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【題目】BA族半導(dǎo)體納米材料(如CdTe、CdSeZnSeZnS等)在光電子器件、太陽能電池以及生物探針等方面有廣闊的前景;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)鋅(Zn)原子的電子排布式為[Ar]_____。

2)“各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是______(填標(biāo)號)

a 構(gòu)造原理 b 泡利原理 c 洪特規(guī)則 d 能量最低原理

3)在周期表中,SeAs、Br同周期相鄰,與S、Te同主族相鄰。TeAs、Se、Br的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>_______

4H2O2H2S的相對分子質(zhì)量相等,常溫下,H2O2呈液態(tài),而H2S呈氣態(tài),其主要原因是______;的中心原子雜化類型為_______,其空間構(gòu)型為_______。

5ZnO具有獨(dú)特的電學(xué)及光學(xué)特性,是一種應(yīng)用廣泛的功能材料。

已知鋅元素、氧元素的電負(fù)性分別為1.653.5,ZnO中化學(xué)鍵的類型為______。ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2,請從化學(xué)鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。_______。

一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為a nm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度為________g·cm3。

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【題目】常溫下,向10 mL 0.10 mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L mol·L-1硫化鈉溶液,滴加過程中-lgc(Cu2+)Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ksp(CuS)的數(shù)量級是10-35

B. 曲線上a點(diǎn)溶液中,c(S2-) c(Cu2+)>Ksp(CuS)

C. a、bc 三點(diǎn)溶液中,c(H+)c(OH-)的積最小的為b點(diǎn)

D. c 點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

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【題目】下列敘述中正確的是(  )

A. 能電離出H的化合物除水外都是酸,分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸

B. 無機(jī)含氧酸分子中含有幾個(gè)羥基,它就屬于幾元酸

C. 同一元素的含氧酸,該元素的化合價(jià)越高,其酸性越強(qiáng),氧化性也越強(qiáng)

D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1,但它們的酸性不相近,H3PO4是中強(qiáng)酸而H2CO3是弱酸

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【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是(  )

(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))

A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰

C. SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D. 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

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【題目】(1)AlCl3溶液呈________(”“”),原因是____________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________(寫化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí),常在溶液中加少量的________,以抑制其水解。

(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈________(”“”),溶液中[Na]________[CH3COO](“>”“=”“<”)。

(3)25 ℃時(shí),pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________(”“”),溶液中,[Na]________[CH3COO](“>”“=”“<”)。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈________(”“”),醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(“>”“=”“<”)。

(5)已知0.1 mol·L1NaHCO3溶液pH=9,則溶液中[CO32-]________[H2CO3](“>”“=”“<”),其溶液顯電中性的原因是________________________(用離子濃度關(guān)系式表示)。

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【題目】如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的電壓、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞).晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各元素所帶電荷均已略去)( 。

A. 8;BaTi8O12

B. 8;BaTi4O9

C. 6;BaTiO3

D. 3;BaTi2O3

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【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。

PO__________;CS2____________;AlBr3(共價(jià)分子)__________。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子,它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型,寫出相應(yīng)的化學(xué)式:

______________;______________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子________,三角錐形分子________,四面體形分子________。

(4)為了解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型,科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上,提出了一種十分簡單的理論模型——價(jià)層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是____________________;另一類是____________________。

BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。

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【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣原理如下:

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol1

對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是________。

a.升高溫度  b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2產(chǎn)量。若1 mol COH2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2H2的混合氣體,則CO轉(zhuǎn)化率為__________________。

(3)如圖表示500 、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):________________。

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【題目】短周期元素a、b、cd的原子序數(shù)依次增大,ab的最外電子數(shù)之和等于cd的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 1mol d的氧化物含2mol 化學(xué)鍵

B. 工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C. 原子半徑:a < b < c < d

D. 簡單氫化物的沸點(diǎn):a < d

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【題目】以石墨負(fù)極(C)、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示(實(shí)際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的)。充放電時(shí),Li+在正極材料上脫嵌或嵌入,隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是

A. 鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用

B. 該電池工作過程中Fe元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化

C. 放電時(shí),負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++ xe- =LixC6

D. 放電時(shí),正極材料上的反應(yīng)為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+

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