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【題目】室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. Kb2的數(shù)量級(jí)為10-5
B. X(OH)NO3水溶液顯酸性
C. 等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]
D. 在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)
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【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。
(2)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量,則:
①能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)C(s)與H2 (g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測(cè)量,但通過上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=_____。
(4)目前對(duì)于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______(填字母)。
A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量
B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)
D.將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料
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【題目】國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液,負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物,電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液,聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(已知在水溶液中呈黃色)。下列有關(guān)判斷正確的是
A. 左圖是原電池工作原理圖
B. 放電時(shí),Li+從右向左通過聚合物離子交換膜
C. 放電時(shí),正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深
D. 充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為:
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【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是
A. 1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA
B. 5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.8NA
C. 常溫常壓下,22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為40NA
D. 硝酸與銅反應(yīng)生成0.1mol NOx時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物()的說法錯(cuò)誤的是
A. 該分子中的5個(gè)碳原子可能共面
B. 與該有機(jī)物含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體只有3種
C. 通過加成反應(yīng)可分別制得烷烴、醇、鹵代烴
D. 鑒別該有機(jī)物與戊烷可用酸性高錳酸鉀溶液
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【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各題:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=______,升高溫度,K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500 ℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。[(用n(B)、t(B)表示]。
(3)在其他條件不變的情況下,對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,則下列有關(guān)該體系的說法正確的是 ________
a.氫氣的濃度減小 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,CO可能使催化劑中毒(失效),反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:_________(用化學(xué)方程式表示)。
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【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。請(qǐng)根據(jù)下圖所示,回答下列問題:
(1)Y的化學(xué)式為_________,檢驗(yàn)Y所用的試劑是________________。
(2)W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(3)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是_______(填序號(hào))。
a.Na2S + S b.Na2SO3 + S c.Na2SO3 + Na2SO4d.SO2 + Na2SO4
(4)將X與SO2混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
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【題目】高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)可作有機(jī)合成的催化劑。用碳酸鍶礦石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如圖所示。
已知:
I.25℃,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 ,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16
Ⅱ.SrCl2·6H2O晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。
請(qǐng)回答:
(1)步驟①中將礦石制成漿液能加快反應(yīng)速率的原因是_____________________________。
(2)在“漿液”中加入工業(yè)鹽酸,測(cè)得鍶的浸出率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
據(jù)此合適的工業(yè)生產(chǎn)條件為_________________________。
(3)步驟②“溶液”中加入30%的H2O2,其作用是_____________________________(用離子方程式表示)。
(4)步驟③所得濾渣的主要成分除Fe(OH)3外,還有_______________________(填化學(xué)式);25℃,為使Fe3+沉淀完全需調(diào)節(jié)溶液pH值最小為_____________(當(dāng)離子濃度減小至1.0×10-5mol·L-1時(shí),可認(rèn)為沉淀完全)。
(5)關(guān)于上述流程中各步驟的說法,正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A.步驟④用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)
B.步驟④冷卻結(jié)晶過程中應(yīng)通入HC1氣體
C.步驟⑤干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥
(6)為測(cè)定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶體樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下方案:稱取1.10g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO31.70g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子),C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.100 mol·L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3溶液,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,當(dāng)___________時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn),用去NH4SCN溶液20.00 mL,則原SrCl2·6H2O晶體的純度為________________%(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。
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【題目】下列說法正確的是( 。
A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子數(shù)相同
B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子團(tuán)
C.Fe2+和 Fe3+都屬于鐵元素,核外電子數(shù)不同
D.和化學(xué)性質(zhì)相似
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【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知:CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) ΔH =+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) ΔH =+247.4 kJ·mol-1
2H2S(g)= 2H2(g)+2S (g) ΔH =+169.8 kJ·mol-1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______。
(2)H2S熱分解制氫時(shí),常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是__________。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(3)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極),碳元素的電解產(chǎn)物最終被堿液吸收生成碳酸根。電解時(shí),陰、陽極的電極反應(yīng)式分別為____________, _______________。
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