已知：

i．R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

ii．R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO

（1）A 中含有的官能團名稱是______。

（2）①、②的反應類型分別是______、______。

（3）③的化學方程式是______。

（4）④是加成反應，G的核磁共振氫譜有三種峰，G的結構簡式是______。

（5）⑥中還有可能生成的有機物是______（寫出一種結構簡式即可）。

（6）⑦的化學方程式是______。

（7）己二醛是合成其他有機物的原料。L經過兩步轉化，可以制備己二醛。合成路線如下：

中間產物1的結構簡式是______。

（1）加入淀粉溶液的目的是______，為達到相同的目的，還可選用的試劑是______。

（2）經檢驗，II中的淺黃色固體是硫。資料顯示，在酸性條件下，SO2和KI溶液反應生成S和I2。

① 在酸性條件下，SO2和KI溶液反應的離子方程式是______。

② 針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學提出假設：______。為證實該假設，甲同學取II中離心分離后的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

③ 乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設，理由是______。

④ 丙同學向1 mL 1 mol·L1 KCl溶液中加入5滴1 mol·L1鹽酸，通入SO2，無明顯實驗現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結論是______。

（3）實驗表明，I是SO2轉化的催化劑。補全下列離子方程式。

SO2＋H2O ===_____ ＋ ＋

（4）對比實驗I和II，推測增大H+的濃度可加快SO2的轉化速率。為證實該推測，還需進一步進行實驗證明，實驗方案是______。

【題目】在密閉容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0。達到平衡后，改變下列條件，反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)？平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)？

（1）升高溫度，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（2）加入正催化劑，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（3）充入更多的H2，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（4）擴大容器的體積，反應速率將_________，平衡將如何移動 ；

（5）容器體積不變，通入氖氣，反應速率將___________，平衡將如何移動 ；

A.CH2＝CHCH3＋Cl2CH2＝CHCH2Cl＋HCl

B.＋Br2→

C.＋H2

D.2CH2＝CH2＋O22CH3CHO

【題目】、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成：Cr3++3OHCr(OH)3+H++H2O。②還原產物為Cr3+。③lg3.3=0.50。

請回答下列問題：

（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________。

（2）常溫下，向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL，充分反應后，溶液pH為______。

（3）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度，進行如下步驟：

Ⅰ．取100 mL濾液；

Ⅱ．用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液b mL；

Ⅲ．取b mL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

（4）根據(jù)2+2H++H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的______極，其電極反應為_______________。

（1）甲池燃料電池的負極反應為___________________。

（2）寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生____g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。

（4）某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用___作電極。

【題目】已知可逆反應X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH ＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是( )

A. 若向該容器中加入1molX、2molY，達平衡時，X的平衡濃度小于0.125mol/L

B. a點正反應速率大于逆反應速率

C. 反應達平衡時，降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉化

D. 該條件下，反應達平衡時，平衡常數(shù)K=3

A. NaCl的作用是增強溶液的導電性

B. 正極的電極反應式為: O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電池工作過程中，電解質溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質量為54g

【題目】在一密閉容器中，當反應aA(g) bB(g)+cC(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質的量的濃度為原來的55%，則

A. 平衡向正反應方向移動 B. a＞b+c

C. 物質B的質量分數(shù)增大 D. 以上判斷都錯誤

零價鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As(Ⅴ)的機制模型

資料：

Ⅰ．酸性條件下SO4·為主要的自由基，中性及弱堿性條件下SO4·和·OH同時存在，強堿性條件下·OH為主要的自由基。

Ⅱ．Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH

（1）砷與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個電子層。

① 砷在元素周期表中的位置是______。

② 砷酸的化學式是______，其酸性比H3PO4______（填“強”或“弱”）。

（2）零價鐵與過硫酸鈉反應，可持續(xù)釋放Fe2+，F(xiàn)e2+與S2O82反應生成Fe3+和自由基，自由基具有強氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以確保As(Ⅴ)去除完全。

①S2O82中S的化合價是______。

②零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是______。

③Fe3+轉化為Fe2+的離子方程式是______。

（3）不同pH對As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5 min內pH = 7和pH = 9時去除率高的原因是______。