【題目】2017年5月9 日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（　�。�

A.和的化學性質(zhì)不同

B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

C.元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5

D.和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

A. 反應②為反應③提供了原料

B. 反應②也是SO2資源利用的方法之一

C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)

D. 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol

為了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蝕除去鋁鋰合金表面的氧化層，再進行氧化處理，并進行適當封閉，以提高合金表面耐腐蝕性能。仔細閱讀上述信息，回答下列問題：

(1)鋁鋰合金可用于制造飛機，鋁鋰合金材料的主要特點是______________________________。

(2)鋁元素原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子，最外層電子排布式為___________。

(3)堿腐蝕工藝采用40～60g/L的NaOH溶液，在40～55℃下處理0.5～2min時間。寫出堿腐蝕主要反應的化學方程式_____________________________(寫一個即可)。

(4) 鎂與鋁也是構(gòu)成輕合金的兩種常見金屬，請從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較它們金屬性的強弱_____________

(5) 向鎂鋁合金滴入鹽酸至恰好全部溶解，再逐漸滴入氫氧化鈉溶液至過量，在滴氫氧化鈉過程中觀察到的現(xiàn)象有：______________________________________；寫出其現(xiàn)象中的一個離子方程式_________________。

A. 78B. 140C. 156D. 172

A. 斷開1molHCl(g)中H-Cl鍵要吸收432kJ能量

B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl鍵放出243kJ能量

C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ

D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ

【題目】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作為該反應達到化學平衡的標志的是

①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器內(nèi)壓強不再改變

④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

A. 已知冰的熔化熱為6.0kJ·mol－1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol－1，假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B. 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀釋，，則CH3COOHCH3COO－+H+向右移動，a增大，Ka不變

C. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

A. 氯水B. 氨水C. 氫硫酸D. 食鹽水

（1）每份溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量______________mol。

（2）原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度_____________mol·L-1

A. 合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率

B. H2、I2、HI 混合氣體加壓后顏色變深

C. 實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2

D. 新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺