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【題目】
含氟化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用,回答下列問題:
(1)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有___________種,有___________種不同能量的原子軌道,其價層軌道表示式為___________。
(2)N與F可形成化合物N2F2,下列有關(guān)N2F2的說法正確的是___________(填字母)。
a.分子中氮原子的雜化軌道類型為sp2
b.其結(jié)構(gòu)式為F-N≡N一F
c.其分子有兩種不同的空間構(gòu)型
d.1mol N2F2含有的σ鍵的數(shù)目為4NA
(3)NaHF2可用于制無水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常溫常壓下為白色固體,易溶于水,160℃分解。NaHF2中所含作用力的類型有___________(填字母)。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
(4)二氟甲烷(CH2F2)難溶于水,而三氟甲烷(CHF3)可溶于水,其可能的原因是___________。
(5)氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。,晶胞中Ca2+離子的配位數(shù)為___________。與F-等距且最近的Ca2+形成的空間構(gòu)型為___________。已知氟化鈣的晶胞邊長為a pm,其密度為pg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(列出計算式即可)。
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【題目】鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬,工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料,分火法和濕法兩種方法冶煉。
Ⅰ.火法冶煉粗鉛的流程如下:
(1)焙燒爐中主要反應的化學方程式為______________________。
(2)鼓風爐中焦炭的作用是___________,吸收塔中反應的離子方程式為___________。
Ⅱ.濕法煉鉛的工藝流程如下:
已知:①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。
②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì),在含Cl-的溶液中存在平衡:
PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)。
(3)浸取過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻,該操作有利于濾液1中PbCl2的析出,其合理的解釋為___________。
(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。則陰極室中的電極反應式為___________;若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池,每生成20.7g鉛,鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)的量為___________。
(6)目前煉鉛工藝以火法為主,但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點,其優(yōu)點是___________。
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【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物之一,研究氮氧化物的性質(zhì)對于防治空氣污染有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ·mol-1
寫出NO與臭氧(O3)反應生成NO2的熱化學方程式______________________。
(2)溫度為T1時,在三個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0
實驗測得:v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2),v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。
①溫度為T1時, k正/k逆=___________;當溫度升高為T2時,k正、k逆分別增大m倍和n倍,則m___________n(填“>”、“<“或“=”)。
②若容器Ⅱ中達到平衡時 c(NO2)/c(NO)=1,則NO的轉(zhuǎn)化率為___________,x=___________。
③容器Ⅲ中起始時v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”),理由是___________。
④T1時,在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g),達到平衡時NO2(g)的體積分數(shù)Φ(NO2)隨n(NO)/n(O2)的變化如圖所示,則A、B、C三點中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___________;當n(NO)/n(O2)=2.3時,達到平衡時Φ(NO2)可能是D、E、F三點中的___________。
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【題目】25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)
C.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D.0.1 mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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【題目】草酸亞鐵(FeC2O4·nHO)溶解度冷水中0.22g,熱水中0.026g,具有強還原性,常用作分析試劑及顯影劑。某化學小組利用工業(yè)廢鐵屑設(shè)計如下裝置制備草酸亞鐵晶體;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗前需將廢鐵屑在5%的Na2CO3溶液中加熱并用蒸餾水洗滌干凈,則Na2CO3溶液的作用是___________。
(2)組裝好裝置后首先需要檢驗裝置的氣密性,其方法是______________________。實驗過程中裝置c的作用是______________________。
(3)實驗過程:在相應裝置添加試劑后,需要讓a瓶中反應先進行一段時間以排除空氣,進行的操作是打開K1將一定量稀硫酸加入a瓶后關(guān)閉K1,同時還要進行的操作是___________,一段時間后,需要將a裝置中的硫酸亞鐵溶液導入裝置b中,其操作是___________。
(4)b中生成的沉淀需過濾、洗滌、干燥,洗滌時最好選用下列試劑中的___________(填序號)。檢驗洗滌干凈的方法是___________。
a.硫酸 b.冷水 c熱水
(5)準確稱取9g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)于錐形瓶中,加入一定量硫酸溶解并加熱至50℃,然后用1.0mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定,達到滴定終點時用去30mL標準溶液。滴定反應為:10(FeC2O4·nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。
①判斷滴定終點的依據(jù)為___________。②n=___________。
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【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量。常溫下,將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋,溶液的電導率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. 曲線I表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導率的變化
B. a、b、c三點溶液的pH:a>b>c
C. 將a、b兩點溶液混合,所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. 氨水稀釋過程中,c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不斷減小
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【題目】二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉(zhuǎn)變成電能的同時,實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合,其原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 負極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
B. 反應總式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C. 質(zhì)子的移動方向為從電極B到電極A
D. SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢
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【題目】有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關(guān)于該化合物的說法正確的是
A. 與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體B. 其二氯代物只有三種
C. 所有的碳原子均在一個平面內(nèi)D. 生成1molC6H14至少需要2molH2
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【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數(shù))
(2)該同學參閱此“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”,下列說法正確的是___(填序號)。
A.如圖所示的儀器中有三種是不需要的
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①需用濃硫酸的體積為___mL。
②取用任意體積的濃硫酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液的質(zhì)量 D.溶液的密度
③配制該稀硫酸過程中,下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進行定容
B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線
C.容量瓶中原有少量蒸餾水
D.定容時俯視容量瓶刻度線
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【題目】(1)在標準狀況下,4gH2、11.2LO2、1molH2O中,所含分子數(shù)最多的是__(寫出化學式,下同),含原子數(shù)最多的是__,質(zhì)量最大的是__,體積最小的是___。
(2)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3),它們的物質(zhì)的量之比為__,原子的個數(shù)之比為__。
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