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【題目】某研究性學習小組的甲、乙同學分別設計了以下實驗來驗證元素周期律。
(Ⅰ)甲同學在 a、b、c 三只燒杯里分別加入 50 mL 水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入 大小相近的鋰、鈉、鉀塊,觀察現(xiàn)象。
①甲同學設計實驗的目的是______
②反應最劇烈的燒杯是______(填字母);
③寫出 b 燒杯里發(fā)生反應的離子方程式______
(Ⅱ)乙同學設計了下圖裝置來探究碳、硅元素的非金屬性強弱,根據(jù)要求完成下列各小題
(1)實驗裝置:
(2)實驗步驟: 連接儀器、______、加藥品后,打開 a、然后滴入濃硫酸,加熱。
(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是______,裝置 E 中足量酸性 KMnO4 溶液 的作用是______。
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是______;
③試管 D 中發(fā)生反應的離子方程式是______。
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【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),△H<0并于10 min時達到平衡。有關數(shù)據(jù)如下:
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度/(mol·L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度/(mol·L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判斷不正確的是
A. 10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)
B. 升高溫度,反應的平衡常數(shù)增大
C. 反應達到平衡時容器內(nèi)的壓強與初始時容器的壓強之比為13:15
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,相同條件下再達平衡時,c(PCl5)<0.2 mol·L-1
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【題目】已知:Ag++ SCN- = AgSCN↓(白色),某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化,進行以下實驗。
下列說法中,不正確的是
A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度
B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+
C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅥⅠA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結構示意圖為______。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是______(用元素符號表示),寫出該元素與⑨最高價氧化物的水化物反應的化方程式______。
(3)用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過程______。
(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是______(填化 學式)。
(5)②的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式______。
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【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E 五種短周期元素,已知 A、B、C、D 四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 之和為 56,在元素周期表中的位置如圖所示,1 mol E 的單質(zhì)可與足量酸反應,能產(chǎn)生 33.6 L H2(在標準狀況下);E 的陽離子與 A 的陰離子核外電子層結構相同。回答下列問題:
(1)寫出下列元素名稱 A_______,B_______, E_______
(2)C 的簡單離子結構示意圖為_______
(3)A 與 E 形成的化合物的化學式為_______,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于_______
(4)D 和 E 形成化合物在熔融狀態(tài)下不導電,原因是______。
(5)向 D 與 E 形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量,此過程中觀察到的現(xiàn)象是______,寫出有關化學反應方程式______。
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【題目】將4molSO2和2mol O2在2L的恒容密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應: 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),若經(jīng)2s后測得SO3的濃度為0.6mol/L。下列說法中不正確的是
A. 用SO2表示反應的平均速率為0.3mol/( L·s)
B. 用O2表示反應的平均速率為0.15mol/(L.s)
C. 2s時O2的濃度為0.7mol/L
D. 2s時SO2的轉化率為70%
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【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知 Be 的原子半徑為 0.089nm):
(1)⑧號元素的在周期表中的位置是_______;上述元素處于同一主族的有_______。(用元素符號表示)
(2)上表中某兩種元素形成的共價化合物中,每個原子都滿足最外層為 8 電子的穩(wěn)定結構,寫 出其電子式:_______(任寫一種)。
(3)元素①和⑥能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應的離子方程式_______。
(4)含鋰材料在社會中廣泛應用,如各種儲氫材料(Li2NH 等)、便攜式電源材料(LiCoO2 等)。根 據(jù)下列要求回答問題:
和作核反應堆最佳熱載體, 和用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是_______
A.和互為同位素 B.和 屬于同種核素
C. 和的化學性質(zhì)不同 D. 和是同種物質(zhì)
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【題目】以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。
I. N2O是一種強溫室氣體,且易形成顆粒性污染物,研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。
(1) 碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應歷程為:
第一步I2(g)2I(g)(快反應)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)
實驗表明,含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________。
A.N2O分解反應中:k值與是否含碘蒸氣有關 B.第三步對總反應速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步小 D.IO為反應的催化劑
Ⅱ.汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO,汽車三元催化器可以實現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉化成兩種無污染的氣體。如,
反應I:2CO +2NO N2+2CO2 △H1;反應II:4CO +2NO2 N2+4CO2 △H2<0。
(2) 針對反應I:
①已知:反應N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol1,若CO的燃燒熱為-283.5kJ·moll 則反應I的△H1=_________kJ·mol1。
②若在恒容的密閉容器中,充入2molCO和1molNO,發(fā)生反應I,下列選項中不能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。
A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體的壓強保持不變 D.2v(N2)正=v(CO)逆
(3) 在2L密閉容器中充入2 mol CO和1 molNO2,發(fā)生上述反應II。
①若在某溫度下,該反應達平衡時CO的轉化率為40%,則該反應的平衡常數(shù)為________。
圖 1 圖 2
②圖1為平衡時CO2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系。則溫度:T1____T2(填“<”或“>”);若 在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的____點。
(4) 某研究小組探究催化劑對CO、NO2轉化的影響。將NO2和CO以一定的流速通過兩種不同的 催化劑進行反應,相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO2含量,從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO2的轉化率),結果如圖2所示。若高于450℃,圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而降低的主要 原因是___________________________;a點 ______________(填“是”或“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率,說明理由____________________________________________________________。
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【題目】三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子結構如圖所示。下列有關三硫化四磷的說法正確的是( )
A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價為+3
B. 22 g P4S3含硫原子數(shù)目約為1.806×1023
C. 該物質(zhì)分子結構中S、P最外層電子數(shù)均不為8
D. 該物質(zhì)分子中全是極性共價鍵
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【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對分子質(zhì)量:278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示,下列說法不正確的是( )
A.溫度為78 ℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4·4H2O
B.取適量380 ℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃,得到一種固體物質(zhì)Q,同時有兩種無色氣體生成,Q的化學式為Fe2O3
C.在隔絕空氣條件下,N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4+H2O
D.溫度為159 ℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O
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