A. 滴加過程中水的電離程度始終增大

B. 當(dāng)加入10 mL NH3H2O時(shí)，c(NH4+) > c(HCOO-)

C. 當(dāng)兩者恰好中和時(shí)，溶液pH = 7

D. 滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變

A. 經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全

B. 實(shí)驗(yàn)室可以用飽和食鹽水收集氯氣

C. 合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)采取升高溫度的措施

D. 對(duì)H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深

A. 將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液

B. 將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液

C. 將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量Cl2(g)

D. 將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入過量NaOH溶液

【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是

A. 使用催化劑，合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

B. 在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子

C. 在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D. 合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

A. b、c均與乙烯互為同系物

B. a和d的二氯代物均有3種

C. 4種有機(jī)物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. a和b中所有原子可能共平面

請(qǐng)回答下列問題：

(1)焰色反應(yīng)是_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化；實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的無色無味氣體是_____(填化學(xué)式)。

(2)原溶液中一定存在的離子有______________，可能存在的離子有_____________________，一定不存在的離子有______________(寫化學(xué)式)。

(3)若溶液中K＋物質(zhì)的量為0.04 mol，則c(Na＋)=________。

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

Ⅰ．查閱資料：

常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點(diǎn)為－59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，能溶于水，不溶于濃硫酸、四氯化碳，有強(qiáng)氧化性，能與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種為 NaClO3。

Ⅱ．制備與分離：

（1）實(shí)驗(yàn)加藥品前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________。

（2）裝置C、E的作用分別是 _________、_________。

（3）F中ClO2與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________。

Ⅲ．測量與計(jì)算：

反應(yīng)結(jié)束后，測得B、C裝置分別增重 2.0g和 14 .2g，將D中的液體溶于水，配成2.5 L溶液，取 25.00 mL該溶液，調(diào)節(jié)試樣的pH﹤2.0 ，加入足量的 KI晶體，振蕩后，靜置片刻；加入指示劑X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。（己知： 2ClO2+8H++10I－===5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI ）

（4）指示劑X為_____，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________。

（5）原裝置收集到的ClO2物質(zhì)的量為___________。

Ⅳ．結(jié)論：

（6）濃鹽酸與氯酸鉀固體反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________ ；

(2)在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，用到飽和的碳酸鈉溶液，其作用是：___________________；

(3)乙醇的結(jié)構(gòu)式為，若實(shí)驗(yàn)證明乙醇分子有一個(gè)特殊氫原子的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________________________；

(4)乙酸乙酯的同分異構(gòu)體(只含一種官能團(tuán))有______________種；

（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石�；瘜W(xué)反應(yīng)原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng)，其原因是________(用化學(xué)方程式表示)。

（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

（3）鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑）

（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。

①寫出化學(xué)方程式________________。

②在化學(xué)上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，”有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。