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【題目】二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強氧化性。兩者作漂白劑時,不傷害織物;作飲用水消毒劑時,不殘留異味。某研究性學習小組由二氧化氯制備亞氯酸鈉,并探究其性質(zhì)的實驗如下。

(資料査閱)①SO2可將 NaClO3還原為ClO2;② NaClO2酸化生成NaCl,并放出ClO2

實驗步驟如下

I.組裝儀器并檢查氣密性。儀器組裝完畢(如圖所示),關閉①②③三個止水夾及b活塞,打開a的活塞,向A的圓底燒瓶中注入水,檢查裝置的氣密性。

Ⅱ.制備亞氯酸鈉。在各裝置中分別加入相應的試劑,關閉止水夾①③和b的活塞,打開止水夾②及a的活塞,向A的圓底燒瓶中滴入75%硫酸。

III.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。打開止水夾①和②,關閉止水夾③和a的活塞,通入一段時間空氣;關閉止水夾①和②,打開止水夾③和b的活塞,向C的三頸燒瓶中滴入稀硫酸。

試回答下列問題

(1)步驟1中,裝置氣密性良好的現(xiàn)象是_________;儀器ab在使用前應________。

(2)步驟Ⅱ中,B中反應的化學方程式為________,CH2O2的作用為_______。

(3)步驟Ⅲ中,先通入一段時間空氣的目的是________,試管D中的現(xiàn)象為_______。

(4)步驟Ⅲ中,開始時C中反應緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率卻迅速加快。試解釋可能的原因_____________________。

(5)步驟II,實驗前若向C三頸燒瓶中加入25mL8.0mol/LH2O2溶液反應,分離提純得到18.88gNaClO2晶體,則H2O2的有效利用率為________(保留兩位有效數(shù)字)。

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【題目】常溫下,將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中,兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示,已知pK=-lgKa。下列有關敘述錯誤的是

A. HA、HB兩種酸中,HB的酸性弱于HA

B. b點時,c(B)c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH)

C. 同濃度同體積的NaANaB溶液中,陰離子總數(shù)相等

D. HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中

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【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率,其反應速率最快的是

A. υ(D)=04 mol / (L·s)

B. υ(C)=05 mol / (L·s)

C. υ(B)=06 mol / (L·s)

D. υ(A)=015 mol / (L·s)

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【題目】VmLFe2SO43溶液中含有Fe3+ag,取mL溶液稀釋到5VmL,則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是

A.mol/LB.mol/L

C.mol/LD.mol/L

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【題目】2.0 molPCl31.0 molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時, PCl50.40 mol,如果此時移走1.0 molPCl30.50 molCl2,在相同溫度下再達平衡時 PCl5的物質(zhì)的量是

A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol,小于0.40 mol

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【題目】在下列反應中,單質(zhì)只作氧化劑的是

A.2F2+2H2O4HF+O2

B.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

C.2Na+2H2O2NaOH+H2

D.H2+CuOH2O+Cu

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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列條件不再改變時,表明反應:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是

A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度

C. 氣體的總物質(zhì)的量 D. 單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n molB

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【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3 溶液,一段時間后,溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響,探究如下。

(1)查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行,且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3+3HSO3===3SO42—+I+3H+,則第二步反應的離子方程式為________________。

(2)通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響,記錄如下。

編號

0.01mol/LNaHSO3溶液/mL

0.01mol/L KIO3

溶液/mL

H2O/mL

反應溫度

/

溶液變藍所用時間t/s

6.0

10.0

4.0

15

t1

6.0

14.0

0

15

t2

6.0

a

b

25

t3

實驗是探究_______________對反應速率的影響,表中t1___________t2(填“>”、“=”或“<”);

實驗是探究溫度對反應速率的影響,表中a=_____________,b=_____________。、

(3)將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合,用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設,請你完成假設二。

假設一:生成的SO42—對反應起催化作用;

假設二:___________________________;……

(4)請你設計實驗驗證上述假設一,完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合,用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(

在燒杯乙中先加入少量_____,其他條件與甲完全相同,用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(

若v(___v(,則假設一不成立

若v(___v(,則假設一成立

(填“>”、“=”或“<”)

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【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

(1)反應的ΔH________0(大于小于”);100 ℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段,反應速率v(N2O4)____________mol·L1·s1;反應的平衡常數(shù)K1________。

(2)100 ℃時達平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)0.0020 mol·L1·s1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。

T________100 ℃(大于小于”),判斷理由是______________。

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2________________________

(3)溫度T時反應達第一次平衡后,將反應容器的容積減少一半平衡向________(正反應逆反應”)方向移動,達到新的平衡后與第一次平衡相對比顏色____________(填“變深”或“變淺”或“不變”),c(NO2)/c(N2O4)的值_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)

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【題目】下列化學用語錯誤的是

A.氟化鈉的電子式:B.CO2的結(jié)構(gòu)式:OCO

C.硫化氫的電子式:D.CH3Cl的電子式

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同步練習冊答案