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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。
(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。
(3)元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是 ______>______>_____(用離子符號(hào)表示)。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程:____________________。C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。
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【題目】工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程如圖所示:
一、合成水合肼
己知:(水合肼)與水互溶,有毒且不穩(wěn)定,100℃以上易分解失水,具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。 (水合肼)熔點(diǎn)-40℃,沸點(diǎn)118.5℃。
合成的裝置如圖1所示。堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。
(1)寫出的結(jié)構(gòu)式____________,的電子式____________
(2)①寫出制取的離子方程式___________________________
②實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________理由是_______________圖1使用冷凝管的目的是____________________________________
③從反應(yīng)后的混合溶分離出,應(yīng)該采用的分離方法最合理的是________。
二、合成疊氮化鈉()晶體
已知:相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表
熔點(diǎn)℃ | 沸點(diǎn)℃ | 溶解性 | |
-97 | 67.1 | 與水互溶 | |
水合肼() | -40 | 118.5 | 與水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿 |
亞硝酸甲酯() | -17 | -12 | 溶于乙醇、乙醚 |
NaN3 | 與水互溶,不溶于乙醚、微溶于乙醇 |
(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高,但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),因此可以采取的措施是________________。(寫出1點(diǎn)即可)
②圖中處連接的最合適裝置應(yīng)為下圖中的__________。
③步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是________(填序號(hào))步驟Ⅲ中溶液進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是_______。(填序號(hào))
①打開,關(guān)閉 ②打開 ③加熱 ④關(guān)閉
(4)步驟Ⅳ對(duì)溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的,結(jié)晶析出。步驟Ⅴ可以用________洗滌晶體。
A.水 B.乙醚 C.乙醇水溶液 D.乙醇
(5)工業(yè)上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉,工藝流程如圖:
還原過程中可用硫化鈉或鐵屑等物質(zhì)替代水合肼,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,原因是______________________________________。
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【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。
(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式________;
(2)已知在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce,寫出陽極的電極反應(yīng)式________;
(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料,設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。
①過濾得到濾渣B時(shí),需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。
②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。
③如下圖,氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________ (“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】取10.6g Na2CO3溶于水配成100ml溶液,求:
(1)Na2CO3物質(zhì)的量_______。
(2)Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_______。
(3)取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋,使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.4mol/L,求加入蒸餾水的體積(設(shè)稀釋時(shí),對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì))_______。
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【題目】Ⅰ、火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
(1)脫硝。利用甲烷催化還原NOx:
CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為__________________________。
(2)脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H3
在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。回答:0~10 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為___mol/(L·S);第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
Ⅱ、如下圖所示C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。
(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源,電解質(zhì)為KOH溶液,則A極的電極反應(yīng)式為_________________________
(2)欲用(丙)裝置給銅鍍銀,銀應(yīng)該是 _____電極(填G或H)
(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變_______(填深或淺)
(4)通電一段時(shí)間后,C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為_____________
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【題目】Ⅰ.(1)在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉,則被溶解的銅的質(zhì)量為_______g。
(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸,又有_______g銅溶解。
Ⅱ. 請(qǐng)回答下列問題:25℃時(shí),濃度均為0.10mol L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
(1)NH4Cl溶液顯_________(酸、堿、中)性,原因是(用離子方程式表示)____________________________________,若加入少量的氨水,使溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣),則溶液的pH_____7 (填“>”、“<”或“=”).
(2)氨水顯堿性的原因(用離子方程式表示)______________________,向氨水中加入NH4Cl固體,氨水的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”).
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【題目】Ⅰ.某溫度下,在2L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g) cC(g) △H = —QkJ·mol—1(Q>0)。12s時(shí)達(dá)到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8mol,反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。
(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)b:c=_______
(2)前12s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為________________
(3)12s內(nèi),A和B反應(yīng)放出的熱量為__________
Ⅱ.已知:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用這一反應(yīng),試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,指出電極材料名稱,并寫出電極反應(yīng)式
正極:__________ 電極反應(yīng):__________________
負(fù)極:__________ 電極反應(yīng):__________________
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【題目】低碳經(jīng)濟(jì)成為一種重要的生活理念,二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向.
(1)以與為原料合成尿素[化學(xué)式為的主要反應(yīng)如下:
①
②
③
則與合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________
(2)用催化加氫還可以制取二甲醚:
某壓強(qiáng)下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。
①圖中三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為,其三者大小的關(guān)系是____________.
②溫度下,將和充入的密閉容器中,經(jīng)過反應(yīng)達(dá)到平衡,則內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______,平衡常數(shù)的數(shù)值___________(列出計(jì)算式即可)。
(3)惰性材料做電極,電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到可得到多種燃料,其原理如圖所示.則電解時(shí),生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________________
(4)以為原料制取碳黑()的太陽能工藝如圖所示。過程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;則過程1中每消耗 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________________.
(5)一定量溶于溶液中恰好得到 溶液,在常溫下用的鹽酸對(duì)其進(jìn)行滴定,所得滴定曲線如圖所示.點(diǎn)所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序是______________(的電離常數(shù)為、..)
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是
A. 煤經(jīng)過氣化、液化等一系列物理變化可轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵢剂?/span>
B. 用植物秸稈造紙并將廢水通過高壓水井壓到地下,可節(jié)約能源
C. 食品袋內(nèi)活性炭粉、活性鐵粉和組成的混合物作除氧劑和干燥劑
D. 華為手機(jī)外殼上貼的碳纖維膜是一種新型有機(jī)高分子材料
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【題目】
化合物E(碘他拉酸)可用于CT檢查、動(dòng)靜脈造影等,其一種合成路線如下:
(1)A中含有的含氧官能團(tuán)為___________:①~④中不屬于取代反應(yīng)的是___________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;藥品中碘他拉酸的含量通常采用測(cè)定藥品中碘量的方法,則測(cè)定碘量需要用到的試劑為______________________。
(3)B有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
①苯環(huán)上有五個(gè)取代基 ②lmol能與2 molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④核磁共振氫譜只有4個(gè)峰值
(4)已知:①苯胺()易被氧化
請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖___________(無機(jī)試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。
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