(1) C中含氧官能團(tuán)名稱為________。

(2) D→E的反應(yīng)類型為________。

(3) 已知A、B的分子式依次為C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(4) D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5) 寫出以和CH2(COOCH3)2為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_______。

(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是________。

(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學(xué)方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。

(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有________。

(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100 ℃烘箱中烘干1 h。

已知：

① Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。

②在95 ℃，pH對比的影響如圖所示。

③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。

A.除去淀粉溶液中的NaCl

B.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C.制備Fe(OH)2

D.測定過氧化鈉的純度

A. A B. B C. C D. D

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量�?/span>SO2。

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7 ℃)，所得殘?jiān)�與步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。

(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是________________。

(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為________________，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是________________。

(3) 步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是________________。

(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是________________。

(5) 請?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，__________________________________________，用濾紙吸干。

已知：① 在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。

②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。

實(shí)驗(yàn)一:取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

（1）實(shí)驗(yàn)1、2的目的是研究__________因素對H2O2分解速率的影響。

（2）實(shí)驗(yàn)1對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

實(shí)驗(yàn)二:經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)�？赏ㄟ^觀察_________得出結(jié)論。 有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是____________________。

實(shí)驗(yàn)三:已知在高錳酸鉀（KMnO4）酸性溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯，但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

（1）寫出硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

（2）針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是______。

（3）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想/span>,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是__________。

A、硫酸鉀 B、硫酸錳 C、水 D、氯化錳

（4）若實(shí)驗(yàn)過程中將2.0mL0.10mol/LH2C2O4溶液與4.0mL0.010mol/L酸性KMnO4溶液混合（忽略溶液混合后體積的變化），測得溶液的褪色時(shí)間為40s,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

C(s)+ 1/2O2(g)==CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1

C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

回答下列問題：

①燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

②CO的燃燒熱為________。

（2）0.3mol乙硼烷氣體(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為________________________。

（3）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出稀H2SO4溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol–1

請寫出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)方程式____________________。

（5）研究活化能對于能源技術(shù)的革新有非常重大的實(shí)際意義。請認(rèn)真觀察下圖，回答問題：

①圖中反應(yīng)的ΔH＝_____________kJ/mol（用含有E1、E2代數(shù)式表示）。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋1/2O2(g) ＝ H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g)的活化能為________kJ/mol。

（1）基態(tài)Fe3+第M層的電子排布式為_______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為____________。

（3）FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是_______________。

（4）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含_______molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是________(填化學(xué)式，寫一種)。

（5）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為________。

（6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_________；Fe2+與O2-的最短核間距為_____________ pm。

A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA

B.常溫常壓下，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NA

C.14g晶體硅中含0.5NA個(gè)原子

D.標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA

(1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)膠狀鎳可催化CH2=CHC≡N加氫生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四個(gè)配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Ni(N2H4)2]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。

(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，它的化學(xué)式可表示為________。