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【題目】浙江海洋經(jīng)濟發(fā)展示范區(qū)建設已上升為國家戰(zhàn)略,海洋經(jīng)濟將成為浙江經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點。請回答下列問題:
(1)被稱作海洋元素的是_________(寫元素符號)。
(2)工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣,請寫出化學方程式_______________________。
(3)從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
①步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br,其目的為富集溴元素,請寫出步驟Ⅰ的離子方程式:_____________________,
步驟Ⅱ的化學方程式:________________________。
②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象為圖中_____________。
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【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5V L,用水稀釋至2V L,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為( )
A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1
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【題目】PbCl2是一種重要的化工材料,常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。
已知:i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0
(1)浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生如下反應,請將離子反應配平:
___ ____+ ___ ____+___PbS + ___MnO2 ____PbCl2 + ____ ____+ ____ ____+ ___ ____
(2)由于PbCl2微溶于水,容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應速率大大降低,浸取劑中加入飽和NaCl溶液可有效避免這一現(xiàn)象,原因是________。
(3)調(diào)pH的目的是________。
(4)沉降池中獲得PbCl2采取的措施有________。
(5)通過電解酸性廢液可重新獲得MnO2,裝置示意圖如下:
①在_______極(填“a”或“b”)獲得MnO2,電極反應為________。
②電解過程中發(fā)現(xiàn)有Cl2產(chǎn)生,原因可能是_________、__________。
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【題目】已知:[FeCl4(H2O)2]-為黃色,下列實驗所得結論不正確的是
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 | 酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 | 酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液 | 0.1mol/L FeCl3溶液 |
加熱前溶液為淺黃色,加熱后顏色變深 | 加熱前溶液接近無色,加熱后溶液顏色無明顯變化 | 加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色,加熱后溶液顏色變深 | 加熱前溶液為黃色,加熱后溶液顏色變深 |
注:加熱為微熱,忽略體積變化。
A. 實驗①中,F(xiàn)e2(SO4)3溶液顯淺黃色原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3
B. 實驗②中,酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響
C. 實驗③中,存在可逆反應: Fe3+ + 4Cl-+ 2H2O [FeCl4(H2O)2]-
D. 實驗④,可證明升高溫度,F(xiàn)e3+水解平衡正向移動
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【題目】依據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結論不正確的是
實驗 | 實驗現(xiàn)象 |
①品紅溶液紅色褪去,經(jīng)檢驗溶液中含有SO42- ②加熱褪色后的溶液至沸騰,未見顏色恢復,有氣體溢出,可使藍色石蕊試紙變紅,遇淀粉碘化鉀試紙,無明顯變化。 |
A. 品紅溶液褪色是氯水漂白所致
B. 集氣瓶中發(fā)生了反應:Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
C. 依據(jù)現(xiàn)象②可確定產(chǎn)生的氣體為SO2
D. 檢驗SO42-的試劑為:鹽酸、BaCl2溶液
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【題目】已知:K3Fe(CN)6遇Fe2+生成藍色沉淀。固體粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干種,為確定該固體粉末的成分,現(xiàn)取M進行下列實驗,實驗過程及現(xiàn)象如下:
下列有關說法正確的是
A. 固體中戊一定含有Fe2O3和CuO B. 氣體乙中一定含有CO2,可能含有SO2
C. 固體粉末M中一定含有KCl D. 固體粉末M中一定含有Cu、FeO,可能含有Fe2O3
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【題目】向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1mol·L-1的鹽酸,并不斷攪拌,隨著鹽酸的加入,溶液中離子物質(zhì)的量也相應地發(fā)生變化如圖所示(不考慮鹽類的水解及水的電離),下列說法不正確的是( )
A. 四條線與溶液中離子的對應關系是:X:Na+;Y:CO32-;Z:HCO3-;W:Cl-
B. 當a<b<2a時,發(fā)生的離子方程式為:HCO3- + H+= CO2↑+ H2O
C. 當2a=3b時,發(fā)生的離子方程式為:CO32- + H+ = HCO3-
D. 當<b<2a時,溶液中HCO3-與CO32- 的物質(zhì)的量之比為b:(4a-b)
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【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中,中間態(tài)物質(zhì)的能量關系如下圖所示(Ea表示活化能),下列說法不正確的是
A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的,該過程可表示為:
B. 相同條件下,Ea越大反應速率越慢
C. 圖中ΔH<0,其大小與Ea1、Ea2無關
D. CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過程中,所有C-H發(fā)生了斷裂
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【題目】已知反應:X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是
A. 達到平衡狀態(tài)時,放出的熱量一定小于a kJ
B. 向體系中加入X(g)時,正、逆反應速率一定都增大
C. 當容器內(nèi)的壓強保持不變時,則反應一定達到平衡狀態(tài)
D. 若Y與Z的物質(zhì)的量之比保持不變,則反應達到平衡狀態(tài)
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【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是
A. 反應的化學方程式為2X = 3Y + Z
B. t時,X的轉(zhuǎn)化率達66.7%
C. 若t=4,則0~t的X的化學反應速率為0.1 molL-1min-1
D. 溫度、體積不變,t時刻充入1 mol He使壓強增大,正、逆反應速率都增大
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