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【題目】N、Fe是兩種重要的元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)N原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀是__________,其核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)第一電離能N_____O(填“>”“<”或“=”),其原因是_______________________

(3)在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮。晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。高聚氮的晶體類型是__________,氮原子的雜化軌道類型為__________。

(4)六方氮化硼(BN)與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似,硼原子和氮原子交替相連,但石墨可以導(dǎo)電而六方BN卻不能導(dǎo)電,其原因是_____________________________

(5)疊氮酸(HN3)在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。疊氮酸(HN3)可用HNO2氧化肼(N2H4)制得,化學(xué)方程式是N2H4 + HNO2=HN3 + 2H2O。下列敘述錯(cuò)誤的是_________。

A.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C.HN3分子中四個(gè)原子可能在一條直線上

D.疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵

(6)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比是__________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比);已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度是_______ gcm-3(用含aNA的代數(shù)式表示)。

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【題目】在如圖所示的三個(gè)燒杯中均盛有足量的氯化銅溶液。請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)、三個(gè)裝置中不屬于電解池的是______。

(2)池中______極,池中移向______極(填”)。

(3)池中電極上發(fā)生反應(yīng)__________(填氧化還原”)

(4)池中電極上的電極反應(yīng)為______,反應(yīng)過程中______(填變大”“變小不變”)

(5)池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

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【題目】丙烯是一種重要的化工原料,可通過丁烯催化裂解或丁烯與甲醇耦合制備。

Ⅰ.丁烯催化裂解生產(chǎn)丙烯的反應(yīng)方程式是2C4H8(g)2C3H6(g)+ C2H4(g)。

(1)已知C4H8、C3H6、C2H4的燃燒熱分別為2710.0 kJmol-1、2050.0 kJmol-1、1410.0 kJmol-1,則該反應(yīng)的ΔH_______ kJmol-1。下列操作既能提高C4H8的平衡轉(zhuǎn)化率,又能加快反應(yīng)速率的是_________。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)

C.增大C4H8的濃度 D.使用更高效的催化劑

(2)某溫度下,在體積為2 L的剛性密閉容器中充入2.00 mol C4H8進(jìn)行上述反應(yīng),容器內(nèi)的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示:

反應(yīng)時(shí)間t/min

0

2

4

6

8

10

12

總壓強(qiáng)p/kPa

4.00

4.51

4.80

4.91

4.96

5.00

5.00

則0~10 min內(nèi)υ(C4H8)=_______ molL-1min-1,該溫度下的平衡常數(shù)K_______kPa(用氣體的分壓表示)。

Ⅱ.將甲醇轉(zhuǎn)化耦合到丁烯裂解過程中生產(chǎn)丙烯,主要涉及下列反應(yīng):

① 2C4H8(g)2C3H6(g)+ 2H4(g) ΔH>0

② 2CH3OH(g)C2H4(g) + 2H2O(g) ΔH<0

③ C2H4(g)+ C4H8(g)2C3H6(g) ΔH<0

已知:甲醇吸附在催化劑上,可以活化催化劑;甲醇濃度過大也會(huì)抑制丁烯在催化劑上的轉(zhuǎn)化。

(3)圖1是C3H6及某些副產(chǎn)物的產(chǎn)率與n(CH3OH)/n(C4H8)的關(guān)系曲線。最佳的n(CH3OH)/n(C4H8)約為_________。

(4)圖2是某壓強(qiáng)下,將CH3OH和C4H8按一定的物質(zhì)的量之比投料,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線。由圖可知平衡時(shí)C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高呈現(xiàn)先升高后降低,其原因可能是__________________________________________________

(5)下列有關(guān)將甲醇轉(zhuǎn)化耦合到丁烯裂解過程中生產(chǎn)丙烯的說法正確的是________

A.增大甲醇的通入量一定可以促進(jìn)丁烯裂解

B.甲醇轉(zhuǎn)化生成的水可以減少催化劑上的積碳,延長(zhǎng)催化劑的壽命

C.提高甲醇與丁烯的物質(zhì)的量的比值不能提高丙烯的平衡組成

D.將甲醇轉(zhuǎn)化引入丁烯的裂解中,可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)熱效應(yīng)平衡,降低能耗

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【題目】常溫下,用0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 滴定過程可用甲基橙作指示劑

B. 常溫下,HX的電離常數(shù)約為1×10-5

C. 點(diǎn)d溶液中:c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+)

D. 點(diǎn)b溶液中:c(HX) + c(H+)=c(OH) + c(X)

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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+3、+53

2

下列敘述正確的是

A.X、Y的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率XY

B.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z從其氫化物中置換出來

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.常溫下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

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【題目】下列一句話中敘述了兩個(gè)值,前者記為,后者記為,的關(guān)系從A、B、C、D中選擇,并填空。

A. B. C. D.無法比較

(1)常溫下 等體積混合后溶液中______;

(2)同溫度下, 溶液中水解百分率與溶液中的水解百分率:______

(3)pH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來的倍和倍,稀釋后兩溶液的值仍然相同,則的關(guān)系是:______;

(4)常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中______

(5)相同溫度下,值為12的燒堿溶液中水的電離度和值為12溶液中水的電離度:______

(6)值為2的鹽酸和醋酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的值:______;

(7)室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后,溶液的值為7,原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度:______

(8)相同溫度下,溶液中的個(gè)數(shù)和 溶液中的個(gè)數(shù):______。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下,22.4LCO2中所含的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.6gH2O所占的體積為4.48L

C.常溫常壓下,28gN2中所含氮原子數(shù)為2NA

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí),失去的電子數(shù)為0.1NA

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【題目】由甲醇、氧氣和溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。

(1)寫出該電池負(fù)極電極反應(yīng)式______

(2)若以該電池為電源,用石墨作電極電解含有如下離子的溶液。

離子

電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象),陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______;陰極收集到的氣體體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)______。

(3)若用該電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí),實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大,可能原因是______。

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【題目】電子工業(yè)上使用溶液蝕刻銅箔制造印刷電路板。在該制備工藝中,為了實(shí)現(xiàn)資源再生,減少污染,某興趣小組提出廢液處理和資源回收的過程如下:

Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;

Ⅱ.向?yàn)V液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液,同時(shí)鼓入足量的空氣。

已知:Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,回答下列問題:

(1)蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______;過程加入鐵屑的主要作用是______

(2)過程中鼓入足量的空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(3)過程中調(diào)節(jié)溶液的5,金屬離子濃度為______。(列式計(jì)算)

(4)另一興趣小組將制造印刷電路板蝕刻銅箔的反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。請(qǐng)將方框中實(shí)驗(yàn)裝置圖補(bǔ)充完整,并作相應(yīng)標(biāo)注(標(biāo)出電極材料、電解質(zhì)溶液)。限選材料:,:銅片,鐵片,鋅片,石墨和導(dǎo)線。

(5)廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到非金屬粉末和金屬粉末,也可回收利用實(shí)現(xiàn)資源再生,減少污染。印刷電路板的金屬粉末用 的混合溶液處理,溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。控制其他條件相同時(shí),測(cè)得不同溫下銅的平均溶解速率(見下表)。

溫度

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率

當(dāng)溫度高于時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是______。

在提純后的溶液中加入一定量的溶液,加熱,生成沉淀。制備的離子方程式是______。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL 2mol/LNaCl溶液,請(qǐng)回答:

1)配制時(shí)所需固體NaCl物質(zhì)的量為____________mol,NaCl物質(zhì)的質(zhì)量為____________g。

2)配制過程中需要用到的儀器有:藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、玻璃杯、____________、膠頭滴管。

3)定容的正確操作是:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至____________為止。

4)容量瓶上標(biāo)有溫度、刻度線、____________。

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