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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大,X 的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成 X 的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>RZ2 氣體,溶液pHRZ2 體積關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是(

A. X2R 溶液的濃度為0.03mol·L1

B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YZR

C. 工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中,均無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì),也是造成空氣污染的重要物質(zhì),加大對(duì)氮的氧化物的治理是環(huán)境保護(hù)重要舉措。

(1)在一定條件下氨氣可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________,該反應(yīng)中氧化劑是_________,還原劑是________________________________________

(2)汽車(chē)尾氣中含有CONO,消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

NO2NO2NaOH===2NaNO2H2O

2NO22NaOH===NaNO2NaNO3H2O

現(xiàn)有VLNaOH溶液能完全吸收nmol NO2mmol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L1。

②若所得溶液中c(NO3-)c(NO2-)19,則原混合氣體中NO2NO的物質(zhì)的量之比nm_________。

③用含nm的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-NO2-濃度的比值c(NO3-)c(NO2-)_________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】堿性鋅錳電池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無(wú)汞堿性鋅錳電池為原料,制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4,其工藝流程如圖所示:

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中的錳相同,則鐵元素的化合價(jià)為___________

(2)“溶渣工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。

(3)“調(diào)鐵工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度,使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①寫(xiě)出調(diào)鐵工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________、_______。

②若測(cè)得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1,濾液體積為1 m3調(diào)鐵工序中,需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化,用含ab的代數(shù)式表示)。

(4)氧化工序中,加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+;生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值,其可能原因除溫度外,主要是______________________。

(5)用氨水調(diào)pH”后,經(jīng)結(jié)晶、過(guò)濾可得到產(chǎn)品和濾液C,從濾液C中還可分離出一種氮肥,該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序?yàn)?/span>_______________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是

A. 用裝置①給銅鍍銀,則b極為單質(zhì)銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液

B. 裝置②的總反應(yīng)式:Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

C. 裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與電源的負(fù)極相連被保護(hù),該方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法

D. 裝置④中插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法或表示方法中不正確的是

A. 在同溫同壓下,等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,溶液呈堿性

C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

D. 常溫下,0.1 mol·L1NaOH溶液和0.06 mol·L1H2SO4溶液等體積混合,混合溶液的pH=2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl、SO42-、CO32-、NH4+、Na、K。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1) 200 mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Cl、Na、K

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl,一定不存在Na、K

C. c(CO32-)=0.01mol·L-1,c(NH4+)>c(SO42-)

D. 如果上述6種離子都存在,則c(Cl)>c(SO42-)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】足量銅溶于一定量濃硝酸,產(chǎn)生NO2N2O4、NO的混合氣體,這些氣體若與1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L1 H2SO4溶液100 mL,則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為(  )

A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味

E

E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類(lèi)最多的元素

(1) B元素符號(hào)為____,A與C以原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物的電子式為___,用電子式表示C與E形成化合物的過(guò)程____, D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

(2) F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式____

(3) 非金屬性D____E(填大于或小于),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是

A. Na2CO3溶液:CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH

B. NaHCO3溶液:HCO3 + H2O CO32 + H3O

C. NaHS溶液:HS + H2O H2S + OH

D. KF溶液:F + H2O = HF + OH

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】A—J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),J是一種紅褐色沉淀。CD高溫下的反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)上常用于焊接鋼軌。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)式為___________。

(2)H溶液中通入足量CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

G→J的化學(xué)方程式為________________________________________。

(3) 實(shí)驗(yàn)證明,硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸越稀對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取-定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。

試回答下列問(wèn)題:

圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:_________________。

②在DE段沒(méi)有沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:___________;

③B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀量為_______ mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為________mol。

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