相關(guān)習(xí)題
 0  195464  195472  195478  195482  195488  195490  195494  195500  195502  195508  195514  195518  195520  195524  195530  195532  195538  195542  195544  195548  195550  195554  195556  195558  195559  195560  195562  195563  195564  195566  195568  195572  195574  195578  195580  195584  195590  195592  195598  195602  195604  195608  195614  195620  195622  195628  195632  195634  195640  195644  195650  195658  203614 

科目: 來源: 題型:

【題目】元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中 R 的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃,則下列判斷正確的是( )

A.氣態(tài)氫化物的酸性:R>T>Q

B.氣態(tài)氫化物的還原性:X>T

C.R Q 的電子數(shù)相差 16

D.R 的單質(zhì)通入 T 的鈉鹽溶液中能置換出T 的單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是

A. 鍍鋅的鐵皮鍍層破損后,鐵更容易腐蝕

B. 把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

C. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,產(chǎn)生氣泡的速率增大

D. 如圖對(duì)海水中的鐵閘門進(jìn)行電化學(xué)防護(hù)的方法是犧牲陽極的陰極保護(hù)法

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】紅簾石礦的主要成分為Fe3O4、Al2O3、MnCO3、Mg0少量MnO2等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬鈺并制得綠色高效的水處理劑(K2FeO4)。工業(yè)流程如下:

(1)在稀硫酸浸取礦石的過程中,MnO2可將Fe2+氧化為Fe3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________

(2)浸出液中的陽離子除H+、Fe2+、Fe3+外還有_______(填離子符號(hào))。

(3)已知:不同金屬離子生成生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:

離子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.6

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

11.1

步驟②中調(diào)節(jié)溶液的pH等于6,調(diào)節(jié)pH的試劑最好選用下列哪種試劑:_______(填選項(xiàng)字母,下同)濾渣B除掉雜質(zhì)后可進(jìn)一步制取K2FeO4,除掉濾渣B中雜質(zhì)最好選用下列哪種試劑:_____。

a.稀鹽酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

(4)濾渣B經(jīng)反應(yīng)④生成高效水處理劑的離子方程式_______________

(5)電解裝置如圖所示,箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向;則與A電極連接的是直流電源的_____極。陽極電解液是稀硫酸,若陰極上只有錳單質(zhì)析出,當(dāng)生成11g錳時(shí),另一個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】已知水在25℃95℃時(shí),其電離平衡曲線如下圖所示:

(1)25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為______(選填“A”“B”);

(2)25℃時(shí),將pH=9NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為________;

(3)95℃時(shí),若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,ab之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】1.500mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

25.90

回答下列問題:

(1)量取待測(cè)液時(shí),使用25.00ml移液管或______滴定管;

(2)實(shí)驗(yàn)中,需要潤(rùn)洗的儀器是:____________________;

(3)取待測(cè)液NaOH溶液25.00ml 于錐形瓶中,使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_____________________

(4)若滴定前,滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,將使所測(cè)結(jié)果__________(偏高”“偏低”“不變”,下同);若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視讀數(shù),滴定后正確讀數(shù),則所測(cè)結(jié)果____________

(5)未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________ mol/L(保留小數(shù)點(diǎn)后3位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】2 L的密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=___________________________。已知:K300>K350,則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。

(2)下圖表示NO2變化的曲線是____。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________!                

a.及時(shí)分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過40 ,Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3NaCl,其離子方程式為____________________________________;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。

(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題191所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、pH的分布如題192所示,Na2SO3的溶解度曲線如題193所示)。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】短周期元素WX、YZ 的原子序數(shù)依次增加。m、pr 是由這些元素組成的二元化合物,n 是元素Z 的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q 的水溶液具有漂白性,r 溶于水是強(qiáng)酸,s 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A.W 在周期表中所在族全是金屬B.X 的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.Y 的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)D.1molZ 單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】回答下列有關(guān)問題

(1)KW的數(shù)學(xué)表達(dá)式是KW =__________,溫度升高KW的變化情況是______(選填變大”“變小不變”)。

(2)K通常表示化學(xué)平衡常數(shù),K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行程度越________,對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為K=[N2O4]/[NO2]2,式中[NO2]2表示的意義是_______________。

(3)Kα通常表示弱酸的電離平衡常數(shù),Kα值越大表示該弱酸的酸性_______,對(duì)于某一元弱酸,當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí),溶液越稀,Kα的變化情況是________(選填變大”“變小不變”)

(4)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù),該常數(shù)越大表示難溶物在水中的__________。

(5)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B0.1mol/LCH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-) c(CH3COO-) 由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×104 mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)為:Ka=1.7×105 mol/L),可使溶液A和溶液BpH相等的方法是_____________。

A.向溶液A中加適量水 B.向溶液A中加適量NaOH

C.向溶液B中加適量水 D.向溶液B中加適量NaOH.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:

【題目】如圖是一塊非常獨(dú)特的手表,用 HMg 12 種元素分別表示 1001200,關(guān)于此表的下列說法中不正確的是( )

A.200 時(shí)的時(shí)針和 1200 時(shí)的分針?biāo)冈貥O難形成化合物

B.700 時(shí),時(shí)針和分針?biāo)冈乜赡苄纬上鄬?duì)分子質(zhì)量為 100 的化合物

C.800 時(shí),時(shí)針和分針?biāo)冈匦纬傻幕衔飳儆趬A性氧化物

D.300 時(shí),時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩员?/span> 1100 時(shí)時(shí)針?biāo)冈氐慕饘傩詮?qiáng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案