A. “PX”的二氯代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)） B. “PX”的分子式為C8H10

C. “PX”分子中，最多有14個原子共面 D. 可用酸性KMnO4溶液鑒別“PX”與苯

（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。

（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

（2）600 ℃時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應(yīng)速率逐漸____(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為________。

（3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等（即達(dá)到平衡狀態(tài)）的時間段是_____________。

（4）根據(jù)如圖判斷，10 min時改變的條件可能是_______________________________(選填下面編號，下同)；20 min時改變的反應(yīng)條件可能是________。

a．加入催化劑 b．縮小容器容積

c．降低溫度 d．增加O2的物質(zhì)量

A. 加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)

B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 500 ℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D. 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

A. 離子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B. 化合物YW3為共價化合物，電子式為

C. Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料

D. 工業(yè)上常用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質(zhì)Z

A. B.

C. D.

A. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B. 正極的電極反應(yīng)為：C2O42--2e-=2CO2

C. 每得到1 mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3 mol電子

D. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2

2KMnO4＋16HCl(濃) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

(1)請將上述化學(xué)方程式改寫為離子方程式__________________________；

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________ (填寫編號)；

①只有還原性②還原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性

(3)此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是___________（填化學(xué)式），產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________

2KMnO4＋16HCl(濃) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

Ⅱ:某廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性學(xué)習(xí)小組利用這種廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2常溫下是深紅棕色液體），設(shè)計了如下流程圖：

已知：可供選擇的試劑 a、試劑b（試劑 b代表一組試劑）如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀鹽酸。請根據(jù)流程圖，回答相關(guān)問題：

(5)若試劑a為H2O2溶液(H＋)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl

①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________；

②每消耗0.2molH2O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol；

③還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_______；

(6)操作①②③④⑤對應(yīng)的名稱分別是：______、分液、_____、過濾、______ ；

(7)為了除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，從可供選擇的試劑中選出試劑b所代表的物質(zhì)，按滴加順序依次是____、____、____（填化學(xué)式）；

(8)調(diào)pH=7(中性)是為了除去雜質(zhì)離子________和_________，以提高氯化鉀晶體的純度。

A. A B. B C. C D. D

(1)圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：A___________、B___________；

(2)溫度計水銀球應(yīng)置于_______________________________________；

(3)實驗時A 中除加入一定量的自來水外，還需加入少量_____________，其作用是 __________________________；

(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制�。�加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同，該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是__________________。

Ⅱ:現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題：

(5)上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是_____________（填序號）；

(6)配制過程中需選用的容量瓶規(guī)格為_____________mL，經(jīng)過計算，需要濃硫酸的體積為_______________；

(7)在配制過程中，能使所配溶液濃度偏高的是____________（填序號）

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中

②為防止變質(zhì)，稀釋后的硫酸溶液應(yīng)立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤量取濃硫酸時，俯視刻度線