含氟化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用，回答下列問題：

(1)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有___________種，有___________種不同能量的原子軌道，其價層軌道表示式為___________。

(2)N與F可形成化合物N2F2，下列有關(guān)N2F2的說法正確的是___________(填字母)。

a．分子中氮原子的雜化軌道類型為sp2

b．其結(jié)構(gòu)式為F－N≡N一F

c．其分子有兩種不同的空間構(gòu)型

d．1mol N2F2含有的σ鍵的數(shù)目為4NA

(3)NaHF2可用于制無水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常溫常壓下為白色固體，易溶于水，160℃分解。NaHF2中所含作用力的類型有___________(填字母)。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

(4)二氟甲烷(CH2F2)難溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是___________。

(5)氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。,晶胞中Ca2+離子的配位數(shù)為___________。與F－等距且最近的Ca2+形成的空間構(gòu)型為___________。已知氟化鈣的晶胞邊長為a pm，其密度為pg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(列出計算式即可)。

Ⅰ．火法冶煉粗鉛的流程如下：

(1)焙燒爐中主要反應的化學方程式為______________________。

(2)鼓風爐中焦炭的作用是___________，吸收塔中反應的離子方程式為___________。

Ⅱ．濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含Cl－的溶液中存在平衡：

PbCl2(aq)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)。

(3)浸取過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，其合理的解釋為___________。

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。則陰極室中的電極反應式為___________；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)的量為___________。

(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是___________。

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58.2kJ·mol－1

寫出NO與臭氧(O3)反應生成NO2的熱化學方程式______________________。

(2)溫度為T1時，在三個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0

實驗測得：v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

①溫度為T1時， k正/k逆=___________；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m___________n(填“＞”、“＜“或“=”)。

②若容器Ⅱ中達到平衡時 c(NO2)/c(NO)=1，則NO的轉(zhuǎn)化率為___________，x=___________。

③容器Ⅲ中起始時v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。

④T1時，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達到平衡時NO2(g)的體積分數(shù)Φ(NO2)隨n(NO)/n(O2)的變化如圖所示，則A、B、C三點中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___________；當n(NO)/n(O2)=2.3時，達到平衡時Φ(NO2)可能是D、E、F三點中的___________。

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B．0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O) > c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)

C．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D．0.1 mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

(1)實驗前需將廢鐵屑在5%的Na2CO3溶液中加熱并用蒸餾水洗滌干凈，則Na2CO3溶液的作用是___________。

(2)組裝好裝置后首先需要檢驗裝置的氣密性，其方法是______________________。實驗過程中裝置c的作用是______________________。

(3)實驗過程：在相應裝置添加試劑后，需要讓a瓶中反應先進行一段時間以排除空氣，進行的操作是打開K1將一定量稀硫酸加入a瓶后關(guān)閉K1，同時還要進行的操作是___________，一段時間后，需要將a裝置中的硫酸亞鐵溶液導入裝置b中，其操作是___________。

(4)b中生成的沉淀需過濾、洗滌、干燥，洗滌時最好選用下列試劑中的___________(填序號)。檢驗洗滌干凈的方法是___________。

a.硫酸 b．冷水 c熱水

(5)準確稱取9g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)于錐形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加熱至50℃，然后用1.0mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時用去30mL標準溶液。滴定反應為：10(FeC2O4·nH2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2↑+6MnSO4+3K2SO4+(24+10n)H2O。

①判斷滴定終點的依據(jù)為___________。②n=___________。

A. 曲線I表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導率的變化

B. a、b、c三點溶液的pH：a>b>c

C. 將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D. 氨水稀釋過程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不斷減小

A. 負極的電極反應式為SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+

B. 反應總式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

C. 質(zhì)子的移動方向為從電極B到電極A

D. SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢

【題目】有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A. 與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體B. 其二氯代物只有三種

C. 所有的碳原子均在一個平面內(nèi)D. 生成1molC6H14至少需要2molH2

（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數(shù))

（2）該同學參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是___(填序號)。

A.如圖所示的儀器中有三種是不需要的

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①需用濃硫酸的體積為___mL。

②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液的質(zhì)量 D.溶液的密度

③配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進行定容

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時俯視容量瓶刻度線

（2）等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)，它們的物質(zhì)的量之比為__，原子的個數(shù)之比為__。