(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。

(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是 ______>______>_____(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。

一、合成水合肼

己知：(水合肼)與水互溶，有毒且不穩(wěn)定,100℃以上易分解失水，具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。 (水合肼)熔點(diǎn)-40℃,沸點(diǎn)118.5℃。

合成的裝置如圖1所示。堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。

(1)寫出的結(jié)構(gòu)式____________，的電子式____________

(2)①寫出制取的離子方程式___________________________

②實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________理由是_______________圖1使用冷凝管的目的是____________________________________

③從反應(yīng)后的混合溶分離出，應(yīng)該采用的分離方法最合理的是________。

二、合成疊氮化鈉()晶體

已知：相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表

(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此可以采取的措施是________________。(寫出1點(diǎn)即可)

②圖中處連接的最合適裝置應(yīng)為下圖中的__________。

③步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是________(填序號(hào))步驟Ⅲ中溶液進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是_______。(填序號(hào))

①打開，關(guān)閉 ②打開 ③加熱 ④關(guān)閉

(4)步驟Ⅳ對(duì)溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的,結(jié)晶析出。步驟Ⅴ可以用________洗滌晶體。

A.水 B.乙醚 C.乙醇水溶液 D.乙醇

(5)工業(yè)上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：

還原過程中可用硫化鈉或鐵屑等物質(zhì)替代水合肼，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是______________________________________。

(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

(2)已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陽極的電極反應(yīng)式________；

(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料，設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。

①過濾得到濾渣B時(shí)，需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。

②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。

③如下圖，氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________ (“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(1)Na2CO3物質(zhì)的量_______。

(2)Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_______。

(3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）_______。

(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________________________。

(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)△H3

在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。回答：0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為___mol/(L·S)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。

(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，則A極的電極反應(yīng)式為_________________________

(2)欲用(丙)裝置給銅鍍銀，銀應(yīng)該是 _____電極(填G或H)

(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變_______(填深或淺)

(4)通電一段時(shí)間后，C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為_____________

(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g銅溶解。

Ⅱ. 請(qǐng)回答下列問題：25℃時(shí)，濃度均為0.10mol L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液

(1)NH4Cl溶液顯_________(酸、堿、中)性，原因是(用離子方程式表示)____________________________________，若加入少量的氨水，使溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)，則溶液的pH_____7 (填“＞”、“＜”或“=”)．

(2)氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)______________________，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

【題目】Ⅰ.某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g) cC(g) △H = —QkJ·mol—1(Q>0)。12s時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。

(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)b:c=_______

(2)前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為________________

(3)12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為__________

Ⅱ.已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用這一反應(yīng)，試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，指出電極材料名稱，并寫出電極反應(yīng)式

正極：__________ 電極反應(yīng)：__________________

負(fù)極：__________ 電極反應(yīng)：__________________

(1)以與為原料合成尿素[化學(xué)式為的主要反應(yīng)如下:

①

②

③

則與合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________

(2)用催化加氫還可以制取二甲醚：

某壓強(qiáng)下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①圖中三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為,其三者大小的關(guān)系是____________.

②溫度下，將和充入的密閉容器中，經(jīng)過反應(yīng)達(dá)到平衡，則內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______，平衡常數(shù)的數(shù)值___________(列出計(jì)算式即可)。

(3)惰性材料做電極，電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到可得到多種燃料，其原理如圖所示.則電解時(shí)，生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________________

(4)以為原料制取碳黑()的太陽能工藝如圖所示。過程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；則過程1中每消耗 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________________.

(5)一定量溶于溶液中恰好得到 溶液，在常溫下用的鹽酸對(duì)其進(jìn)行滴定，所得滴定曲線如圖所示.點(diǎn)所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序是______________(的電離常數(shù)為、..)

A. 煤經(jīng)過氣化、液化等一系列物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>

B. 用植物秸稈造紙并將廢水通過高壓水井壓到地下，可節(jié)約能源

C. 食品袋內(nèi)活性炭粉、活性鐵粉和組成的混合物作除氧劑和干燥劑

D. 華為手機(jī)外殼上貼的碳纖維膜是一種新型有機(jī)高分子材料

化合物E(碘他拉酸)可用于CT檢查、動(dòng)靜脈造影等，其一種合成路線如下：

(1)A中含有的含氧官能團(tuán)為___________：①～④中不屬于取代反應(yīng)的是___________。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；藥品中碘他拉酸的含量通常采用測(cè)定藥品中碘量的方法，則測(cè)定碘量需要用到的試劑為______________________。

(3)B有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

①苯環(huán)上有五個(gè)取代基 ②lmol能與2 molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④核磁共振氫譜只有4個(gè)峰值

(4)已知：①苯胺()易被氧化

請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖___________(無機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。