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【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的 SO2、NOx等,是形成霧霾的重要因素.霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘W有纬傻臒熿F.
(1)NOx和 SO2在空氣中存在下列平衡:
2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △ H = 113.0kJmol1
2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △ H = 196.6kJmol1
SO2通常在二氧化氮的存在下,進(jìn)一步被氧化,生成 SO3.
①寫出 NO2和 SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____.
②隨溫度升高,該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是_____.
(2)提高2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中 SO2的轉(zhuǎn)化率,是減少 SO2排放的有效措施:①T 溫度時,在 1L 的密閉容器中加入 2.0mol SO2和 1.0mol O2,5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為 50%,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_____.②在①中條件下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使 SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_____(填字母).
a.溫度和容器體積不變,充入 1.0mol He
b.溫度和容器體積不變,充入 1.0mol O2
c.在其他條件不變時,減少容器的體積
d.在其他條件不變時,改用高效催化劑
e.在其他條件不變時,升高體系溫度
(3)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣.如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是_____.
②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣,其反應(yīng)的離子方程式是_____.
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【題目】已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:pH由小到大排列的順序是______(用編號填寫)
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
(2)常溫下,0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是____(填字母)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)c(OH﹣) D.c(OH-)/c(H+) E.
(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:___________。
(4)25℃時,將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_____。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol/L的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式: c(OH-)=2c(H2CO3)+___。
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示:
已知:i. RCH2Br RHC-CH-R
ii.
(1)A屬于芳香烴,其名稱是__________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是__________;寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上只有一個取代基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③能發(fā)生水解反應(yīng),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(3)由C生成D的化學(xué)方程式是__________。
(4)由G生成H的反應(yīng)類型是__________,1molF與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗__________molNaOH。
(5)試劑b是__________。
(6)下列說法正確的是______(選填字母序號)
a.G存在順反異構(gòu)體
b.1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)
c.1molH與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗2molNaOH
(7)以乙烯為起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)__________。
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【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用題圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進(jìn)行測定。
(1)儀器A的名稱是______________,水通入A的進(jìn)口為________。(a/b)
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為__。
(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇題圖中的________;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________(酚酞/甲基橙);若用50 mL滴定管進(jìn)行實驗,當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積________(填序號)(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為________g·L-1。
(5)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_____________________。
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【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料,某工廠以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下:
常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________,Cu2S與O2反應(yīng)時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式:__________。并寫出H2O2的電子式__________,Fe(鐵)在元素周期表中的位置:__________;當(dāng)試劑X是__________時,更有利于降低生產(chǎn)成本。
(3)加入試劑Y調(diào)pH時,pH的調(diào)控范圍是__________。
(4)操作X包括__________、洗滌、烘干,其中烘干時要隔絕空氣,其目的是__________。
(5)以銅與石墨作電極,電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O,寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式:__________。
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【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________,升高溫度,K值________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡向__________方向移動。
(2)在500 ℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)____________________。(用含相應(yīng)字母的式子表示)
(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是________(填選項字母)。
A.氫氣的濃度減小 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
C.甲醇的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是________(用化學(xué)方程式表示)。
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【題目】C、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請回答下列問題:
(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1;
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2;
Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2 O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。
(2)25℃時,H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖甲所示。
已知25℃時,NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。
(3)NaClO2是一種綠色消毒劑和漂白劑,工業(yè)上采用電解法制備 NaClO2的原理如圖乙所示。
①交換膜應(yīng)選用____________________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)
②陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
(4)一定溫度下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH=-270kJ/mol,若反應(yīng)進(jìn)行到20min時達(dá)平衡,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5,則前20min的反應(yīng)速率v(CO)= _________,該溫度下反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=____________(L·mol-1)
(5)在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖(I)所示:
①圖(I)中三組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,v(CO)最大的為___________(填序號)
②與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是_________________。
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【題目】某溫度時,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 加入AgNO3,可以使溶液由c點變到d點 B. c點對應(yīng)的K等于a點對應(yīng)的K
C. d點沒有AgCl沉淀生成 D. 加入少量水,平衡右移,Cl-濃度減小
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【題目】A、B、C、D、E、F 是六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A 元素的原子是半徑最小的原子;B 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽 X;D 與 A 同主族,且與 F 同周期;F 元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3/4 倍,A、B、D、F 這四種元素,每一種與 C 元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物.D、E、F 三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng).請回答下列問題:
(1)寫出 C 元素的名稱 C_____
(2)寫出 C、D 兩種元素形成的原子個數(shù)比為 1:1 的物質(zhì)的電子式為_____.
(3)可以驗證 C 和 F 兩種元素非金屬性強弱的結(jié)論是(填編號)_____;
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
(4)A、C、D、F 四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為_____、_____,這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_____.
(5)A、C、F 間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_____.
(6)向含有a mol E 的氯化物的溶液中加入含b mol D 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_____.
①a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥(4a b)mol.
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【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是( )
圖Ⅰ 堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ 電解精煉銅 | 圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,正極質(zhì)量不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池中,放電時,負(fù)極附近溶液的pH不變
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