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【題目】2017年5月9 日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子,如、等。下列說法正確的是( 。
A.和的化學性質(zhì)不同
B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族
C.元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5
D.和質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同
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【題目】下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理,下列說法不正確的是
A. 反應②為反應③提供了原料
B. 反應②也是SO2資源利用的方法之一
C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)
D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol
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【題目】我國自主研制的C919大型客機的機身大量采用第三代鋁鋰合金減重并提高剛度。某鋁鋰合金成分(質(zhì)量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量):
成分 | Si | Fe | Cu | Mn | Mg | Zn | Ti | Li | Al |
含量 | 0.08 | 0.1 | 2.9~3.5 | 0.5 | 0.25~0.8 | 0.25 | 0.1 | 0.8~1.1 | Bal |
為了使合金具有高耐腐性能,通常先用酸腐蝕除去鋁鋰合金表面的氧化層,再進行氧化處理,并進行適當封閉,以提高合金表面耐腐蝕性能。仔細閱讀上述信息,回答下列問題:
(1)鋁鋰合金可用于制造飛機,鋁鋰合金材料的主要特點是______________________________。
(2)鋁元素原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子,最外層電子排布式為___________。
(3)堿腐蝕工藝采用40~60g/L的NaOH溶液,在40~55℃下處理0.5~2min時間。寫出堿腐蝕主要反應的化學方程式_____________________________(寫一個即可)。
(4) 鎂與鋁也是構(gòu)成輕合金的兩種常見金屬,請從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較它們金屬性的強弱_____________
(5) 向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解,再逐漸滴入氫氧化鈉溶液至過量,在滴氫氧化鈉過程中觀察到的現(xiàn)象有:______________________________________;寫出其現(xiàn)象中的一個離子方程式_________________。
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【題目】某稀土元素R的精礦樣品中,R的氧化物的質(zhì)量分數(shù)為0.8515。10.1g該樣品與50mL1mol/L硫酸恰好完全反應(雜質(zhì)不反應),生成ROSO4和H2O,則R的相對原子質(zhì)量約為
A. 78B. 140C. 156D. 172
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【題目】已知斷開1molH2(g)中H-H鍵需要吸收436kJ能量,根據(jù)能量變化示意圖,下列說法或熱化學方程式不正確的是( )
A. 斷開1molHCl(g)中H-Cl鍵要吸收432kJ能量
B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵放出243kJ能量
C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ
D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ
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【題目】在恒溫恒容的密閉體系中,可逆反應:A(s)+2B(g)2C(g) ΔH<0,不能作為該反應達到化學平衡的標志的是
①v正(B)=v逆(C) ②n(B)∶n(C)=1∶1 ③容器內(nèi)壓強不再改變
④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部
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【題目】下列說法不正確的是
A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol-1,冰中氫鍵鍵能為20kJmol-1,假設每摩爾冰中有2mol氫鍵,且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵,則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B. 已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=(ca)2/c(1-a)。若加水稀釋,,則CH3COOHCH3COO-+H+向右移動,a增大,Ka不變
C. 甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
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【題目】室溫下,將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量BaCl2溶液,充分反應后得沉淀2.33g;另一份加入50mL1.0mol·L-1NaOH溶液,充分反應后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1(反應后溶液的體積為100mL)。試計算:
(1)每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量______________mol。
(2)原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____________mol·L-1
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【題目】一定條件下,下列不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率
B. H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深
C. 實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2
D. 新制氯水中,滴加硝酸銀溶液,溶液顏色變淺
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