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【題目】聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:
已知:
i.R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH
ii.R1CH=CHR2R1CHO + R2CHO
(1)A 中含有的官能團名稱是______。
(2)①、②的反應類型分別是______、______。
(3)③的化學方程式是______。
(4)④是加成反應,G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結構簡式是______。
(5)⑥中還有可能生成的有機物是______(寫出一種結構簡式即可)。
(6)⑦的化學方程式是______。
(7)己二醛是合成其他有機物的原料。L經過兩步轉化,可以制備己二醛。合成路線如下:
中間產物1的結構簡式是______。
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【題目】某小組同學研究SO2和KI溶液的反應,設計如下實驗。
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 溶液迅速變?yōu)闇\黃色,將溶液進行離心分離無固體沉積, 加入淀粉溶液,不變色 | |
II | 溶液立即變成深黃色,將溶液進行離心分離有淺黃色固體沉積,溶液黃色變淺,加入淀粉溶液,不變色 |
(1)加入淀粉溶液的目的是______,為達到相同的目的,還可選用的試劑是______。
(2)經檢驗,II中的淺黃色固體是硫。資料顯示,在酸性條件下,SO2和KI溶液反應生成S和I2。
① 在酸性條件下,SO2和KI溶液反應的離子方程式是______。
② 針對II中加入淀粉溶液不變色,甲同學提出假設:______。為證實該假設,甲同學取II中離心分離后的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
③ 乙同學認為甲同學的實驗方案不支持上述假設,理由是______。
④ 丙同學向1 mL 1 mol·L1 KCl溶液中加入5滴1 mol·L1鹽酸,通入SO2,無明顯實驗現(xiàn)象,再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,幾乎沒有白色沉淀。丙同學的實驗結論是______。
(3)實驗表明,I是SO2轉化的催化劑。補全下列離子方程式。
SO2+H2O ===_____ + +
(4)對比實驗I和II,推測增大H+的濃度可加快SO2的轉化速率。為證實該推測,還需進一步進行實驗證明,實驗方案是______。
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【題目】在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。達到平衡后,改變下列條件,反應速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)?平衡將如何移動(填“向左”“向右”或“不變”)?
(1)升高溫度,反應速率將_________,平衡將如何移動 ;
(2)加入正催化劑,反應速率將_________,平衡將如何移動 ;
(3)充入更多的H2,反應速率將_________,平衡將如何移動 ;
(4)擴大容器的體積,反應速率將_________,平衡將如何移動 ;
(5)容器體積不變,通入氖氣,反應速率將___________,平衡將如何移動 ;
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【題目】下列反應屬于取代反應的是
A.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl
B.+Br2→
C.+H2
D.2CH2=CH2+O22CH3CHO
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【題目】、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性,含有、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。
已知:①常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時,溶液的pH為5;NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成:Cr3++3OHCr(OH)3+H++H2O。②還原產物為Cr3+。③lg3.3=0.50。
請回答下列問題:
(1)常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________。
(2)常溫下,向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL,充分反應后,溶液pH為______。
(3)為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度,進行如下步驟:
Ⅰ.取100 mL濾液;
Ⅱ.用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;
Ⅲ.取b mL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達到滴定終點時,消耗d mL FeSO4溶液。
①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管,滴定管裝液前的操作是_______。
②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。
(4)根據(jù)2+2H++H2O設計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側電極連接電源的______極,其電極反應為_______________。
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【題目】如下左圖所示,其中甲池的總反應式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列問題:
(1)甲池燃料電池的負極反應為___________________。
(2)寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。
(3)甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產生____g沉淀,此時乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=____________。
(4)某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液,a 為電池的______極,電解質溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質溶液,陽極選用___作電極。
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【題目】已知可逆反應X(g)+2Y(g)Z(g) ΔH <0,一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的濃度隨時間的變化情況如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 若向該容器中加入1molX、2molY,達平衡時,X的平衡濃度小于0.125mol/L
B. a點正反應速率大于逆反應速率
C. 反應達平衡時,降低溫度可以實現(xiàn)c到d的轉化
D. 該條件下,反應達平衡時,平衡常數(shù)K=3
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【題目】環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示,下列有關敘述錯誤的是
A. NaCl的作用是增強溶液的導電性
B. 正極的電極反應式為: O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 電池工作過程中,電解質溶液的pH不斷增大
D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3,消耗鋁電極的質量為54g
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【題目】在一密閉容器中,當反應aA(g) bB(g)+cC(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,最終測得A的物質的量的濃度為原來的55%,則
A. 平衡向正反應方向移動 B. a>b+c
C. 物質B的質量分數(shù)增大 D. 以上判斷都錯誤
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【題目】水體砷污染已成為一個亟待解決的全球性環(huán)境問題,我國科學家研究零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8)去除廢水中的正五價砷[As(Ⅴ)],其機制模型如下。
零價鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As(Ⅴ)的機制模型
資料:
Ⅰ.酸性條件下SO4·為主要的自由基,中性及弱堿性條件下SO4·和·OH同時存在,強堿性條件下·OH為主要的自由基。
Ⅱ.Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH
離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe2+ | 7.04 | 9.08 |
Fe3+ | 1.87 | 3.27 |
(1)砷與磷在元素周期表中位于同一主族,其原子比磷多一個電子層。
① 砷在元素周期表中的位置是______。
② 砷酸的化學式是______,其酸性比H3PO4______(填“強”或“弱”)。
(2)零價鐵與過硫酸鈉反應,可持續(xù)釋放Fe2+,F(xiàn)e2+與S2O82反應生成Fe3+和自由基,自由基具有強氧化性,利于形成Fe2+和Fe3+,以確保As(Ⅴ)去除完全。
①S2O82中S的化合價是______。
②零價鐵與過硫酸鈉反應的離子方程式是______。
③Fe3+轉化為Fe2+的離子方程式是______。
(3)不同pH對As(Ⅴ)去除率的影響如圖。5 min內pH = 7和pH = 9時去除率高的原因是______。
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