I．制備碳酸亞鐵

（1）儀器C的名稱是_____。

（2）利用如圖所示裝置進行實驗。首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是____；關(guān)閉活塞1，反應一段時間后，關(guān)閉活塞____，打開活塞______，觀察到B中溶液進入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制備FeCO3的離子方程式____。

（3）裝置D的作用是____。

Ⅱ．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。

（4）加入少量鐵粉的作用是_____。

（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是_________。

（6）經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。反應中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%（保留小數(shù)點后兩位）。

A. 124 g P4中含有P—P鍵的個數(shù)為4NA

B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA

D. 60 g SiO2中含有Si—O鍵的個數(shù)為2NA

請回答下列問題：

(1) “酸浸”工序中，MnO2和 MnS中的 Mn元素轉(zhuǎn)化成 MnSO4，同時生成 S 單質(zhì)，該反應的離子方程式為________________________________________。

(2)為了提高“酸浸”效率，下列方法可行的是_______________________。

A. 將軟錳礦和硫錳礦礦石研磨成礦粉 B. 適當提高體系的溫度

C. 使用濃鹽酸代替稀硫酸進行酸浸 D. 使用攪拌器對混合物進行攪拌

(3)將“濾液Ⅰ”進行處理后，在溫度為 50℃，pH 為 6.4~6.8 的電解槽中持續(xù)電解，可使 NaClO3復原，同時獲得的副產(chǎn)物是 H2，則陽極的電極反應式為______________________________。

(4) “歧化”時，生成物為 K2CO3、KMnO4 和 MnO2。可通過過濾操作分離出 MnO2，并將其循環(huán) 到___________工序，以提高原料利用率。然后通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低 溫 烘 干 操 作 獲 得 KMnO4 固體 ， 洗 滌 時 應 使 用 75% 乙 醇 溶 液 對 固 體 進 行 沖 洗 ， 其 優(yōu) 點是___________________________。

【題目】在我國南海、東海海底均存在大量的可燃冰（天然氣水合物，可表示為）。

2017年5月，中國首次海域可燃冰試采成功。2017年11月3日，國務院正式批準將可燃冰列為新礦種�？扇急�的開采和利用，既有助于解決人類面臨的能源危機，又能生成一系列的工業(yè)產(chǎn)品。

(1)對某可燃冰礦樣進行定量分析，取一定量樣品，釋放出的甲烷氣體體積折合成標準狀況后為166 m3，剩余 H2O 的體積為0.8m3，則該樣品的化學式中 x=_________________。

(2)已知下表數(shù)據(jù)，且知 H2O(l)=H2O(g) △H=+41

用甲烷燃燒熱表示的熱化學方程式為_____________________________________________________。

(3)甲烷燃料電池相較于直接燃燒甲烷有著更高的能量轉(zhuǎn)化效率，某甲烷燃料電池，正極通入空氣，以某種金屬氧化物為離子導體（金屬離子空穴中能傳導 O2-），該電池負極的電極反應式為__________________________________________。

(4)甲烷與水蒸氣重整制氫是工業(yè)上獲得氫氣的重要手段。若甲烷與脫鹽水在一定條件下反應生成H2，同時得到體積比為1:3的CO2和CO，該反應的化學方程式為_____________________________________�；旌蠚怏w中的CO2可用濃氨水脫除，同時獲得氮肥NH4HCO3，該反應的離子方程式是_________________________________________________________。

下列說法不正確的是

A. 前 5 min 的平均反應速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)時，υ正 > υ逆

C. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入 2 mol SO3(g)，達到平衡狀態(tài)時吸收 78.4 kJ的熱量

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，達到平衡狀態(tài)時 SO3 的轉(zhuǎn)化率為 40%

【題目】氫氣是未來非常理想能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電 池、合成氨工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分解海水時，__________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______________能。生成的氫氣用于燃料電池時，___________能轉(zhuǎn)變 為_____能。

(2)氫氣可用于合成氨。一定溫度下，向2L的密閉容器中加入1 molN2和3molH2 發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min時測得N2的濃度為0.3mol/L，5min時達到平衡，此時測得壓強為開始時的。則前2min用NH3表示的化學反應速率為__________；平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_________。

(3)合成氨還需要大量的氮氣為原料，工業(yè)上獲得大量氮氣的方法是____________________。

A. 0～3 min 內(nèi)，用 CO2 和 H2 來表達的平均反應速率相等，均為 0.5 mol/(L·min)

B. 此反應的熱化學方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol

C. 此條件下反應的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

D. 降低溫度，此反應的平衡常數(shù)可能為 0.8

已知：①CO＋PdCl2＋H2O==CO2＋Pd↓(黑色)＋2HCl；

②變色硅膠為深藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色。

回答下列問題：

(1)B裝置的作用是____，要檢驗乙酸鈷分解產(chǎn)物中的CO2，對以上裝置的改進方案是______。

(2)儀器a中的試劑是_______，其作用是_______。

(3)能證明乙酸鈷的分解產(chǎn)物含有C2H6的實驗現(xiàn)象是______。

(4)裝置D中C2H6被CuO完全氧化的化學方程式是________。

(5)另取一定量乙酸鈷結(jié)晶水合物樣品[Co(CH3COO)2·nH2O]在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在200℃時已完全失去結(jié)晶水，350℃以上殘留固體為金屬氧化物)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)列出殘留氧化物CoxOy中x∶y的計算式：_____。

A. 單位時間內(nèi)生成 2n mol A，同時生成 3n mol C

B. 單位時間內(nèi)生成 n mol B，同時消耗 0.5n mol D

C. 容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

D. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

A. 直線b、d分別對應H+、OH－

B. pH＝6時，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)

C. HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5

D. 從曲線a與c的交點可知pKa＝pH＝4.74