溶液,請按下列要求用實驗方法鑒別:
①只允許用一種試劑:用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水,然后分別加入少量的單質(zhì)碘,振蕩,呈紫紅色的液體是______,呈棕黃色的液體是______。
②不用任何試劑:用試管取出少量的其中一種液體,再加入另外一種液體,下層液體是_______,上層液體是______。
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