科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H2OHCN+OH-,水解常數(shù)[co(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25℃向1mol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋,NaCN溶液濃度的對(duì)數(shù)值lgc0與2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的關(guān)系下圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 25℃時(shí),Kn(CN-)的值為10-4.7
B. 升高溫度,可使曲線上a點(diǎn)變到b點(diǎn)
C. 25℃,向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體NaCN,CN-的水解程度減小
D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點(diǎn)
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng): 2A(g)+B(g) 2C(g),若經(jīng)3s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1mol/(L·s)
③3s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④3s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L。其中正確的是
A.①③B.②③C.②④D.①④
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【題目】國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液,負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物,電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液,聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(kāi)(原理示意圖如圖)。已知:I-+I2=I3-,則下列有關(guān)判斷正確的是
A. 圖甲是原電池工作原理圖,圖乙是電池充電原理圖
B. 放電時(shí),正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺
C. 充電時(shí),Li+從右向左通過(guò)聚合物離子交換膜
D. 放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色,且原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”,是在臉上重復(fù)畫(huà)滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是
A. 辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名稱為 2,2,3-三甲基戊酸
B. 辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中,含有3個(gè)“一CH3”結(jié)構(gòu),且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構(gòu))
C. 辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種(不考慮立體異構(gòu))
D. 正辛酸常溫下呈液態(tài),而軟脂酸常溫下呈固態(tài),故二者不符合同一通式
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【題目】丁子香酚可用于制備殺蟲(chóng)劑和防腐劑,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖所示。下列說(shuō)法中,不正確的是
A. 丁子香酚可通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物
B. 丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵
C. 1 mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí),最多能消耗4 mol H2
D. 丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色,可證明其分子中含有碳碳雙鍵
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【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A.銅粉加入氯化鐵溶液中:Cu + Fe3+ = Fe2++Cu2+
B.將稀硫酸滴在銅片上:Cu + 2H+ =Cu2++ H2↑
C.氯氣與燒堿溶液反應(yīng):Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D.將少量銅屑放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO = Cu2++2NO2↑+2H2O
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是
A.32.5 g FeCl3水解所得的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA
B.1 molCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯含有NA個(gè)C6H6分子
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)為4 NA
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【題目】中國(guó)政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
(1)3~9min內(nèi),v(H2)=_________mol·L-1·min-1。
(2)能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為l:1(即圖中交點(diǎn))
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol CO2
D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________
(4)平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為________。
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【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。下列說(shuō)法正確的是
A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素 B. 該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4
C. 無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素 D. 該化合物一定是C2H8O2
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