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【題目】A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素,其原子序數(shù)依次增大。常溫下,A2D呈液態(tài);B是大氣中含量最高的元素;E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同,且E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1;過渡元素ZD可形成多種化合物,其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:

(1)AD可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W,W的水溶液呈弱酸性,常用作無(wú)污染的消毒殺菌劑,W的電子式為______。

(2)W溶液中加入ZE3,會(huì)減弱W的消毒殺菌能力,溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是_________。

(3)E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

(4)XY的單質(zhì),分別與H2化合時(shí),反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)的是____(填化學(xué)式);從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是_____。

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【題目】恒溫恒容下,將2mol氣體A2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)剩余1.2mol B,并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為_____________。

(2)x=________。

(3)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母)。

A.壓強(qiáng)不再變化 B.氣體密度不再變化

C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1

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【題目】下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是( )

A. NaHSO4 B. HClO C. Na2SO4 D. CuSO4

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【題目】一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0,反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系

C.08 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.09 mol·L1·min1

D.1012 min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)0.25 mol·L1·min1

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【題目】如圖均為電化學(xué)裝置,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A.氫氧燃料電池示意圖中,b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電解氯化銅溶液裝置中,鐵棒上析出紅色固體

C.電鍍實(shí)驗(yàn)裝置中,若電鍍前兩電極質(zhì)量相等,電鍍完成后二者質(zhì)量差為5.12 g,則電鍍時(shí)待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連,外電路轉(zhuǎn)移0.08 mol電子

D.交換膜法電解飽和NaCl溶液原理圖中,離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

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【題目】如圖所示裝置為新型電池,放電時(shí)電池的總反應(yīng)式為NaBr3+2Na2S23NaBr+Na2S4,下列說法正確的是( 。

A.放電時(shí)A電極的反應(yīng)式為2Na2S2+2eNa2S4+2Na+

B.放電時(shí)Na+從左向右通過陽(yáng)離子交換膜

C.外電路中的電流方向?yàn)?/span>A→燈泡→B

D.放電時(shí)B電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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【題目】下列屬于置換反應(yīng)的是( 。

A.2KI+Br22KBr+I2

B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

C.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

D.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O

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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.lmol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是

A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4mol/L

C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L

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【題目】工業(yè)上常用NCl3制備消毒劑ClO2,利用如圖裝置電解氯化銨和鹽酸的混合溶液可制備NCl3(已知NCl3的水溶液具有漂白性)。下列推斷正確的是(  )

A.石墨極為正極

B.鐵極附近溶液的pH減小

C.每生成1 mol NCl3必轉(zhuǎn)移3 mol電子

D.電解反應(yīng)為NH4Cl2HClNCl33H2

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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中,x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量,y軸表示(  )

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2+) C. c(H) D. c(SO42-) -

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同步練習(xí)冊(cè)答案