（Ⅰ）甲同學在 a、b、c 三只燒杯里分別加入 50 mL 水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入 大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。

①甲同學設計實驗的目的是______

②反應最劇烈的燒杯是______（填字母）；

③寫出 b 燒杯里發(fā)生反應的離子方程式______

（Ⅱ）乙同學設計了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強弱，根據(jù)要求完成下列各小題

（1）實驗裝置：

（2）實驗步驟： 連接儀器、______、加藥品后，打開 a、然后滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是______，裝置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是______。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是______；

③試管 D 中發(fā)生反應的離子方程式是______。

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，△H＜0并于10 min時達到平衡。有關數(shù)據(jù)如下：

下列判斷不正確的是

A. 10 min內(nèi)，v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)

B. 升高溫度，反應的平衡常數(shù)增大

C. 反應達到平衡時容器內(nèi)的壓強與初始時容器的壓強之比為13：15

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2 mol·L-1

下列說法中，不正確的是

A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度

B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應

（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結構示意圖為______。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是______（用元素符號表示），寫出該元素與⑨最高價氧化物的水化物反應的化方程式______。

（3）用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程______。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是______（填化 學式）。

（5）②的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式______。

（1）寫出下列元素名稱 A_______，B_______， E_______

（2）C 的簡單離子結構示意圖為_______

（3）A 與 E 形成的化合物的化學式為_______，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于_______

（4）D 和 E 形成化合物在熔融狀態(tài)下不導電，原因是______。

（5）向 D 與 E 形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現(xiàn)象是______，寫出有關化學反應方程式______。

【題目】將4molSO2和2mol O2在2L的恒容密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應: 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),若經(jīng)2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L。下列說法中不正確的是

A. 用SO2表示反應的平均速率為0.3mol/( L·s)

B. 用O2表示反應的平均速率為0.15mol/(L.s)

C. 2s時O2的濃度為0.7mol/L

D. 2s時SO2的轉化率為70%

（1）⑧號元素的在周期表中的位置是_______；上述元素處于同一主族的有_______。（用元素符號表示）

（2）上表中某兩種元素形成的共價化合物中，每個原子都滿足最外層為 8 電子的穩(wěn)定結構，寫 出其電子式：_______（任寫一種）。

（3）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應的離子方程式_______。

（4）含鋰材料在社會中廣泛應用，如各種儲氫材料（Li2NH 等）、便攜式電源材料（LiCoO2 等）。根 據(jù)下列要求回答問題：

和作核反應堆最佳熱載體， 和用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是_______

A．和互為同位素 B．和 屬于同種核素

C． 和的化學性質(zhì)不同 D． 和是同種物質(zhì)

I． N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。

(1) 碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________。

A．N2O分解反應中：k值與是否含碘蒸氣有關 B．第三步對總反應速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步小 D．IO為反應的催化劑

Ⅱ．汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉化成兩種無污染的氣體。如，

反應I：2CO +2NO N2+2CO2 △H1；反應II：4CO +2NO2 N2+4CO2 △H2<0。

(2) 針對反應I:

①已知：反應N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol1，若CO的燃燒熱為-283.5kJ·moll 則反應I的△H1=_________kJ·mol1。

②若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發(fā)生反應I，下列選項中不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的壓強保持不變 D.2v（N2）正=v（CO）逆

(3) 在2L密閉容器中充入2 mol CO和1 molNO2，發(fā)生上述反應II。

①若在某溫度下，該反應達平衡時CO的轉化率為40%，則該反應的平衡常數(shù)為________。

圖 1 圖 2

②圖1為平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。則溫度：T1____T2(填“<”或“>”)；若 在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的____點。

(4) 某研究小組探究催化劑對CO、NO2轉化的影響。將NO2和CO以一定的流速通過兩種不同的 催化劑進行反應，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO2含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO2的轉化率)，結果如圖2所示。若高于450℃，圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而降低的主要 原因是___________________________；a點 ______________(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由____________________________________________________________。

A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價為+3

B. 22 g P4S3含硫原子數(shù)目約為1.806×1023

C. 該物質(zhì)分子結構中S、P最外層電子數(shù)均不為8

D. 該物質(zhì)分子中全是極性共價鍵

A.溫度為78 ℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4·4H2O

B.取適量380 ℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D.溫度為159 ℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O