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【題目】銅是一種重要的戰(zhàn)略物資,以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時(shí),原料的綜合利用率較高,其主要流程如圖所示(已知Na[CuCl2]的電離方程式為:Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-

1)操作①、②、③、④的目的相同,在實(shí)驗(yàn)中這種操作的名稱是____________。鐵紅的重要用途:_______________(寫其中一種)。

2)流程中粉碎的目的是______________________________________。

3)固體B中含有兩種產(chǎn)物,一種是單質(zhì)C,另一種是原子個(gè)數(shù)比為11 的一種金屬的低價(jià)態(tài)鹽,寫出堆浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________

4)反應(yīng)V的離子方程式:______________________________________。

5)此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產(chǎn)的需要,需要利用電解法進(jìn)行提純。若用如下圖所示的裝置進(jìn)行電解精煉, e電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________。

若當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí),乙中某個(gè)電極質(zhì)量減輕了63.92g,則粗銅的純度為(假設(shè)雜質(zhì)只有鐵且精煉時(shí)銅與鐵的放電比例與混合物的物質(zhì)的量之比相同,計(jì)算時(shí)用%表示保留一位小數(shù))_______________

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【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物,一種合成路線如下:

已知:①C為最簡單的芳香烴,且A、C互為同系物。

②2ROH+NH3HNR2+2H2O(R代表烴基)。

請回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是______________,H中的官能團(tuán)名稱是________________________

(2)由D生成E的反應(yīng)類型是__________,G的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

(3)B+C→D的化學(xué)方程式為______________。

(4)L是F的同分異構(gòu)體,含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu),遇FeCl3溶液顯紫色,則L有__________________(不考慮立體異構(gòu))種。其中核磁共振氫譜為六組峰,峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為______

(5)寫出用氯乙烷和2-氯-1-丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機(jī)試劑任選) __。

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【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)俗稱海波或大蘇打,是一種重要的工業(yè)試劑。

(1)硫代硫酸鈉加熱至310℃分解,生成硫和亞硫酸鈉,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),說明斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵時(shí)所吸收的總能量_____形成生成物化學(xué)鍵時(shí)所放出的總能量(填 “大于”、“等于”或 “小于”)。硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)Na2S2O3H2SO4=Na2SO4H2OSO2↑+S↓,每生成4g S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

(2)向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫,可制得硫代硫酸鈉晶體:2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O3Na2S2O35H2O。

①下列能判斷制取硫代硫酸鈉的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

ANa2SNa2SO3的濃度不再發(fā)生變化

B.在單位時(shí)間內(nèi)生成0.03mol Na2S2O35H2O,同時(shí)消耗了0.02molNa2S

Cv(Na2S): v (Na2SO3) =2:1

②制備過程中,為提高硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,通入的SO2不能過量,原因是_____。

(3)某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下表:

組號

反應(yīng)溫度(℃)

參加反應(yīng)的物質(zhì)

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/mL

c/molL-1

V/mL

c/molL-1

V/mL

A

10

10

0.1

10

0.1

0

B

10

5

0.1

10

0.1

5

C

10

5

0.2

10

0.2

5

D

30

5

0.1

10

0.1

5

①上述實(shí)驗(yàn)中能夠說明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響的組合是___________

②能夠說明溫度對反應(yīng)速率影響的組合是_______。

(4)某些多硫化鈉可用于制作原電池(如圖所示),該電池的工作原理是:2Na2S2NaBr3=Na2S43NaBr

①電池中左側(cè)的電極反應(yīng)式為Br3- + 2e-= 3Br-,則左側(cè)電極名稱是_____________(填“正極”或“負(fù)極”)。

②原電池工作過程中鈉離子__________(選“從左到右”或“從右到左”)通過離子交換膜。

③原電池工作過程中生成的氧化產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)。

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【題目】AB、C、DE、F、XY、Z 九種主族元素的原子序數(shù)依次增大,且均不大于 20。B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽;鹽EYCAY的濃溶液反應(yīng),有黃綠色氣體產(chǎn)生,此氣體同冷燒堿溶液作用,可得到含EYC的溶液;X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍,DY、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15E、FX三種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。

請回答下列問題:

(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。

(2)這九種元素中,金屬性最強(qiáng)的是____,非金屬性最強(qiáng)的是____。

(3)EYC中化學(xué)鍵類型:_____________,其電子式為___________。

(4)AB、C、D形成的化合物中,共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________(用化學(xué)式表示),這些化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________(用化學(xué)式表示)。

(5)DE、F簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________(填離子符號),F和鎂條用導(dǎo)線連接插入NaOH溶液中,鎂條作______(填“正極”或“負(fù)極”)。

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【題目】過氧化鈣(CaO2)難溶于水,在常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO2)的流程。

請回答下列問題:

(1)操作①應(yīng)包括下列操作中的____________。(填序號)

A.溶解 B.過濾 C.蒸餾 D.分液 E.蒸發(fā)結(jié)晶

(2)用氨水調(diào)節(jié)pH89的目的是_________________________________

(3)若測得濾液Cc(CO32-)103mol/L,則Ca2____(”)沉淀完全。[已知c(Ca2)≤105 mol/L時(shí)即可視為沉淀完全;Ksp(CaCO3)4.96×109]

(4)若在濾液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3,則酸化后溶液中c(NH4+) _______c(NO3-)(“≥”、“≤”“<”、“>””)。

(5)操作②是:在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng),一段時(shí)間后,再加入氫氧化鈉溶液,當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH911,才出現(xiàn)大量沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________;用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH911的原因____________

(6)已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,m g大理石可以制得n g CaO2,請計(jì)算:CaCO3 轉(zhuǎn)化為CaO2過程中,Ca原子的利用率__________________

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【題目】乙烯水合法合成乙醇分兩步完成,反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,對于在密閉容器中進(jìn)行的合成反應(yīng),下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)①為加成反應(yīng),反應(yīng)②為取代反應(yīng)

C.硫酸是該反應(yīng)的催化劑

D.總的能量變化為(E1+E2-E3-E4kJmol-1

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【題目】Fritz Haber在合成氨領(lǐng)域的貢獻(xiàn)距今已經(jīng)110周年,氮族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。

(1)在基態(tài)13N原子中,核外存在__________對自旋相反的電子,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__________形。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是________,與NO3-互為等電子體的分子為__________。液氨中存在電離平衡2NH3NH4++NH2-,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,可推知NH2-的空間構(gòu)型為__________,液氨體系內(nèi),氮原子的雜化軌道類型為________。NH3比PH3更容易液化的原因?yàn)?/span>__________________。

(3)我國科學(xué)工作者實(shí)現(xiàn)世界首次全氮陰離子(N5-)金屬鹽Co(N5)2(H2O)4·4H2O的合成,其結(jié)構(gòu)如圖所示,可知N5-的化學(xué)鍵類型有______________。

(4)把特定物質(zhì)的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時(shí),生成晶體X,其晶胞的結(jié)構(gòu)圖及晶胞參數(shù)如圖所示。則晶體X的化學(xué)式為__________,其晶體密度為__________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,列出計(jì)算式)g·cm-3。

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【題目】二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 (NH4)2CO3,它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng):

2NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)H2O(l)CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

K3________(用含 K1K2 的代數(shù)式表示)。

(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向,具體如下:

方法一:

CO2 催化加氫合成乙烯,其反應(yīng)為:2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g) △Ha kJ·mol1起始時(shí)按 n(CO2)n(H2)13的投料比充入20 L的恒容密閉容器中,不同溫度下平衡時(shí)H2H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示:

a______0(選填“>”“<”)

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A 、使用催化劑,可降低反應(yīng)活化能,加快反應(yīng)速率

B 、其它條件不變時(shí),若擴(kuò)大容器容積,則 v減小,v增大

C 、測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間改變時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)平衡

393 K下,H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)。

393 K下,該反應(yīng)達(dá)到平衡后,再向容器中按 n(CO2)n(H2)13 投入 CO2 H2 ,則n(H2)/n(C2H4)____(變大、不變變小”)。

方法二:

用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖乙所示。

b電極上的電極反應(yīng)式為_______。

⑥該裝置中使用的是__________(”)離子交換膜。

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【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí),測得Y轉(zhuǎn)化了37.5%,X轉(zhuǎn)化了25%,下列敘述正確的是

A.升高溫度,正逆反應(yīng)速率增大,平衡不移動(dòng)

B.開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為12

C.Y的反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1,則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

D.若容器體積不變,向容器中充入氦氣,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大

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【題目】1是銅鋅原電池示意圖,圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量, 下列說法中不正確的是

A.y軸可表示鋅片的質(zhì)量

B.y軸可表示溶液中c(H+)

C.若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移2mol電子,則有2molH2生成

D.溶液中的陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)

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