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【題目】十九大報告提出將我國建設(shè)成為制造強國,2020年我國“PX”產(chǎn)能將達(dá)到3496萬噸/年。有機物(烴)“PX”的結(jié)構(gòu)模型如下圖,下列說法錯誤的是
A. “PX”的二氯代物共有6種(不考慮立體異構(gòu)) B. “PX”的分子式為C8H10
C. “PX”分子中,最多有14個原子共面 D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯
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【題目】甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個電子層,最外電子層上有6個電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:
(1)甲元素在周期表中位于第_______周期;乙元素在周期表中位于第______族;丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________,乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________,甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為:_______________,___________________
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【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
(2)600 ℃時,在一容積為2 L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時,分別改變了影響反應(yīng)的一個條件,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,前10 min正反應(yīng)速率逐漸____(填“增大”、“減小”或“不變”);前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為________。
(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程,表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等(即達(dá)到平衡狀態(tài))的時間段是_____________。
(4)根據(jù)如圖判斷,10 min時改變的條件可能是_______________________________(選填下面編號,下同);20 min時改變的反應(yīng)條件可能是________。
a.加入催化劑 b.縮小容器容積
c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)量
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)
B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 500 ℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D. 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。X與Y位于不同周期,且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù),X與W的最高化合價之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是
A. 離子化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性
B. 化合物YW3為共價化合物,電子式為
C. Y、Z形成的一種化合物強度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料
D. 工業(yè)上常用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Z
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【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置,其工作原理如下圖。下列說法正確的是
A. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B. 正極的電極反應(yīng)為:C2O42--2e-=2CO2
C. 每得到1 mol草酸鋁,電路中轉(zhuǎn)移3 mol電子
D. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2
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【題目】Ⅰ:實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。其變化可表述為:
2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式__________________________;
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________ (填寫編號);
①只有還原性②還原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式),產(chǎn)生0.5 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。
(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________
2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
Ⅱ:某廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-,還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2常溫下是深紅棕色液體),設(shè)計了如下流程圖:
已知:可供選擇的試劑 a、試劑b(試劑 b代表一組試劑)如下:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H+)、KMnO4溶液(H+)、稀鹽酸。請根據(jù)流程圖,回答相關(guān)問題:
(5)若試劑a為H2O2溶液(H+),已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl
①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________;
②每消耗0.2molH2O2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol;
③還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_______;
(6)操作①②③④⑤對應(yīng)的名稱分別是:______、分液、_____、過濾、______ ;
(7)為了除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-,從可供選擇的試劑中選出試劑b所代表的物質(zhì),按滴加順序依次是____、____、____(填化學(xué)式);
(8)調(diào)pH=7(中性)是為了除去雜質(zhì)離子________和_________,以提高氯化鉀晶體的純度。
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【題目】按如圖裝置進(jìn)行實驗,下列推斷正確的是( )
選項 | Ⅰ中試劑 | Ⅱ中試劑及現(xiàn)象 | 推斷 |
A | 氯化銨 | 酚酞溶液不變紅色 | 氯化銨穩(wěn)定 |
B | 硫酸亞鐵 | 品紅溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 涂有石蠟油的碎瓷片 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化 |
D | 鐵粉與水蒸氣 | 肥皂水冒泡 | 鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Ⅰ:蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法,如圖所示兩個裝置都可以制取蒸餾水。
(1)圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,儀器A、B的名稱分別是:A___________、B___________;
(2)溫度計水銀球應(yīng)置于_______________________________________;
(3)實驗時A 中除加入一定量的自來水外,還需加入少量_____________,其作用是 __________________________;
(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制。訜峒肮潭▋x器略),其原理與圖I完全相同,該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長,其作用是__________________。
Ⅱ:現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸?晒┻x擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題:
(5)上述儀器中,在配制稀硫酸時不需要用到的是_____________(填序號);
(6)配制過程中需選用的容量瓶規(guī)格為_____________mL,經(jīng)過計算,需要濃硫酸的體積為_______________;
(7)在配制過程中,能使所配溶液濃度偏高的是____________(填序號)
①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
②為防止變質(zhì),稀釋后的硫酸溶液應(yīng)立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④移液前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤量取濃硫酸時,俯視刻度線
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