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【題目】下列屬于水解反應(yīng)且正確的是

A. H2O+H2OH3O++OH B. Br+H2OHBr+OH

C. HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D. CO32﹣+H2OHCO3+OH

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【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下:

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

(1)準(zhǔn)確配制0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有____________________

(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1.

(3)用0.20mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液,滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球,右手不停搖動錐形瓶,眼睛注視 _______________,直到滴定終點。

(4)達到滴定終點的標(biāo)志是_______________________________________________________

(5)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是__________________。

A. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

B. 滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2g)+H2g COg)+H2Og),

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K =__________________

2)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)。

3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 cCO)不變

c.υ正(H2)=υ逆(H2OdcCO2)=cCO

4)某溫度下,平衡濃度符合下式:cCO2·cH2)=cCO·cH2O),試判斷此時的溫度為________。

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【題目】(1)常溫時Cu(NO3)2的水溶液的pH _____7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):________________________;

(2)氯化鋁水溶液呈____性 ,原因是(用離子方程式表示):_________________。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________

(3)在配制氯化鐵溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的_______________ 。

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【題目】0.5mol·L1NaHCO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅。試回答有關(guān)問題:

(1)該溶液中HCO3-的電離程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCO3-的水解程度。溶液中Na、HCO3-、CO32-、H、OH離子的濃度由大到小的順序為______________。

(2)某溫度下純水中的c(H+)= 2×10-7mol/L,則此時溶液中的c(OH-)=_________;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)= 5×10-4mol/L,則溶液中c(OH-)=____________,此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)= _________ 。

(3)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④HCl 、⑤CH3COOH、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2、⑧NH4Cl, pH 由大到小的順序為________________

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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析。

(1)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(“>”、“<”“=”)。

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 ( “>”、“<”“=”)。

③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.使用合適的催化劑 D.充入He,使體系總壓強增大

(2)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,如圖所示

下列說法正確的是________(填序號);

①溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=nA/tAmol·L1·min1

②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時增大

(3)T1溫度時,將1 mol CO23 mol H2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若CO2的轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_____________。

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【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgX[Xc(HC2O4-)/c(H2C2O4)c(C2O42-)/c(HC2O4-)]pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是(  )

A. Ⅰ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)pH的變化關(guān)系

B. pH1.22的溶液中:2c(C2O42)+c(HC2O4)c(Na+)

C. 1.22pH4.19的溶液中:c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)

D. pH4.19的溶液中:c(Na+)3c(HC2O4)

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【題目】實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳固體制備氯氣。取0.2mol二氧化錳固體加入200g36%的濃鹽酸(過量)中,完全反應(yīng)。

1)濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少?_______________

2)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?(不考慮氯氣溶于水)____________

3)在反應(yīng)后溶液中加入足量的AgNO3溶液,生成的AgCl沉淀的質(zhì)量是多少克?_____________

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【題目】室溫下向10mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液,pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. b點所示溶液中c(A)>c(HA)

D. pH=7時,c(Na)=c(A)+c(HA)

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【題目】在一固定容積的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g),平衡時c (NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C. 若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ,則PC=PD>PB

D. T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D ,則此時v>v

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