Ι．以銅屑為原料制備堿式碳酸銅的裝置如下：

步驟1 連接好裝置，檢查裝置的氣密性，裝藥品。

步驟2 往三頸燒瓶中加入適量的濃硝酸，使銅屑完全反應(yīng)。

步驟3 往步驟2反應(yīng)后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液，加熱。

步驟4 將三頸燒瓶中的混合物過濾、洗滌、烘干，獲得產(chǎn)物。

已知：�。畨A式碳酸銅為草綠色或綠色結(jié)晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；

ⅱ．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)。

（1）步驟2中濃硝酸與銅屑反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（2）步驟2反應(yīng)一段時(shí)間后，須打開止水夾，通入一段時(shí)間的空氣，目的是_______。

（3）步驟3對(duì)裝置A的加熱方式最好采用____________。

（4）裝置Ι中儀器a的名稱為____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)裝置不能替代圖1中B裝置的是_____（填裝置序號(hào)）。

（5）欲檢驗(yàn)步驟4獲得的產(chǎn)物中是否含有NO3-，所需的試劑可以是__________。

Ⅱ．探究在一定溫度下，不同的原料配比對(duì)產(chǎn)物的影響，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

注：“+”越多表示沉淀量越多

（6）分析表格數(shù)據(jù)可得：制備堿式碳酸銅最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。

Ⅲ．產(chǎn)物組成的測(cè)定

（7）堿式碳酸銅的成分有多種，化學(xué)式可表示為mCu(OH)2·n CuCO3。為測(cè)定Ι中所得堿式碳酸銅的組成，學(xué)習(xí)小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取3.820 g樣品溶于適量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH至3～4，加入過量的KI（2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2），用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-），接近終點(diǎn)時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，藍(lán)色消失。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為35.00 mL。該堿式碳酸銅的化學(xué)式為_____

已知：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為______________，F的名稱是__________。

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱是______________。

（3）C轉(zhuǎn)化成D的反應(yīng)類型_________________。

（4）D的分子式為_______________________。

（5）E轉(zhuǎn)化成G的化學(xué)方程為________________。

（6）芳香化合物H比C少兩個(gè)氫原子，能與氯化鐵溶液反應(yīng)顯紫色且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，寫出滿足上述條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________。H的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是____（填序號(hào)）。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

（7）設(shè)計(jì)以CH3CH2CH2OH為起始原料制備2-甲基丙酸（）的合成路線__（無機(jī)試劑任選）。

【題目】常溫時(shí)，向20 mL 0.1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. a 點(diǎn)溶液中 c(CH3CH2COO－) <c(Na+)

B. 圖中四點(diǎn)，水的電離程度：c>d>b>a

C. c 點(diǎn)溶液中

D. d 點(diǎn)溶液中c(Na+) +c(OH－) =c(H+) +c(CH3CH2COO－) +c(CH3CH2COOH)

（1）硝普鈉（Na2[Fe(CN)5(NO)] 2H2O）可用于治療急性心率衰竭。

①Fe3+的價(jià)電子軌道表示式為____________。

②硝普鈉中不存在的作用力有____________（填序號(hào)）。

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．極性共價(jià)鍵 e．非極性共價(jià)鍵 f．氫鍵

③硝普鈉的內(nèi)界[Fe(CN)5(NO)]2-中，非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______，由其中兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1:3組成的常見陰離子的空間構(gòu)型為_________。

（2）三氯化鐵是一種重要的鐵鹽，熔沸點(diǎn)較低，易溶于丙酮。

①FeCl3晶體類型為____________。

②FeCl3的熔點(diǎn)(555K)高于AlCl3(467K)的原因是_______________。

③Fe3+可用KSCN溶液檢驗(yàn)，SCN-中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_______。

（3）某FexNy的晶胞如下圖1所示，其化學(xué)式為____________，Cu可完全替代該晶體中的A位置Fe或B位置Fe，形成產(chǎn)物Fe(x-n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如下圖2所示。其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物晶體的密度為ρ gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞參數(shù)a=___nm。

A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2

C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2D.用NH4Cl和Ca (OH)2反應(yīng)制取NH3

Ⅰ．對(duì)NO與O2反應(yīng)的研究。

（1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的焓的變化如下圖所示，寫出 NO轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式__________。

（2）2NO+O22NO2的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。其他條件不變，利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中NO2的含量，平衡常數(shù)K將_____（填“增大”、“減小”或“不變” ）。

（3）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在一定條件下，將2 mol NO和1 mol O2通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在不同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)體系中NO、O2、NO2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示。

①曲線c代表________的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的O2的轉(zhuǎn)化率為________。

②根據(jù)上圖可推測(cè)_________________。

A．2NO+O22NO2的平衡常數(shù)：x點(diǎn)﹥y點(diǎn)

B．y點(diǎn)時(shí)2NO+O22NO2的反應(yīng)速率：υ（正）﹤υ（逆）

C．400~1200℃時(shí)，隨著溫度升高，N2O4體積分?jǐn)?shù)不斷增大

D．x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/11

Ⅱ．對(duì)廢水中過量氨氮轉(zhuǎn)化的研究。

廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水，將其轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)，不同進(jìn)水pH對(duì)氨氮去除率的影響如圖所示。

已知：ⅰ．HClO的氧化性比NaClO強(qiáng)；

ⅱ．NH3比NH4+更易被氧化。

（4）pH＝1.25時(shí)，NaClO與NH4+反應(yīng)生成N2等無污染物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式______。

（5）進(jìn)水pH為1.25～6.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高發(fā)生圖中變化的原因是_______。

【題目】反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol

B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和

D. 將2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于a kJ

A. 開始階段，HCO3- 增加的原因可能是：HCO3-的水解平衡逆向移動(dòng)

B. pH在8.7~9.7之間，HCO3-和NH4＋同時(shí)與OH-反應(yīng)

C. 通過分析可知常溫下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

D. pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO3-)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32-)

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等

B. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長而變化

C. 混合氣體顏色深淺保持不變

D. 混合氣體的密度不隨時(shí)間延長而變化

A. 放電時(shí)電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)式為：3I－－2e－＝I3－

C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時(shí)正負(fù)極也隨之改變

D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大